Essai « L'azote et ses composés. Sujet : L'azote et ses composés. (Essais) test de chimie (9e année) sur le thème Test sur le thème de l'azote et de ses composés
Test "Azote et ses composés"
Option 1 1. La molécule la plus puissante a) H2; b) F2 ; c) O2; d) N2. 2. Couleur de la phénolphtaléine dans une solution d'ammoniaque : a) pourpre ; b) vert ; c) jaune ; d) bleu. 3. L'état d'oxydation est +3 au niveau de l'atome d'azote dans le composé : a) NH 4 NO 3 ; b) NaNO 3 ; c) NON 2; d) NON 2. 4. Lors de la décomposition thermique du nitrate de cuivre (II), il se forme :a) nitrite de cuivre (II) et O 2 ;b) monoxyde d'azote(IV) et O 2 ;c) oxyde de cuivre(II), gaz brun NO 2 et O 2 ; d) hydroxyde de cuivre (II), N 2 et O 2. 5. Quel ion est formé par le mécanisme donneur-accepteur ? a) NH4+ ; b) NON 3 - ; c) Cl- ; d) SO 4 2–. 6. Spécifiez les électrolytes forts : a) acide nitrique ; b) acide nitreux ; c) une solution aqueuse d'ammoniaque ; d) nitrate d'ammonium. 7. L'hydrogène est libéré lors de l'interaction : a) Zn + HNO 3 (razb.); b) Cu + HCl (solution) c) Al + NaOH + H 2 O d) Zn + H 2 SO 4 (razb.) e) Fe + HNO 3 (conc.). 8. Écrivez une équation pour la réaction du zinc avec de l'acide nitrique très dilué si l'un des produits de la réaction est le nitrate d'ammonium. Précisez le coefficient devant l'agent oxydant. 9.Nommez les substances A, B, C. Option 2 1. Il est impossible de collecter par la méthode de déplacement de l'eau : a) l'azote ; b) hydrogène; c) oxygène; d) ammoniac. 2. Le réactif pour l'ion ammonium est une solution de : a) sulfate de potassium ; b) nitrate d'argent; c) hydroxyde de sodium; d) chlorure de baryum. 3. Lors de l'interaction avec HNO 3 (conc.) du gaz se forme avec des copeaux de cuivre : a) N2O; b) NH3; c) NON 2 ; d) H2. 4. La décomposition thermique du nitrate de sodium produit : a) oxyde de sodium, gaz brun NO 2, O 2 ; b) nitrite de sodium et O 2 ; c) sodium, gaz brun NO 2, O 2 ; d) hydroxyde de sodium, N 2, O 2. 5. Le degré d'oxydation de l'azote dans le sulfate d'ammonium : a) -3 ; b) -1 ; c) +1 ; d) +3. 6. Avec laquelle des substances suivantes le HNO concentré réagit-il ? 3 sous des conditions normales? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Spécifiez le nombre d'ions dans l'équation ionique abrégée pour l'interaction du sulfate de sodium et du nitrate d'argent : a) 1 ; b) 2 ; en 3 ; d) 4. 8. Écrivez une équation pour l'interaction du magnésium avec l'acide nitrique dilué si l'un des produits de la réaction est une substance simple. Spécifiez le coefficient dans l'équation devant l'agent oxydant. 9. Écrivez les équations de réaction pour les transformations suivantes :
Nommez les substances A, B, C, D.
Réponses
Option 1 1 - G; 2 - un; 3 - G; 4 - dans; 5 - un; 6 - un d; 7 -c, d; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;
8 – 12, 9. A - NON, B - NON 2, C - HNO 3, D - NH 4 NON 3,
Option 1.
Signe chimique de l'azote : a) P b) N c) As d) Ne
Une molécule d'azote contient : a) une double liaison b) une simple liaison c) une triple liaison
Formule moléculaire de l'azote : a) N b) N 2 c) N 3 d) Ne
Sur les propriétés physiques de l'azote n'est pas applicable : a) gaz b) inodore c) peu soluble dans l'eau d) marron.
L'azote dans les composés ne peut pas montrer l'état d'oxydation a) +1 b) -3 c) +6 d) +5
L'azote ne réagit pas avec a) les métaux b) le phosphore c) l'hydrogène d) l'oxygène
Lorsque l'azote réagit avec l'hydrogène, a) de la phosphine se forme b) de l'oxyde nitrique (II) c) du méthane d) de l'ammoniac
Lorsque l'azote réagit avec l'oxygène, a) de l'oxyde nitrique (II) se forme b) de l'oxyde nitrique (I) c) de l'oxyde nitrique (IV) d) de l'oxyde nitrique (V)
Les composés de l'azote avec les métaux sont appelés a) nitrites b) nitrures c) nitrates d) ammoniates.
L'état d'oxydation de l'azote dans l'ammoniac a) -3 b) +5 c) +3 d) +2
Laquelle des propriétés n'est pas applicable à l'ammoniac : a) gaz c) peu soluble dans l'eau c) a une odeur piquante d) se liquéfie facilement sous pression
La solution d'ammoniaque a un milieu : a) acide b) alcalin c) neutre d) légèrement acide
Ammoniac n'interagit pas a) avec des acides b) avec des alcalis c) avec de l'eau d) avec de l'oxygène
Lorsque l'ammoniac est brûlé, a) de l'oxyde nitrique (II) se forme b) de l'eau c) de l'azote d) de l'oxyde nitrique (IV)
Lors de l'oxydation catalytique de l'ammoniac, en plus de l'eau, il se forme a) de l'oxyde nitrique (II) b) de l'oxyde nitrique (IV) c) de l'oxyde nitrique (III) d) de l'oxyde nitrique (V)
Lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide chlorhydrique, a) du chlorure d'ammoniac b) du chlorure d'ammonium c) du sulfate d'ammonium d) du nitrate d'ammonium se forme
L'ammoniac peut être obtenu en laboratoire en faisant réagir a) un sel d'ammonium avec un alcali b) un sel d'ammonium avec un acide c) de l'hydrogène avec de l'azote d) un sel d'ammonium avec d'autres sels.
L'ammoniac est produit dans l'industrie a) des sels d'ammonium avec des alcalis b) des sels d'ammonium avec des acides c) de l'hydrogène avec de l'azote d) des sels d'ammonium avec d'autres sels.
ne peut pas former des sels a) acide b) moyen c) basique
Les sels d'ammonium ne peuvent pas être obtenus a) par l'interaction de l'ammoniac avec des acides b) par l'interaction d'une solution d'ammoniac avec des acides c) par l'interaction de sels d'ammonium avec des acides d) par l'interaction de sels d'ammonium avec des alcalis.
Quelle réaction est qualitative pour les sels d'ammonium a) interaction avec les alcalis b) interaction avec les acides c) interaction avec d'autres sels d) interaction avec l'eau.
Un signe d'une réaction qualitative à l'ion ammonium est a) l'évolution d'un gaz qui provoque la turbidité de l'eau de chaux b) l'évolution d'un gaz avec une odeur d'ammoniac c) l'évolution d'un précipité blanc d) l'évolution d'un gaz brun .
Lorsque les sels d'ammonium sont chauffés, a) de l'eau est libérée b) une décomposition avec dégagement de gaz c) une évaporation d) un changement de leur couleur.
La décomposition du nitrate d'ammonium produit : a) de l'azote et de l'eau b) du monoxyde d'azote (I) et de l'eau c) du monoxyde d'azote (II) et de l'eau d) du monoxyde d'azote (IV) et de l'eau.
Azote ne forme pas oxyde de formule a) NO 2 b) NO 3 c) NO d) N 2 O
L'oxyde acide n'est pas a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) NO
Les oxydes non salifiants comprennent a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) N 2 O
L'acide nitrique n'inclut pas a) le liquide b) le monobasique c) l'agent oxydant fort d) l'inodore
L'état d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique a) +3 b) +5 c) +1 d) -3
pas formé
L'interaction de l'acide nitrique avec les métaux ne forme pas a) de l'eau b) de l'hydrogène c) de l'oxyde nitrique d) du sel
Lorsque l'acide nitrique concentré interagit avec les métaux dans la série de tension après l'hydrogène, en plus de l'eau et du sel,
Lorsque l'acide nitrique dilué réagit avec le cuivre, en plus de l'eau et du sel,
a) monoxyde d'azote (II) b) monoxyde d'azote (I) c) monoxyde d'azote (IV) d) ammoniac.
L'acide nitrique ne réagit pas avec a) l'oxyde de soufre (IV) b) l'hydroxyde de sodium c) l'oxyde de baryum d) le carbonate de calcium.
Essai sur le thème "L'azote et ses composés".
Option 2.
Signe chimique de l'azote : a) N b) Nb c) Ar d) S
Une molécule d'azote contient : a) une liaison hydrogène b) une liaison covalente polaire c) une liaison covalente non polaire
Formule développée de l'azote : a) N=N b) N≡ N c) N- N d) :N::: N:
Sur les propriétés physiques de l'azote n'est pas applicable : a) gaz b) avec une odeur piquante c) peu soluble dans l'eau d) plus lourd que l'air.
Azote dans l'air en volume : a) 50 % b) 65 % c) 78 % d) 85 %
L'azote dans les composés ne peut pas montrer l'état d'oxydation a) -1 b) +3 c) +4 d) +5
L'azote à température ambiante réagit avec a) l'oxygène b) le lithium c) l'hydrogène d) le sodium
Lorsque l'azote réagit avec l'hydrogène, a) du sulfure d'hydrogène se forme b) de l'oxyde d'azote (IV) c) de l'ammoniac d) de l'oxyde d'azote (II)
L'interaction de l'azote avec l'oxygène produit a) de l'oxyde nitrique (II) b) de l'oxyde nitrique (I) c) de l'oxyde nitrique (IV) d) de l'oxyde nitrique (III)
Les composés d'azote avec des métaux sont appelés a) nitrates b) nitrites c) nitrures d) sels d'ammonium.
L'état d'oxydation de l'azote dans l'ammoniac a) +3 b) +4 c) -3 d) +2
Laquelle des propriétés n'est pas applicable à l'ammoniac : a) gaz c) hautement soluble dans l'eau c) inodore d) plus léger que l'air
La solution d'ammoniaque a un milieu : a) acide b) neutre c) alcalin d) faiblement alcalin
Ammoniac n'interagit pas a) avec de l'oxygène b) avec de l'hydrogène c) avec de l'eau d) avec des acides
Lors de la combustion d'ammoniac formé a) monoxyde d'azote (V) b) monoxyde d'azote (I) c) azote d) eau
Lors de l'oxydation catalytique de l'ammoniac, en plus de l'eau, il se forme a) de l'oxyde nitrique (V) b) de l'oxyde nitrique (III) c) de l'oxyde nitrique (IV) d) de l'oxyde nitrique (II)
Lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide sulfurique, a) du chlorure d'ammoniac b) du chlorure d'ammonium c) du sulfate d'ammonium d) du nitrate d'ammonium se forme
L'ammoniac peut être obtenu en laboratoire en faisant réagir a) du chlorure d'ammonium avec de l'hydroxyde de potassium b) du sulfate d'ammonium avec de l'acide chlorhydrique c) de l'hydrogène avec de l'azote d) des sels d'ammonium avec d'autres avec des acides.
L'ammoniac est produit dans l'industrie par l'interaction de a) l'hydrogène avec l'azote b) le chlorure d'ammonium avec l'alcali c) le sel d'ammonium avec l'acide d) le sel d'ammonium avec d'autres sels.
Lors de l'interaction avec des acides, l'ammoniac ne peut pas forment des sels a) basiques
b) moyen c) aigre
sels d'ammonium ne peut pas obtenir a) l'interaction des sels d'ammonium avec les alcalis b) l'interaction de la solution d'ammoniac avec les alcalis c) l'interaction de la solution d'ammoniac avec les acides d) l'interaction des sels d'ammonium avec les acides.
Les sels d'ammonium peuvent être reconnus à l'aide de a) un acide b) un alcali c) un autre sel d) de l'eau.
Un signe d'une réaction qualitative à l'ion ammonium est a) un dégagement de gaz avec une odeur d'ammoniac ; dégagement de gaz ; b) dégagement d'un gaz qui provoque la turbidité de l'eau de chaux ; c) dégagement de gaz brun ; d) dégagement de un précipité blanc.
Lorsque le carbonate d'ammonium est chauffé n'arrive pas
a) libération d'eau b) dioxyde de carbone c) libération d'ammoniac d) libération d'oxyde nitrique (I).
La décomposition du nitrite d'ammonium produit :
a) azote et eau b) monoxyde d'azote (I) et eau c) monoxyde d'azote (II) et eau d) monoxyde d'azote (IV) et eau.
Azote ne forme pas oxyde de formule a) NO 2 b) N 2 O 5 c) NO d) N 2 O 7
Ce n'est pas un oxyde d'acide a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O d) N 2 O 5
Les oxydes non salifiants comprennent a) NO b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) NO 2
L'acide nitrique ne comprend pas a) liquide b) dibasique c) agent oxydant fort d) contenant de l'oxygène
L'état d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique a) -3 b) +5 c) +4 d) +3
Quand l'acide nitrique se décompose à la lumière formé a) eau b) oxygène c) ammoniac d) oxyde nitrique (IV).
Lorsque l'acide nitrique réagit avec les métaux, il ne se forme pas
a) composé azoté b) sel c) eau d) hydrogène
Dans l'interaction de l'acide nitrique concentré avec l'argent, en plus de l'eau et du sel, a) de l'oxyde nitrique (I) b) de l'oxyde nitrique (IV) c) de l'oxyde nitrique (II) d) de l'ammoniac se forme.
Lorsque l'acide nitrique dilué réagit avec l'argent, en plus de l'eau et du sel,
a) monoxyde d'azote (II) b) monoxyde d'azote (I) c) monoxyde d'azote (IV) d) ammoniac.
L'acide nitrique ne réagit pas avec a) l'oxyde de phosphore (V) b) l'oxyde de sodium c) l'hydroxyde de baryum d) le carbonate de sodium.
Option numéro 1.
Tâche numéro 1
1. N'a pas d'odeur.
2. A une odeur.
3. Brûle dans l'oxygène.
4. Interagit avec les acides pour former des sels.
5. Dans une molécule entre les atomes, il existe une liaison covalente non polaire.
6. Dans une molécule entre les atomes, il existe une liaison polaire covalente.
7. Ne brûle pas dans l'air.
8. Etat d'oxydation de l'azote -3.
9. Légèrement soluble dans l'eau.
10. La solution aqueuse a un environnement alcalin.
Tâche numéro 2
1. N 2 O 3 A) nitrate d'ammonium
2. NH 3 B) sulfate d'ammonium
3. NH 4 NO 3 B) monoxyde d'azote (III)
4. Hydrosulfate d'ammonium NH 4 HSO 4 D)
5. NO 2 D) monoxyde d'azote (V)
E) monoxyde d'azote (IV)
G) ammoniaque
Tâche numéro 3
N 2 NON NON 2 HNO 3 NON 2
Exercer№4
C + HNO 3 \u003d CO 2 + NO 2 + H 2 O
Tâche numéro 5
NH 4 NON 2 = N 2 O + H 2 O
.
4) Des nitrates solides sont jetés dans le feu, et s'il n'y a pas d'éclair lumineux, c'est du nitrate.
Essai sur le thème " L'AZOTE ET SES COMPOSES".
Option numéro 2.
Tâche numéro 1
Distribuez lesquelles des propriétés appartiennent à l'azote et lesquelles à l'ammoniac ? Enregistrez les données avec les numéros de propriété dans un tableau.
1. A une odeur piquante
2. Très soluble dans l'eau.
3. N'interagit pas avec l'air.
4. Dans une molécule entre atomes, la liaison est polaire covalente.
5. Dans une molécule entre atomes, la liaison est covalente non polaire.
6. Gaz incolore et inodore.
7. Etat d'oxydation de l'azote -3.
8. La solution aqueuse a un environnement alcalin.
9. Donne une réaction avec l'oxygène pendant un orage.
10. Utilisé dans des tubes pour stocker de vieilles peintures.
Tâche numéro 2
Faites correspondre les formules et les noms des substances.
1. N 2 O 5 A) sulfate d'ammonium
2. NON B) carbonate d'ammonium
3. (NH 4) 2 SO 4 B) monoxyde d'azote (II)
4. NH 4 H CO 3 D) bicarbonate d'ammonium
5.N 2 O D) monoxyde d'azote (V)
E) monoxyde d'azote (I)
G) hydrosulfate d'ammonium
Tâche numéro 3
Écrivez les équations de réaction pour les transformations suivantes.
NON NON 2 HNO 3 NaNO 3 NaNO 2
Exercer№4
Disposez les coefficients à l'aide de la méthode de la balance électronique, indiquez l'agent oxydant et l'agent réducteur.
S + HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O
Tâche numéro 5
Trouvez 4 fautes dans ce texte, écrivez les fautes. Ensuite, écrivez-le correctement à côté.
1) Lorsqu'ils sont chauffés, les nitrates se décomposent. La réaction de décomposition des nitrates de différents métaux se déroule de la même manière.
2) Seul le processus de décomposition thermique du nitrate d'ammonium se déroule de manière particulière :
NH 4 NON 2 = N 2 O + H 2 O
3) Les solutions de nitrates sont déterminées à l'aide de cuivre sans chauffage.
4) Des nitrates solides sont jetés dans le feu, et s'il n'y a pas d'éclair lumineux, c'est du nitrate.
