Συνθέτουμε εξισώσεις αντίδρασης για ενώσεις. Πώς να γράψετε μια χημική εξίσωση: κανόνες, παραδείγματα

Οι αντιδράσεις μεταξύ διαφόρων τύπων χημικών ουσιών και στοιχείων είναι ένα από τα κύρια θέματα μελέτης στη χημεία. Για να κατανοήσετε πώς να δημιουργήσετε μια εξίσωση αντίδρασης και να τις χρησιμοποιήσετε για τους δικούς σας σκοπούς, χρειάζεστε μια αρκετά βαθιά κατανόηση όλων των προτύπων στην αλληλεπίδραση των ουσιών, καθώς και των διεργασιών με χημικές αντιδράσεις.

Γράψιμο εξισώσεων

Ένας τρόπος έκφρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι μια χημική εξίσωση. Καταγράφει τον τύπο της αρχικής ουσίας και του γινομένου, συντελεστές που δείχνουν πόσα μόρια έχει κάθε ουσία. Όλες οι γνωστές χημικές αντιδράσεις χωρίζονται σε τέσσερις τύπους: υποκατάσταση, συνδυασμός, ανταλλαγή και αποσύνθεση. Μεταξύ αυτών είναι: οξειδοαναγωγικό, εξωγενές, ιοντικό, αναστρέψιμο, μη αναστρέψιμο κ.λπ.

Μάθετε περισσότερα για το πώς να γράφετε εξισώσεις χημικές αντιδράσεις:

1. Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί το όνομα των ουσιών που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους στην αντίδραση. Τα γράφουμε στην αριστερή πλευρά της εξίσωσής μας. Ως παράδειγμα, εξετάστε τη χημική αντίδραση που σχηματίστηκε μεταξύ θειικού οξέος και αλουμινίου. Τοποθετούμε τα αντιδραστήρια αριστερά: H2SO4 + Al. Στη συνέχεια γράφουμε το πρόσημο ίσον. Στη χημεία, μπορεί να συναντήσετε ένα σημάδι «βέλους» που δείχνει προς τα δεξιά, ή δύο βέλη που κατευθύνονται προς την αντίθετη κατεύθυνση, σημαίνουν «αναστρεψιμότητα». Το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μετάλλου και οξέος είναι το αλάτι και το υδρογόνο. Γράψτε τα προϊόντα που προέκυψαν μετά την αντίδραση μετά το πρόσημο ίσου, δηλαδή στα δεξιά. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Έτσι, μπορούμε να δούμε το σχήμα αντίδρασης.
2. Για να συνθέσετε μια χημική εξίσωση, πρέπει να βρείτε τους συντελεστές. Ας επιστρέψουμε στο προηγούμενο διάγραμμα. Ας δούμε την αριστερή του πλευρά. Το θειικό οξύ περιέχει άτομα υδρογόνου, οξυγόνου και θείου σε αναλογία περίπου 2:4:1. Στη δεξιά πλευρά υπάρχουν 3 άτομα θείου και 12 άτομα οξυγόνου στο αλάτι. Δύο άτομα υδρογόνου περιέχονται σε ένα μόριο αερίου. Στην αριστερή πλευρά η αναλογία αυτών των στοιχείων είναι 2:3:12
3. Για να εξισωθεί ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και θείου που βρίσκονται στη σύνθεση του θειικού αργιλίου (III), είναι απαραίτητο να τοποθετηθεί ένας συντελεστής 3 μπροστά από το οξύ στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης Τώρα έχουμε 6 άτομα υδρογόνου την αριστερή πλευρά. Για να εξισώσετε τον αριθμό των στοιχείων του υδρογόνου, πρέπει να βάλετε 3 μπροστά από το υδρογόνο στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.
4. Τώρα το μόνο που μένει είναι να εξισωθεί η ποσότητα του αλουμινίου. Δεδομένου ότι το αλάτι περιέχει δύο άτομα μετάλλου, ορίζουμε έναν συντελεστή 2 στην αριστερή πλευρά μπροστά από το αλουμίνιο. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνουμε την εξίσωση αντίδρασης για αυτό το σχήμα: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.

Έχοντας κατανοήσει τις βασικές αρχές για το πώς να γράψετε μια εξίσωση αντίδρασης χημικά, στο μέλλον δεν θα είναι δύσκολο να γράψουμε καμία αντίδραση, ακόμα και την πιο εξωτική από πλευράς χημείας.

Τάξη: 8

Παρουσίαση για το μάθημα

Πίσω Εμπρός

Προσοχή! Οι προεπισκοπήσεις διαφανειών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύουν όλα τα χαρακτηριστικά της παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Στόχος του μαθήματος:βοηθήστε τους μαθητές να αναπτύξουν γνώσεις σχετικά με μια χημική εξίσωση ως συμβατική σημείωση μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους.

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικός:

• συστηματοποίηση υλικού που έχει μελετηθεί προηγουμένως.
• διδάσκουν την ικανότητα σύνθεσης εξισώσεων χημικών αντιδράσεων.

Εκπαιδευτικός:

• να αναπτύξουν επικοινωνιακές δεξιότητες (εργασία σε ζευγάρια, ικανότητα ακρόασης και ακρόασης).

Εκπαιδευτικός:

• να αναπτύξουν εκπαιδευτικές και οργανωτικές δεξιότητες που στοχεύουν στην ολοκλήρωση του έργου·
• αναπτύξουν δεξιότητες αναλυτικής σκέψης.

Τύπος μαθήματος:σε συνδυασμό.

Εξοπλισμός:υπολογιστή, βιντεοπροβολέας πολυμέσων, οθόνη, φύλλα αξιολόγησης, κάρτα προβληματισμού, «σετ χημικών συμβόλων», σημειωματάριο με τυπωμένη βάση, αντιδραστήρια: υδροξείδιο του νατρίου, χλωριούχος σίδηρος (III), λάμπα αλκοόλης, θήκη, σπίρτα, χαρτί Whatman, πολύχρωμο χημικό σύμβολα.

Παρουσίαση μαθήματος (Παράρτημα 3)

Δομή μαθήματος.

ΕΓΩ. Οργανωτική στιγμή.
II. Επικαιροποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων.
III. Κίνητρα και καθορισμός στόχων.
IV. Εκμάθηση νέου υλικού:
4.1 αντίδραση καύσης αλουμινίου σε οξυγόνο.
4.2 αντίδραση αποσύνθεσης υδροξειδίου του σιδήρου (III).
4.3 αλγόριθμος για τη διάταξη των συντελεστών.
4,4 λεπτά χαλάρωσης.
4.5 ορίστε τους συντελεστές.
V. Εμπέδωση κεκτημένων γνώσεων.
VI. Σύνοψη του μαθήματος και βαθμολόγηση.
VII. Σχολική εργασία στο σπίτι.
VIII. Τελευταία λόγια από τον δάσκαλο.

Πρόοδος μαθήματος

Χημική φύση ενός πολύπλοκου σωματιδίου
καθορίζεται από τη φύση του δημοτικού
εξαρτήματα,
τον αριθμό τους και
χημική δομή.
D.I.Mendeleev

Δάσκαλος.Γεια σας παιδιά. Κάτσε κάτω.
Σημείωση: έχετε ένα τυπωμένο σημειωματάριο στο γραφείο σας. (Παράρτημα 2),στο οποίο θα δουλέψετε σήμερα, και ένα φύλλο βαθμολογίας στο οποίο θα καταγράφετε τα επιτεύγματά σας, υπογράψτε το.

Επικαιροποίηση γνώσεων και δεξιοτήτων.

Δάσκαλος.Γνωριστήκαμε με φυσικά και χημικά φαινόμενα, χημικές αντιδράσεις και σημάδια εμφάνισής τους. Μελετήσαμε το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.
Ας δοκιμάσουμε τις γνώσεις σας. Σας προτείνω να ανοίξετε τα τυπωμένα σημειωματάρια σας και να ολοκληρώσετε την εργασία 1. Σας δίνονται 5 λεπτά για να ολοκληρώσετε την εργασία.

Τεστ με θέμα «Φυσικά και χημικά φαινόμενα. Νόμος διατήρησης μάζας ουσιών.»

1. Σε τι διαφέρουν οι χημικές αντιδράσεις από τα φυσικά φαινόμενα;

1. Αλλαγή σχήματος κατάσταση συνάθροισηςουσίες.
2. Σχηματισμός νέων ουσιών.
3. Αλλαγή τοποθεσίας.

2. Ποια είναι τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης;

1. Σχηματισμός ιζήματος, αλλαγή χρώματος, έκλυση αερίων.

Μαγνητισμός, εξάτμιση, δόνηση.

Ανάπτυξη και ανάπτυξη, κίνηση, αναπαραγωγή.

3. Σύμφωνα με ποιο νόμο συντάσσονται οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων;

1. Ο νόμος της σταθερότητας της σύνθεσης της ύλης.
2. Νόμος διατήρησης μάζας ύλης.
3. Περιοδικός νόμος.
4. Νόμος της δυναμικής.
5. Ο νόμος της παγκόσμιας έλξης.

4. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης ανακαλύφθηκε:

1. DI. Μεντελέεφ.
2. Γ. Δαρβίνος.
3. M.V. Λομονόσοφ.
4. Ι. Νεύτωνας.
5. ΟΛΑ ΣΥΜΠΕΡΙΛΑΜΒΑΝΟΝΤΑΙ. Μπουτλέροφ.

5. Μια χημική εξίσωση ονομάζεται:

1. Συμβατική σημείωση μιας χημικής αντίδρασης.

Συμβατική σημείωση της σύνθεσης μιας ουσίας.

Καταγραφή των συνθηκών ενός χημικού προβλήματος.

Δάσκαλος.Έκανες τη δουλειά. Σας προτείνω να το ελέγξετε. Ανταλλάξτε σημειωματάρια και ελέγξτε ο ένας τον άλλον. Προσοχή στην οθόνη. Για κάθε σωστή απάντηση - 1 βαθμός. Εισαγάγετε τον συνολικό αριθμό βαθμών στα φύλλα αξιολόγησης.

Κίνητρα και καθορισμός στόχων.

Δάσκαλος.Χρησιμοποιώντας αυτή τη γνώση, σήμερα θα συντάξουμε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων, αποκαλύπτοντας το πρόβλημα «Είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων»

Εκμάθηση νέου υλικού.

Δάσκαλος.Έχουμε συνηθίσει να πιστεύουμε ότι μια εξίσωση είναι ένα μαθηματικό παράδειγμα όπου υπάρχει ένα άγνωστο, και αυτό το άγνωστο πρέπει να υπολογιστεί. Αλλά στις χημικές εξισώσεις συνήθως δεν υπάρχει τίποτα άγνωστο: τα πάντα καταγράφονται απλώς σε αυτές χρησιμοποιώντας τύπους: ποιες ουσίες αντιδρούν και ποιες λαμβάνονται κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης. Ας δούμε την εμπειρία.

(Αντίδραση ένωσης θείου και σιδήρου.) Παράρτημα 3

Δάσκαλος.Από την άποψη της μάζας των ουσιών, η εξίσωση αντίδρασης για την ένωση σιδήρου και θείου νοείται ως εξής

Σίδηρος + θείο → θειούχος σίδηρος (II) (εργασία 2 tpo)

Αλλά στη χημεία, οι λέξεις αντανακλώνται από χημικά σημάδια. Γράψτε αυτή την εξίσωση χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα.

Fe + S → FeS

(Ένας μαθητής γράφει στον πίνακα, ο υπόλοιπος στην ΤΕΚ.)

Δάσκαλος.Τώρα διαβάστε το.
Φοιτητόκοσμος.Ένα μόριο σιδήρου αλληλεπιδρά με ένα μόριο θείου για να παράγει ένα μόριο θειούχου σιδήρου (II).
Δάσκαλος.Σε αυτή την αντίδραση, βλέπουμε ότι η ποσότητα των αρχικών ουσιών είναι ίση με την ποσότητα των ουσιών στο προϊόν της αντίδρασης.
Πρέπει πάντα να θυμόμαστε ότι όταν συνθέτουμε εξισώσεις αντίδρασης, ούτε ένα άτομο δεν πρέπει να χαθεί ή να εμφανιστεί απροσδόκητα. Επομένως, μερικές φορές, έχοντας γράψει όλους τους τύπους στην εξίσωση αντίδρασης, πρέπει να εξισώσετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε μέρος της εξίσωσης - να ορίσετε τους συντελεστές. Ας δούμε ένα άλλο πείραμα

(Κύση αλουμινίου σε οξυγόνο.) Παράρτημα 4

Δάσκαλος.Ας γράψουμε την εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης (εργασία 3 σε TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Για να γράψετε σωστά τον τύπο του οξειδίου, να το θυμάστε αυτό

Φοιτητόκοσμος.Το οξυγόνο στα οξείδια έχει κατάσταση οξείδωσης -2, το αλουμίνιο είναι ένα χημικό στοιχείο με σταθερή κατάσταση οξείδωσης +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Δάσκαλος.Βλέπουμε ότι 1 άτομο αλουμινίου εισέρχεται στην αντίδραση, σχηματίζονται δύο άτομα αλουμινίου. Εισέρχονται δύο άτομα οξυγόνου, σχηματίζονται τρία άτομα οξυγόνου.
Απλό και όμορφο, αλλά χωρίς σεβασμό στον νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών - είναι διαφορετικό πριν και μετά την αντίδραση.
Επομένως, πρέπει να τακτοποιήσουμε τους συντελεστές σε δεδομένη εξίσωσηχημική αντίδραση. Για να το κάνουμε αυτό, ας βρούμε το LCM για το οξυγόνο.

Φοιτητόκοσμος. LCM = 6

Δάσκαλος.Βάζουμε συντελεστές μπροστά από τους τύπους για το οξυγόνο και το οξείδιο του αργιλίου έτσι ώστε ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου αριστερά και δεξιά να είναι ίσος με 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Δάσκαλος.Τώρα διαπιστώνουμε ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται τέσσερα άτομα αλουμινίου. Επομένως, μπροστά από το άτομο αλουμινίου στην αριστερή πλευρά βάζουμε συντελεστή 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ας μετρήσουμε για άλλη μια φορά όλα τα άτομα πριν και μετά την αντίδραση. Ποντάρουμε ίσα.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Δάσκαλος.Ας δούμε ένα άλλο παράδειγμα

(Ο δάσκαλος επιδεικνύει ένα πείραμα για την αποσύνθεση του υδροξειδίου του σιδήρου (III).)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Δάσκαλος.Ας τακτοποιήσουμε τους συντελεστές. Ένα άτομο σιδήρου αντιδρά και σχηματίζονται δύο άτομα σιδήρου. Επομένως, πριν από τον τύπο του υδροξειδίου του σιδήρου (3) βάζουμε συντελεστή 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Δάσκαλος.Διαπιστώνουμε ότι στην αντίδραση εισέρχονται 6 άτομα υδρογόνου (2x3), σχηματίζονται 2 άτομα υδρογόνου.

Φοιτητόκοσμος. NOC =6. 6/2 = 3. Επομένως, ορίζουμε τον συντελεστή 3 για τον τύπο του νερού

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Δάσκαλος.Μετράμε το οξυγόνο.

Φοιτητόκοσμος.Αριστερά – 2x3 =6; δεξιά – 3+3 = 6

Φοιτητόκοσμος.Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου που εισήλθαν στην αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου που σχηματίστηκαν κατά την αντίδραση. Μπορείτε να στοιχηματίσετε εξίσου.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Δάσκαλος.Τώρα ας συνοψίσουμε όλα όσα ειπώθηκαν νωρίτερα και ας εξοικειωθούμε με τον αλγόριθμο για τη διάταξη των συντελεστών στις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.

1. Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στη δεξιά και αριστερή πλευρά της εξίσωσης της χημικής αντίδρασης.
2. Προσδιορίστε ποιο στοιχείο έχει μεταβαλλόμενο αριθμό ατόμων και βρείτε το LCM.
3. Διαιρέστε το NOC σε δείκτες για να λάβετε συντελεστές. Τοποθετήστε τα πριν από τους τύπους.
4. Υπολογίστε ξανά τον αριθμό των ατόμων και επαναλάβετε την ενέργεια εάν χρειάζεται.
5. Το τελευταίο πράγμα που πρέπει να ελέγξετε είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου.

Δάσκαλος.Έχετε δουλέψει σκληρά και μάλλον είστε κουρασμένοι. Σας προτείνω να χαλαρώσετε, να κλείσετε τα μάτια σας και να θυμηθείτε μερικές ευχάριστες στιγμές στη ζωή. Είναι διαφορετικά για τον καθένα σας. Τώρα ανοίξτε τα μάτια σας και κάντε κυκλικές κινήσεις με αυτά, πρώτα δεξιόστροφα και μετά αριστερόστροφα. Τώρα μετακινήστε τα μάτια σας εντατικά οριζόντια: δεξιά - αριστερά και κάθετα: πάνω - κάτω.
Τώρα ας ενεργοποιήσουμε νοητική δραστηριότητακαι κάντε μασάζ στους λοβούς των αυτιών σας.

Δάσκαλος.Συνεχίζουμε να δουλεύουμε.
Σε τυπωμένα τετράδια θα ολοκληρώσουμε την εργασία 5. Θα εργαστείτε σε ζευγάρια. Πρέπει να τοποθετήσετε τους συντελεστές στις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων. Σας δίνονται 10 λεπτά για να ολοκληρώσετε την εργασία.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Δάσκαλος.Ας ελέγξουμε την ολοκλήρωση της εργασίας ( ο δάσκαλος ερωτά και εμφανίζει τις σωστές απαντήσεις στη διαφάνεια). Για κάθε σωστά καθορισμένο συντελεστή - 1 βαθμός.
Ολοκληρώσατε την εργασία. Μπράβο!

Δάσκαλος.Τώρα ας επιστρέψουμε στο πρόβλημά μας.
Παιδιά, τι πιστεύετε, είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων;

Φοιτητόκοσμος.Ναι, κατά τη διάρκεια του μαθήματος αποδείξαμε ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών είναι η βάση για τη σύνταξη εξισώσεων χημικών αντιδράσεων.

Εμπέδωση γνώσεων.

Δάσκαλος.Έχουμε μελετήσει όλα τα βασικά θέματα. Τώρα ας κάνουμε ένα σύντομο τεστ που θα σας επιτρέψει να δείτε πώς έχετε κατακτήσει το θέμα. Θα πρέπει να απαντήσετε μόνο «ναι» ή «όχι». Έχετε 3 λεπτά για να δουλέψετε.

Δηλώσεις.

1. Στην αντίδραση Ca + Cl 2 → CaCl 2, δεν χρειάζονται συντελεστές.(Ναί)
2. Στην αντίδραση Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, ο συντελεστής για τον ψευδάργυρο είναι 2. (Οχι)
3. Στην αντίδραση Ca + O 2 → CaO, ο συντελεστής για το οξείδιο του ασβεστίου είναι 2.(Ναί)
4. Στην αντίδραση CH 4 → C + H 2 δεν χρειάζονται συντελεστές.(Οχι)
5. Στην αντίδραση CuO + H 2 → Cu + H 2 O, ο συντελεστής για τον χαλκό είναι 2. (Οχι)
6. Στην αντίδραση C + O 2 → CO, πρέπει να αποδοθεί συντελεστής 2 και στο μονοξείδιο του άνθρακα (II) και στον άνθρακα. (Ναί)
7. Στην αντίδραση CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 δεν χρειάζονται συντελεστές.(Ναί)

Δάσκαλος.Ας ελέγξουμε την πρόοδο των εργασιών. Για κάθε σωστή απάντηση - 1 βαθμός.

Περίληψη μαθήματος.

Δάσκαλος.Έκανες καλή δουλειά. Τώρα υπολογίστε τον συνολικό αριθμό των βαθμών που σημειώθηκαν για το μάθημα και βαθμολογήστε τον εαυτό σας σύμφωνα με τη βαθμολογία που βλέπετε στην οθόνη. Δώστε μου τα φύλλα αξιολόγησης σας για να μπορέσετε να εισάγετε τον βαθμό σας στο περιοδικό.

Σχολική εργασία στο σπίτι.

Δάσκαλος.Το μάθημά μας έφτασε στο τέλος του, κατά το οποίο μπορέσαμε να αποδείξουμε ότι ο νόμος διατήρησης της μάζας των ουσιών είναι η βάση για τη σύνθεση των εξισώσεων αντίδρασης και μάθαμε πώς να συνθέτουμε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. Και ως τελευταίο σημείο, γράψτε σχολική εργασία στο σπίτι

§ 27, π.χ. 1 - για όσους έλαβαν βαθμολογία "3"
πρώην. 2 – για όσους έλαβαν βαθμολογία «4».
πρώην. 3 – για όσους έλαβαν βαθμολογία“5”

Τελευταία λόγια από τον δάσκαλο.

Δάσκαλος.Σας ευχαριστώ για το μάθημα. Πριν φύγετε όμως από το γραφείο, δώστε προσοχή στο τραπέζι (ο δάσκαλος δείχνει ένα κομμάτι χαρτί Whatman με εικόνα πίνακα και πολύχρωμα χημικά σύμβολα).Βλέπεις τα χημικά σημάδια διαφορετικά χρώματα. Κάθε χρώμα συμβολίζει τη διάθεσή σας.. Σας προτείνω να δημιουργήσετε τον δικό σας πίνακα χημικών στοιχείων (θα διαφέρει από το PSHE του D.I. Mendeleev) - έναν πίνακα με τη διάθεση του μαθήματος. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να πάτε στο φύλλο μουσικής, να πάρετε ένα χημικό στοιχείο, σύμφωνα με το χαρακτηριστικό που βλέπετε στην οθόνη και να το συνδέσετε σε ένα κελί πίνακα. Θα το κάνω πρώτα δείχνοντάς σας πόσο άνετα δουλεύω μαζί σας.

ΣΤ Ένιωσα άνετα στο μάθημα, έλαβα απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις μου.

ΣΤ Πέτυχα τον μισό στόχο μου στο μάθημα.
ΣΤ Βαριόμουν στην τάξη, δεν έμαθα τίποτα καινούργιο.

Ας μιλήσουμε για το πώς να γράψουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση. Είναι αυτό το ερώτημα που προκαλεί κυρίως σοβαρές δυσκολίες στους μαθητές. Κάποιοι δεν μπορούν να κατανοήσουν τον αλγόριθμο για τη σύνθεση τύπων προϊόντων, άλλοι τοποθετούν εσφαλμένα τους συντελεστές στην εξίσωση. Λαμβάνοντας υπόψη ότι όλοι οι ποσοτικοί υπολογισμοί πραγματοποιούνται χρησιμοποιώντας εξισώσεις, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τον αλγόριθμο των ενεργειών. Ας προσπαθήσουμε να καταλάβουμε πώς να γράψουμε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις.

Σύνταξη τύπων σθένους

Για να καταγράψετε σωστά τις διεργασίες που συμβαίνουν μεταξύ διαφορετικών ουσιών, πρέπει να μάθετε πώς να γράφετε τύπους. Οι δυαδικές ενώσεις συντίθενται λαμβάνοντας υπόψη τα σθένη κάθε στοιχείου. Για παράδειγμα, για τα μέταλλα των κύριων υποομάδων αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας. Κατά τη σύνταξη του τελικού τύπου, προσδιορίζεται το μικρότερο πολλαπλάσιο μεταξύ αυτών των δεικτών και, στη συνέχεια, τοποθετούνται δείκτες.

Ποια είναι η εξίσωση

Εννοείται ως συμβολική εγγραφή που εμφανίζει αλληλεπίδραση χημικά στοιχεία, τις ποσοτικές αναλογίες τους, καθώς και εκείνες τις ουσίες που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της διαδικασίας. Ένα από τα καθήκοντα που προσφέρονται στους μαθητές της ένατης τάξης τελική πιστοποίησηστη χημεία, έχει την εξής διατύπωση: «Να φτιάξετε εξισώσεις αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν χημικές ιδιότητεςπροτεινόμενη κατηγορία ουσιών." Για να αντεπεξέλθουν στην εργασία, οι μαθητές πρέπει να κατακτήσουν τον αλγόριθμο των ενεργειών.

Αλγόριθμος ενεργειών

Για παράδειγμα, πρέπει να γράψετε τη διαδικασία της καύσης ασβεστίου χρησιμοποιώντας σύμβολα, συντελεστές και δείκτες. Ας μιλήσουμε για το πώς να δημιουργήσουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση χρησιμοποιώντας τη σειρά των ενεργειών. Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης γράφουμε μέσω «+» τα σημάδια των ουσιών που συμμετέχουν σε αυτή την αλληλεπίδραση. Εφόσον η καύση γίνεται με τη συμμετοχή του οξυγόνου στον αέρα, που είναι διατομικό μόριο, γράφουμε τον τύπο του ως Ο2.

Ακολουθώντας το πρόσημο ίσου, σχηματίζουμε τη σύνθεση του προϊόντος αντίδρασης χρησιμοποιώντας τους κανόνες για τη διάταξη του σθένους:

2Ca + O2 = 2CaO.

Συνεχίζοντας τη συζήτηση για το πώς να δημιουργήσουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση, σημειώνουμε την ανάγκη χρήσης του νόμου της σταθερότητας της σύνθεσης, καθώς και τη διατήρηση της σύνθεσης των ουσιών. Σας επιτρέπουν να πραγματοποιήσετε τη διαδικασία εξισορρόπησης και να τοποθετήσετε τους συντελεστές που λείπουν στην εξίσωση. Αυτή η διαδικασία είναι ένα από τα απλούστερα παραδείγματα αλληλεπιδράσεων που συμβαίνουν στην ανόργανη χημεία.

Σημαντικές πτυχές

Για να κατανοήσουμε πώς να γράψουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση, σημειώνουμε ορισμένα θεωρητικά ζητήματα που σχετίζονται με αυτό το θέμα. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών, που διατυπώθηκε από τον M.V. Lomonosov, εξηγεί τη δυνατότητα τακτοποίησης συντελεστών. Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος πριν και μετά την αλληλεπίδραση, μπορούν να γίνουν μαθηματικοί υπολογισμοί.

Κατά την εξίσωση της αριστερής και της δεξιάς πλευράς της εξίσωσης, χρησιμοποιείται το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο, παρόμοιο με τον τρόπο με τον οποίο συντάσσεται ο σύνθετος τύπος λαμβάνοντας υπόψη τα σθένη κάθε στοιχείου.

Οξειδοαναγωγικές αλληλεπιδράσεις

Αφού οι μαθητές έχουν επεξεργαστεί τον αλγόριθμο των ενεργειών, θα είναι σε θέση να δημιουργήσουν μια εξίσωση αντιδράσεων που χαρακτηρίζει τις χημικές ιδιότητες απλών ουσιών. Τώρα μπορούμε να προχωρήσουμε στην ανάλυση πιο περίπλοκων αλληλεπιδράσεων, για παράδειγμα εκείνων που συμβαίνουν με αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες σύμφωνα με τους οποίους οι καταστάσεις οξείδωσης διατάσσονται σε απλά και σύνθετες ουσίεςΩ. Για παράδειγμα, στα διατομικά μόρια αυτός ο δείκτης είναι μηδέν σε σύνθετες ενώσεις, το άθροισμα όλων των καταστάσεων οξείδωσης πρέπει επίσης να είναι ίσο με μηδέν. Κατά τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου, προσδιορίζονται τα άτομα ή τα ιόντα που δίνουν ηλεκτρόνια (αναγωγικός παράγοντας) και τα δέχονται (οξειδωτικός παράγοντας).

Μεταξύ αυτών των δεικτών προσδιορίζεται το μικρότερο πολλαπλάσιο, καθώς και οι συντελεστές. Το τελικό στάδιο της ανάλυσης των αλληλεπιδράσεων οξειδοαναγωγής είναι η τοποθέτηση των συντελεστών στο σχήμα.

Ιωνικές εξισώσεις

Ένα από τα σημαντικά θέματα που συζητούνται στο μάθημα της χημείας του σχολείου είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ των λύσεων. Για παράδειγμα, δίνεται η ακόλουθη εργασία: «Δημιουργήστε μια εξίσωση για τη χημική αντίδραση της ανταλλαγής ιόντων μεταξύ χλωριούχου βαρίου και θειικού νατρίου». Περιλαμβάνει τη συγγραφή της μοριακής, πλήρους, συντομευμένης ιοντικής εξίσωσης. Για να εξεταστεί η αλληλεπίδραση σε ιοντικό επίπεδο, είναι απαραίτητο να υποδειχθεί ο πίνακας διαλυτότητας για κάθε αρχική ουσία και προϊόν αντίδρασης. Για παράδειγμα:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Οι ουσίες που δεν διαλύονται σε ιόντα γράφονται μοριακή μορφή. Η αντίδραση ανταλλαγής ιόντων συμβαίνει πλήρως σε τρεις περιπτώσεις:

• σχηματισμός ιζήματος?
• απελευθέρωση αερίου?
• αποκτώντας μια ελαφρώς διασπώμενη ουσία, για παράδειγμα νερό.

Εάν μια ουσία έχει στερεοχημικό συντελεστή, λαμβάνεται υπόψη κατά τη σύνταξη της πλήρους ιοντικής εξίσωσης. Μετά την ολοκλήρωση ιοντική εξίσωση, πραγματοποιήστε την αναγωγή εκείνων των ιόντων που δεν ήταν δεσμευμένα στο διάλυμα. Το τελικό αποτέλεσμα οποιασδήποτε εργασίας που περιλαμβάνει την εξέταση της διεργασίας που λαμβάνει χώρα μεταξύ διαλυμάτων σύνθετων ουσιών θα είναι η καταγραφή μιας συντομευμένης ιοντικής αντίδρασης.

Σύναψη

Οι χημικές εξισώσεις καθιστούν δυνατή την εξήγηση με τη βοήθεια συμβόλων, δεικτών και συντελεστών εκείνων των διεργασιών που παρατηρούνται μεταξύ των ουσιών. Ανάλογα με την ακριβή διαδικασία που λαμβάνει χώρα, υπάρχουν ορισμένες λεπτές αποχρώσεις στη σύνταξη της εξίσωσης. Ο γενικός αλγόριθμος για τη σύνθεση αντιδράσεων, που συζητήθηκε παραπάνω, βασίζεται στο σθένος, στο νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών και στη σταθερότητα της σύνθεσης.

Η εξίσωση μιας αντίδρασης στη χημεία ονομάζεται σημειογραφία χημική διαδικασίαχρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και μαθηματικά σύμβολα.

Αυτή η σημείωση είναι ένα διάγραμμα μιας χημικής αντίδρασης. Όταν εμφανίζεται το σύμβολο "=", ονομάζεται "εξίσωση". Ας προσπαθήσουμε να το λύσουμε.

Παράδειγμα ανάλυσης απλών αντιδράσεων

Υπάρχει ένα άτομο στο ασβέστιο, αφού ο συντελεστής δεν αξίζει τον κόπο. Το ευρετήριο επίσης δεν γράφεται εδώ, που σημαίνει ένα. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, το Ca είναι επίσης ένα. Δεν χρειάζεται να δουλέψουμε με ασβέστιο.

Βίντεο: Συντελεστές στις εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

Ας δούμε επόμενο στοιχείο- οξυγόνο. Ο δείκτης 2 δείχνει ότι υπάρχουν 2 ιόντα οξυγόνου. Δεν υπάρχουν δείκτες στη δεξιά πλευρά, δηλαδή ένα σωματίδιο οξυγόνου, και στην αριστερή υπάρχουν 2 σωματίδια. Τι κάνουμε; Δεν μπορούν να γίνουν πρόσθετοι δείκτες ή διορθώσεις στον χημικό τύπο, αφού είναι γραμμένος σωστά.

Οι συντελεστές είναι αυτό που γράφεται πριν από το μικρότερο μέρος. Έχουν το δικαίωμα να αλλάξουν. Για ευκολία, δεν ξαναγράφουμε τον ίδιο τον τύπο. Στη δεξιά πλευρά, πολλαπλασιάζουμε ένα επί 2 για να πάρουμε 2 ιόντα οξυγόνου εκεί.

Αφού ρυθμίσαμε τον συντελεστή, πήραμε 2 άτομα ασβεστίου. Υπάρχει μόνο ένα στην αριστερή πλευρά. Αυτό σημαίνει ότι τώρα πρέπει να βάλουμε 2 μπροστά από το ασβέστιο.

Τώρα ας ελέγξουμε το αποτέλεσμα. Αν ο αριθμός των ατόμων ενός στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές, τότε μπορούμε να βάλουμε το σύμβολο «ίσο».

Ένα άλλο σαφές παράδειγμα: υπάρχουν δύο υδρογόνα στα αριστερά, και μετά το βέλος έχουμε επίσης δύο υδρογόνα.

• Υπάρχουν δύο οξυγόνα πριν από το βέλος, αλλά δεν υπάρχουν δείκτες μετά το βέλος, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα.
• Υπάρχουν περισσότερα αριστερά και λιγότερα δεξιά.
• Βάζουμε τον συντελεστή 2 μπροστά από το νερό.

Πολλαπλασιάσαμε ολόκληρο τον τύπο επί 2 και τώρα η ποσότητα του υδρογόνου έχει αλλάξει. Πολλαπλασιάζουμε τον δείκτη με τον συντελεστή, και παίρνουμε 4. Και στην αριστερή πλευρά έχουν μείνει δύο άτομα υδρογόνου. Και για να πάρουμε 4, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το υδρογόνο επί δύο.

Βίντεο: Τακτοποίηση συντελεστών σε μια χημική εξίσωση

Αυτό συμβαίνει όταν το στοιχείο στον έναν και στον άλλο τύπο βρίσκονται στην ίδια πλευρά, μέχρι το βέλος.

Ένα ιόν θείου στα αριστερά και ένα ιόν στα δεξιά. Δύο σωματίδια οξυγόνου, συν δύο ακόμη σωματίδια οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 4 οξυγόνα στην αριστερή πλευρά. Δεξιά υπάρχουν 3 οξυγόνα. Δηλαδή από τη μια αποδεικνύεται ζυγός αριθμόςάτομα, και από την άλλη πλευρά, περιττό. Αν πολλαπλασιάσουμε τον περιττό αριθμό με δύο φορές, παίρνουμε έναν άρτιο αριθμό. Πρώτα το φέρνουμε σε ομοιόμορφη τιμή. Για να το κάνετε αυτό, πολλαπλασιάστε ολόκληρο τον τύπο μετά το βέλος επί δύο. Μετά τον πολλαπλασιασμό, παίρνουμε έξι ιόντα οξυγόνου και επίσης 2 άτομα θείου. Στα αριστερά έχουμε ένα μικροσωματίδιο θείου. Τώρα ας το ισοφαρίσουμε. Βάζουμε τις εξισώσεις στα αριστερά πριν από το γκρι 2.

Κάλεσαν.

Σύνθετες αντιδράσεις

Αυτό το παράδειγμα είναι πιο σύνθετο γιατί υπάρχουν περισσότερα στοιχεία ύλης.

Αυτό ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης. Τι πρέπει πρώτα να εξισωθεί εδώ:

• Στην αριστερή πλευρά είναι ένα άτομο νατρίου.
• Στη δεξιά πλευρά, ο δείκτης λέει ότι υπάρχουν 2 νάτριο.

Το συμπέρασμα που προκύπτει από μόνο του είναι ότι πρέπει να πολλαπλασιάσετε ολόκληρο τον τύπο επί δύο.

Βίντεο: Σύνταξη εξισώσεων για χημικές αντιδράσεις

Τώρα ας δούμε πόσο θείο υπάρχει. Ένα στην αριστερή και δεξιά πλευρά. Ας προσέξουμε το οξυγόνο. Στην αριστερή πλευρά έχουμε 6 άτομα οξυγόνου. Από την άλλη - 5. Λιγότερο στα δεξιά, περισσότερο στα αριστερά. Ένας περιττός αριθμός πρέπει να μεταφερθεί σε έναν άρτιο αριθμό. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάζουμε τον τύπο του νερού επί 2, δηλαδή από ένα άτομο οξυγόνου κάνουμε 2.

Τώρα υπάρχουν ήδη 6 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά. Υπάρχουν επίσης 6 άτομα στην αριστερή πλευρά. Ας ελέγξουμε το υδρογόνο. Δύο άτομα υδρογόνου και άλλα 2 άτομα υδρογόνου. Έτσι θα υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά. Και στην άλλη πλευρά υπάρχουν επίσης τέσσερα άτομα υδρογόνου. Όλα τα στοιχεία είναι ίσα. Βάζουμε το ίσον.

Βίντεο: Χημικές εξισώσεις. Πώς να γράψετε χημικές εξισώσεις.

Επόμενο παράδειγμα.

Εδώ το παράδειγμα είναι ενδιαφέρον γιατί εμφανίζονται παρενθέσεις. Λένε ότι αν ένας παράγοντας βρίσκεται πίσω από μια παρένθεση, τότε κάθε στοιχείο στην παρένθεση πολλαπλασιάζεται με αυτόν. Πρέπει να ξεκινήσετε με άζωτο, καθώς υπάρχει λιγότερο από οξυγόνο και υδρογόνο. Στα αριστερά υπάρχει ένα άζωτο και στα δεξιά, λαμβάνοντας υπόψη τις αγκύλες, υπάρχουν δύο.

Υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου στα δεξιά, αλλά χρειάζονται τέσσερα. Βγαίνουμε από αυτό πολλαπλασιάζοντας απλώς το νερό επί δύο, με αποτέλεσμα τέσσερα υδρογόνα. Υπέροχο, το υδρογόνο εξισώθηκε. Απομένει οξυγόνο. Πριν από την αντίδραση υπάρχουν 8 άτομα, μετά - επίσης 8.

Ωραία, όλα τα στοιχεία είναι ίσα, μπορούμε να ορίσουμε "ίσα".

Τελευταίο παράδειγμα.

Ακολουθεί το βάριο. Είναι ισοπεδωμένο, δεν χρειάζεται να το αγγίξετε. Πριν από την αντίδραση υπάρχουν δύο χλώρια, μετά από αυτήν υπάρχει μόνο ένα. Τι πρέπει να γίνει; Τοποθετήστε το 2 μπροστά από το χλώριο μετά την αντίδραση.

Βίντεο: Εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων.

Τώρα, λόγω του συντελεστή που μόλις καθορίστηκε, μετά την αντίδραση πήραμε δύο νάτρια και πριν την αντίδραση πήραμε επίσης δύο. Ωραία, όλα τα άλλα εξισώνονται.

Μπορείτε επίσης να εξισορροπήσετε τις αντιδράσεις χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας. Αυτή η μέθοδος έχει έναν αριθμό κανόνων με τους οποίους μπορεί να εφαρμοστεί. Το επόμενο βήμα είναι να διευθετηθούν οι καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων σε κάθε ουσία προκειμένου να κατανοήσουμε πού συνέβη η οξείδωση και πού συνέβη η αναγωγή.

Μέρος Ι

1. Νόμος Lomonosov-Lavoisier – ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών:

2. Οι εξισώσεις χημικών αντιδράσεων είναισυμβατική σημείωση μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας χημικούς τύπους και μαθηματικά σύμβολα.

3. Η χημική εξίσωση πρέπει να αντιστοιχεί στο νόμοδιατήρηση της μάζας των ουσιών, που επιτυγχάνεται με τη διάταξη των συντελεστών στην εξίσωση της αντίδρασης.

4. Τι δείχνει μια χημική εξίσωση;
1) Ποιες ουσίες αντιδρούν.
2) Ποιες ουσίες σχηματίζονται ως αποτέλεσμα.
3) Ποσοτικές αναλογίες ουσιών σε μια αντίδραση, δηλ. οι ποσότητες των ουσιών που αντιδρούν και που προκύπτουν σε μια αντίδραση.
4) Είδος χημικής αντίδρασης.

5. Κανόνες για τη διάταξη των συντελεστών σε ένα σχήμα χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της αλληλεπίδρασης υδροξειδίου του βαρίου και φωσφορικού οξέος με το σχηματισμό φωσφορικού βαρίου και νερού.
α) Καταγράψτε το σχήμα αντίδρασης, δηλαδή τους τύπους των ουσιών που αντιδρούν και που προκύπτουν:

β) ξεκινήστε να εξισορροπείτε το σχήμα αντίδρασης με τον τύπο του άλατος (εάν υπάρχει). Θυμηθείτε ότι πολλά σύνθετα ιόντα σε μια βάση ή ένα άλας υποδεικνύονται με αγκύλες και ο αριθμός τους υποδεικνύεται με δείκτες εκτός των παρενθέσεων:

γ) εξισώνουμε το υδρογόνο δίπλα στο τελευταίο:

δ) εξισορροπήστε το οξυγόνο τελευταία - αυτός είναι ένας δείκτης της σωστής τοποθέτησης των συντελεστών.
Πριν από τη φόρμουλα απλή ουσίαείναι δυνατόν να γραφτεί ένας κλασματικός συντελεστής, μετά τον οποίο η εξίσωση πρέπει να ξαναγραφεί με διπλασιασμένους συντελεστές.

Μέρος II

1. Να σχηματίσετε εξισώσεις αντίδρασης, τα σχήματα των οποίων είναι:

2. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων:

3. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του διαγράμματος και του αθροίσματος των συντελεστών στη χημική αντίδραση.

4. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ των πρώτων υλών και των προϊόντων αντίδρασης.

5. Τι δείχνει η εξίσωση της παρακάτω χημικής αντίδρασης:

1) Αντέδρασαν υδροξείδιο του χαλκού και υδροχλωρικό οξύ.
2) Αλάτι και νερό σχηματίστηκαν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.
3) Συντελεστές πριν από τις αρχικές ουσίες 1 και 2.

6. Χρησιμοποιώντας το παρακάτω διάγραμμα, δημιουργήστε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση διπλασιάζοντας τον κλασματικό συντελεστή:

7. Εξίσωση χημικής αντίδρασης:
4Ρ+5Ο2=2Ρ2Ο5
δείχνει την ποσότητα της ουσίας των αρχικών ουσιών και προϊόντων, τη μάζα ή τον όγκο τους:
1) φώσφορος - 4 mol ή 124 g.
2) οξείδιο του φωσφόρου (V) – 2 mol, 284 g;
3) οξυγόνο – 5 mol ή 160 l.