Αποσύνθεση θειούχου σιδήρου 2. Θειούχο σίδηρο (II), χαρακτηριστικά, ιδιότητες και παρασκευή, χημικές αντιδράσεις

Περίληψη με θέμα:

Θειούχα σιδήρου (FeS, FeS2 ) και ασβέστιο (CaS)

Συμπληρώθηκε από τον Ivanov I.I.

Εισαγωγή

Σκηνικά θέατρου

Προέλευση (γένεση)

Σουλφίδια στη φύση

Σκηνικά θέατρου

Προέλευση (γένεση)

Διάδοση

Εφαρμογή

Πυρροτίτης

Σκηνικά θέατρου

Προέλευση (γένεση)

Εφαρμογή

Μαρκασίτης

Σκηνικά θέατρου

Προέλευση (γένεση)

Καταθέσεις

Εφαρμογή

Oldhamite

Παραλαβή

Φυσικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες

Εφαρμογή

Χημική διάβρωση

Θερμική ανάλυση

Θερμοβαρυμετρία

Παράγωγο

Παραγωγραφική ανάλυση πυρίτη

Σουλφίδια

Τα σουλφίδια είναι φυσικές θειούχες ενώσεις μετάλλων και ορισμένων αμετάλλων. Χημικά θεωρούνται άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H2S. Ένας αριθμός στοιχείων σχηματίζει πολυσουλφίδια με θείο, τα οποία είναι άλατα του πολυθειώδους οξέος H2Sx. Κύρια στοιχεία, σχηματίζοντας σουλφίδια Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Σκηνικά θέατρου

Η κρυσταλλική δομή των σουλφιδίων οφείλεται στην πυκνότερη κυβική και εξαγωνική συσκευασία ιόντων S2-, μεταξύ των οποίων βρίσκονται μεταλλικά ιόντα. Οι κύριες δομές αντιπροσωπεύονται από τύπους συντονισμού (γαλένας, φαληρίτης), νησιώτικος (πυρίτης), αλυσιδωτής (στιβδενίτης) και στρωματοποιημένος (μολυβδενίτης).

Χαρακτηριστικές είναι οι ακόλουθες γενικές φυσικές ιδιότητες: μεταλλική λάμψη, υψηλή και μέση ανακλαστικότητα, σχετικά χαμηλή σκληρότητα και υψηλό ειδικό βάρος.

Προέλευση (γένεση)

Ευρέως κατανεμημένο στη φύση, αντιπροσωπεύοντας περίπου το 0,15% της μάζας του φλοιού της γης. Η προέλευση είναι κυρίως υδροθερμική, ορισμένα σουλφίδια σχηματίζονται επίσης κατά τη διάρκεια εξωγενών διεργασιών σε αναγωγικό περιβάλλον. Είναι μεταλλεύματα πολλών μετάλλων: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, κ.λπ. Η κατηγορία των σουλφιδίων περιλαμβάνει τα αντιμονίδια, τα αρσενίδια, τα σεληνίδια και τα τελουρίδια, που έχουν παρόμοιες ιδιότητες.

Σουλφίδια στη φύση

ΣΕ φυσικές συνθήκεςΤο θείο εμφανίζεται σε δύο καταστάσεις σθένους του ανιόντος S2, το οποίο σχηματίζει τα σουλφίδια S2, και του κατιόντος S6+, το οποίο είναι μέρος της θειικής ρίζας S04.

Ως αποτέλεσμα, η μετανάστευση του θείου σε φλοιό της γηςκαθορίζεται από το βαθμό οξείδωσής του: ένα αναγωγικό περιβάλλον προάγει το σχηματισμό θειούχων ορυκτών, οι συνθήκες οξείδωσης προάγουν το σχηματισμό θειικών ορυκτών. Τα ουδέτερα άτομα του φυσικού θείου αντιπροσωπεύουν μια μεταβατική σύνδεση μεταξύ δύο τύπων ενώσεων, ανάλογα με το βαθμό οξείδωσης ή αναγωγής.

Σιδηροπυρίτης

Ο πυρίτης είναι ένα ορυκτό, το δισουλφίδιο του σιδήρου FeS2, το πιο κοινό σουλφίδιο στον φλοιό της γης. Άλλες ονομασίες για το ορυκτό και τις ποικιλίες του: cat's gold, fool's gold, σιδηροπυρίτης, μαρκασίτης, bravoite. Η περιεκτικότητα σε θείο είναι συνήθως κοντά στη θεωρητική (54,3%). Συχνά υπάρχουν ακαθαρσίες Ni, Co (μια συνεχής ισομορφική σειρά με CoS, συνήθως ο πυρίτης κοβαλτίου περιέχει από δέκατα του τοις εκατό έως αρκετά τοις εκατό Co), Cu (από δέκατα του εκατοστιαίου έως 10%), Au (συνήθως σε μορφή μικροσκοπικών εγκλεισμάτων αυτοφυούς χρυσού), As (έως αρκετά%), Se, Tl (~ 10-2%), κ.λπ.

Σκηνικά θέατρου

Το χρώμα είναι ανοιχτό ορείχαλκο και χρυσοκίτρινο, που θυμίζει χρυσό ή χαλκοπυρίτη. μερικές φορές περιέχει μικροσκοπικά εγκλείσματα χρυσού. Ο πυρίτης κρυσταλλώνεται στο κυβικό σύστημα. Κρύσταλλοι με τη μορφή κύβου, πεντάγωνο-δωδεκάεδρο, λιγότερο συχνά οκτάεδρο, βρίσκονται επίσης με τη μορφή ογκωδών και κοκκωδών συσσωματωμάτων.

Η σκληρότητα στην ορυκτολογική κλίμακα είναι 6 - 6,5, πυκνότητα 4900-5200 kg/m3. Στην επιφάνεια της Γης, ο πυρίτης είναι ασταθής, οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο και τα υπόγεια νερά, μετατρέποντας σε γαιθίτη ή λιμονίτη. Η λάμψη είναι δυνατή, μεταλλική.

Προέλευση (γένεση)

Εγκατεστημένο σχεδόν σε όλους τους τύπους γεωλογικών σχηματισμών. Υπάρχει σε πυριγενή πετρώματα ως βοηθητικό ορυκτό. Τυπικά ένα βασικό συστατικό σε υδροθερμικές φλέβες και μετασωματικές εναποθέσεις (υψηλή, μέση και χαμηλή θερμοκρασία). Στα ιζηματογενή πετρώματα, ο πυρίτης εμφανίζεται με τη μορφή κόκκων και οζιδίων, όπως μαύροι σχιστόλιθοι, κάρβουνα και ασβεστόλιθοι. Είναι γνωστά ιζηματογενή πετρώματα που αποτελούνται κυρίως από πυρίτη και πυριτόλιθο. Συχνά σχηματίζει ψευδόμορφα σε απολιθωμένο ξύλο και αμμωνίτες.

Διάδοση

Ο πυρίτης είναι το πιο κοινό ορυκτό κατηγορίας θειούχων στο φλοιό της γης. απαντάται συχνότερα σε κοιτάσματα υδροθερμικής προέλευσης, κοιτάσματα πυρίτη. Οι μεγαλύτερες βιομηχανικές συσσωρεύσεις μεταλλευμάτων πυρίτη βρίσκονται στην Ισπανία (Rio Tinto), την ΕΣΣΔ (Ουράλ), τη Σουηδία (Buliden). Εμφανίζεται ως κόκκοι και κρύσταλλοι σε μεταμορφωμένους σχιστόλιθους και άλλα σιδηροφόρα μεταμορφωμένα πετρώματα. Τα κοιτάσματα πυρίτη αναπτύσσονται κυρίως για την εξαγωγή των ακαθαρσιών που περιέχει: χρυσό, κοβάλτιο, νικέλιο και χαλκό. Ορισμένα κοιτάσματα πλούσια σε πυρίτη περιέχουν ουράνιο (Witwatersrand, Νότια Αφρική). Ο χαλκός εξάγεται επίσης από τεράστια κοιτάσματα θειούχου στο Ducktown (Τενεσί, ΗΠΑ) και στην κοιλάδα του ποταμού. Rio Tinto (Ισπανία). Εάν ένα ορυκτό περιέχει περισσότερο νικέλιο από σίδηρο, ονομάζεται bravoite. Όταν οξειδώνεται, ο πυρίτης μετατρέπεται σε λιμονίτη, επομένως τα θαμμένα αποθέματα πυρίτη μπορούν να ανιχνευθούν από καπάκια λιμονίτη (σιδήρου) στην επιφάνεια: Ρωσία, Νορβηγία, Σουηδία, Γαλλία, Γερμανία, Αζερμπαϊτζάν, ΗΠΑ.

Εφαρμογή

Είναι τα μεταλλεύματα πυρίτη ένας από τους κύριους τύπους πρώτων υλών που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή θειικού οξέος;

Θειούχος σίδηρος

FeS(g).Οι θερμοδυναμικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου σε τυπική κατάσταση σε θερμοκρασίες 100 - 6000 K δίνονται στον πίνακα. FeS.

Οι μοριακές σταθερές FeS που χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό των θερμοδυναμικών συναρτήσεων δίνονται στον Πίνακα. Fe.4.

Το ηλεκτρονικό φάσμα του FeS στην αέρια φάση είναι άγνωστο. Ορισμένες ζώνες στην IR και ορατή περιοχή στο φάσμα των θειούχων σιδήρου που απομονώνονται σε μια μήτρα χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA] αποδίδονται στο μόριο FeS. Το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του ανιόντος FeS - [2003ZHA/KIR] μελετήθηκε στο φάσμα, εκτός από τη θεμελιώδη κατάσταση, παρατηρήθηκαν 6 διεγερμένες καταστάσεις του FeS. Το φάσμα μικροκυμάτων μελετήθηκε [2004TAK/YAM]. Οι συγγραφείς εντόπισαν 5 σειρές μεταβάσεων που σχετίζονται με v = 0 και δύο σειρές που σχετίζονται με v = 1 της βασικής κατάστασης Χ 5Δ. Επιπλέον, βρήκαν 5 σειρές μεταπτώσεων, οι οποίες αποδίδονταν στην κατάσταση 7 Σ ή 5 Σ. Η βασική κατάσταση είναι διαταραγμένη.

Οι θεωρητικές μελέτες [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] είναι αφιερωμένες στα κύρια Χ 5 D κατάσταση FeS. Ένας ανεπιτυχής υπολογισμός της ηλεκτρονικής δομής παρουσιάζεται στο [75HIN/DOB], σύμφωνα με τον υπολογισμό, η πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ έχει ενέργεια 20600 cm -1.

Σταθερή δόνηση μέσα Χ 5 Η κατάσταση D w e = 530 ± 15 cm -1 εκτιμάται με βάση τη συχνότητα 520 ± 30 που βρίσκεται στο φάσμα των φωτοηλεκτρονίων και τη συχνότητα 540 cm -1 που μετράται στο φάσμα της μήτρας χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA]. Περιστροφικές σταθερές σιε και ρε e υπολογίστηκε από δεδομένα φάσματος μικροκυμάτων για το στοιχείο Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Η υπολογιζόμενη τιμή του B e συμφωνεί άριστα με την εκτίμηση r e = 2,03 ± 0,05 Å, που προκύπτει από την ημι-εμπειρική σχέση r MS = 0,237 + 1,116 χ r MO που προτείνεται από τους Barrow και Cousins ​​[71BAR/COU]. Οι υπολογισμοί [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] δίνουν κοντινές τιμές των σταθερών w e και rμι. Το [2004TAK/YAM] έγινε μια προσπάθεια να προσδιοριστεί η πολλαπλή διαίρεση της βασικής κατάστασης προσαρμόζοντας τα δεδομένα στον γνωστό τύπο για την κατάσταση 5D. λόγω διαταραχών, μόνο οι συνιστώσες Ω = 4, 3, 1 ελήφθησαν υπόψη στον υπολογισμό για v = 0, και συνιστώσες Ω = 4, 3 για v = 1. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν (A(v=0) = -44,697 και A(v= 1) = -74.888) είναι αμφίβολα, επομένως σε αυτή την εργασία υπολογίζουμε ότι η πολλαπλή διάσπαση της θεμελιώδους κατάστασης είναι περίπου η ίδια με το μόριο FeO.

Μελέτη του φάσματος φωτοηλεκτρονίων [2003ZHA/KIR] FeS - παρέχει πληροφορίες για 6 διεγερμένες καταστάσεις. Είναι δύσκολο να συμφωνήσουμε με την ερμηνεία των συγγραφέων: το φάσμα είναι πολύ παρόμοιο με το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO, τόσο στη θέση των καταστάσεων όσο και στη δονητική δομή τους. Οι συγγραφείς αποδίδουν την έντονη μονή κορυφή στα 5440 cm -1 στην πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 1140 cm -1, προκαλεί διαταραχή στη βασική κατάσταση και έχει ανεπτυγμένη δονητική δομή). Αυτή η κορυφή πιθανότατα ανήκει στην κατάσταση 5 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 4090 cm -1, η δομή δόνησης δεν έχει αναπτυχθεί). Οι κορυφές στα 8900, 10500 και 11500 cm -1 αντιστοιχούν στις καταστάσεις FeOy 3 Δ, 5 Φ και 5 Π με ενέργειες 8350, 10700 και 10900 cm -1 με καλά ανεπτυγμένη δονητική δομή και την περιοχή όπου οι κορυφές είναι Παρατηρήθηκαν 21700 και 23700 cm-1, στο φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO δεν έχει μελετηθεί. Με βάση την αναλογία μεταξύ των μορίων FeS και FeO, οι μη παρατηρούμενες ηλεκτρονικές καταστάσεις αξιολογήθηκαν με τον ίδιο τρόπο όπως και για το μόριο FeO, ενώ υποτέθηκε ότι το ανώτερο όριο για όλες τις διαμορφώσεις έχει την ενέργεια ρε 0 (FeS) + εγώ 0 (Fe) " 90500 cm -1.

Οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις FeS(g) υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Αξίες QΤο vn και τα παράγωγά του υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1.90) - (1.92) λαμβάνοντας υπόψη δεκαέξι διεγερμένες καταστάσεις (συστατικά του εδάφους Χ 5 καταστάσεις D θεωρήθηκαν ως απλές καταστάσεις με L 1 0) με την υπόθεση ότι Q kol.vr ( εγώ) = (πι/p X) Ερ kol.vr ( Χ) . Μέγεθος Q kol.vr ( Χ) και τα παράγωγά του για την κύρια Χ 5 καταστάσεις D 4 υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1,73) - (1,75) με άμεση άθροιση σε επίπεδα δόνησης και ολοκλήρωση στις τιμές Jχρησιμοποιώντας εξισώσεις όπως (1.82). Ο υπολογισμός έλαβε υπόψη όλα τα επίπεδα ενέργειας με τιμές J < Jmax, v, Πού Jmax, vκαθορίστηκε από τη σχέση (1.81) . Δονητικά-περιστροφικά επίπεδα κατάστασης ΧΟι καταστάσεις 5 D 4 υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1,65), (1,62). Τιμές συντελεστών Υ klσε αυτές τις εξισώσεις υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας σχέσεις (1,66) για την ισοτοπική τροποποίηση που αντιστοιχεί στο φυσικό ισοτοπικό μείγμα ατόμων σιδήρου και θείου, από τις μοριακές σταθερές για 56 Fe 32 S που δίνονται στον πίνακα. Fe.4. Αξίες Υ kl, και επίσης v μέγΚαι Τζλιμδίνονται στον πίνακα. Fe.5.

Τα σφάλματα στις υπολογισμένες θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(g) σε όλο το εύρος θερμοκρασίας οφείλονται κυρίως στην ανακρίβεια των ενεργειών των διεγερμένων καταστάσεων. Σφάλματα σε Φº( Τ) στο Τ= 298,15, 1000, 3000 και 6000 K εκτιμάται ότι είναι 0,3, 1, 0,8 και 0,7 J× K‑1 × mol‑1, αντίστοιχα.

Προηγουμένως, οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(g) υπολογίστηκαν στους πίνακες JANAF [85CHA/DAV] έως και 6000 K, λαμβάνοντας υπόψη τις διεγερμένες καταστάσεις, οι ενέργειες των οποίων θεωρούνταν ίδιες με τα επίπεδα του ιόντος Fe 2+ υπό την παραδοχή ότι στη βασική κατάσταση σελ X= 9 (χωρίς πολλαπλό διαχωρισμό), σι e = 0,198 και w e = 550 cm -1 . Ασυμφωνίες μεταξύ των δεδομένων του πίνακα FeS και των δεδομένων [

Θειούχος σίδηρος (II).
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Γενικός
Συστηματικός Ονομα	Θειούχος σίδηρος (II).
Chem. τύπος	FeS
Φυσικές ιδιότητες
Κατάσταση	σκληρά
Μοριακή μάζα	87,910 g/mol
Πυκνότητα	4,84 g/cm³
Θερμικές ιδιότητες
Τ. επιπλέουν.	1194 °C
Ταξινόμηση
Καν. Αριθμός CAS	1317-37-9
ΧΑΜΟΓΕΛΑ
Τα δεδομένα που δίνονται βασίζονται σε τυπικές συνθήκες (25 °C, 100 kPa), εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά.

Περιγραφή και δομή

Παραλαβή

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

Η αντίδραση ξεκινά όταν ένα μείγμα σιδήρου και θείου θερμαίνεται σε φλόγα καυστήρα και μπορεί στη συνέχεια να προχωρήσει χωρίς θέρμανση, απελευθερώνοντας θερμότητα.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Χημικές ιδιότητες

1. Αλληλεπίδραση με πυκνό HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Αλληλεπίδραση με συμπυκνωμένο HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash \mu \alpha \kappa \rho ύ\beta έ\lambda o\varsigma \; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Εφαρμογή

Το θειούχο σίδηρο (II) είναι μια κοινή πρώτη ύλη στην εργαστηριακή παραγωγή υδρόθειου. Το υδροσουλφίδιο του σιδήρου και/ή το αντίστοιχο βασικό του άλας είναι το πιο σημαντικό συστατικό ορισμένων φαρμακευτικών λάσπες.

Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Θουλφίδιο σιδήρου(ΙΙ)"

Σημειώσεις

Λογοτεχνία

• Lidin R. A. «Εγχειρίδιο για μαθητές σχολείου. Χημεία" Μ.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V.Βασικές αρχές της γενικής χημείας. - 3η έκδοση. - Moscow: Chemistry, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.

Εδαφος διά παιγνίδι γκολφ

Απόσπασμα που χαρακτηρίζει το θειούχο σίδηρο(II).

Σταμάτησε πάλι. Κανείς δεν διέκοψε τη σιωπή της.
- Η θλίψη μας είναι κοινή, και θα τα χωρίσουμε όλα στη μέση. «Ό,τι είναι δικό μου είναι δικό σου», είπε κοιτάζοντας γύρω της τα πρόσωπα που στέκονταν μπροστά της.
Όλα τα μάτια την κοιτούσαν με την ίδια έκφραση, το νόημα της οποίας δεν μπορούσε να καταλάβει. Είτε ήταν περιέργεια, αφοσίωση, ευγνωμοσύνη, είτε φόβος και δυσπιστία, η έκφραση σε όλα τα πρόσωπα ήταν η ίδια.
«Πολλοί είναι ευχαριστημένοι με το έλεός σου, αλλά δεν χρειάζεται να πάρουμε το ψωμί του κυρίου», είπε μια φωνή από πίσω.
- Γιατί όχι; - είπε η πριγκίπισσα.
Κανείς δεν απάντησε και η πριγκίπισσα Μαρία, κοιτάζοντας γύρω από το πλήθος, παρατήρησε ότι τώρα όλα τα μάτια που συνάντησε έπεσαν αμέσως.
- Γιατί δεν θέλεις; – ξαναρώτησε εκείνη.
Κανείς δεν απάντησε.
Η πριγκίπισσα Μαρία ένιωσε βαριά από αυτή τη σιωπή. προσπάθησε να τραβήξει το βλέμμα κάποιου.
- Γιατί δεν μιλάς; - στράφηκε η πριγκίπισσα στον γέρο, που στηριζόμενος σε ένα ραβδί, στάθηκε μπροστά της. - Πες μου αν πιστεύεις ότι χρειάζεται κάτι άλλο. «Θα κάνω τα πάντα», είπε, τραβώντας το βλέμμα του. Αλλά εκείνος, σαν να ήταν θυμωμένος με αυτό, κατέβασε τελείως το κεφάλι του και είπε:
- Γιατί συμφωνείτε, δεν χρειαζόμαστε ψωμί.
- Λοιπόν, να τα παρατήσουμε όλα; Δεν συμφωνούμε. Δεν συμφωνούμε... Δεν συμφωνούμε. Σε λυπόμαστε, αλλά δεν συμφωνούμε. Πήγαινε μόνος σου, μόνος...» ακούστηκε μέσα στο πλήθος από διαφορετικές κατευθύνσεις. Και πάλι η ίδια έκφραση εμφανίστηκε σε όλα τα πρόσωπα αυτού του πλήθους, και τώρα μάλλον δεν ήταν πια μια έκφραση περιέργειας και ευγνωμοσύνης, αλλά μια έκφραση πικραμένης αποφασιστικότητας.
«Δεν καταλάβατε, σωστά», είπε η πριγκίπισσα Μαρία με ένα θλιμμένο χαμόγελο. - Γιατί δεν θέλεις να πας; Υπόσχομαι να σε φιλοξενήσω και να σε ταΐσω. Και εδώ ο εχθρός θα σε καταστρέψει...
Όμως η φωνή της πνίγηκε από τις φωνές του πλήθους.
«Δεν έχουμε τη συγκατάθεσή μας, ας το καταστρέψει!» Δεν παίρνουμε το ψωμί σας, δεν έχουμε τη συγκατάθεσή μας!
Η πριγκίπισσα Μαρία προσπάθησε ξανά να τραβήξει το βλέμμα κάποιου από το πλήθος, αλλά ούτε μια ματιά δεν στράφηκε πάνω της. τα μάτια προφανώς την απέφευγαν. Ένιωθε περίεργα και άβολα.
- Κοίτα, με έμαθε έξυπνα, ακολούθησέ την στο φρούριο! Κατέστρεψε το σπίτι σου και μπες στη δουλεία και φύγε. Γιατί! Θα σου δώσω το ψωμί, λένε! – ακούστηκαν φωνές μέσα στο πλήθος.
Η πριγκίπισσα Μαρία, χαμηλώνοντας το κεφάλι, άφησε τον κύκλο και μπήκε στο σπίτι. Έχοντας επαναλάβει την εντολή στον Δρόνα να υπάρχουν άλογα για αναχώρηση αύριο, πήγε στο δωμάτιό της και έμεινε μόνη με τις σκέψεις της.

Για πολλή ώρα εκείνο το βράδυ, η πριγκίπισσα Μαρία καθόταν στο ανοιχτό παράθυρο του δωματίου της, ακούγοντας τους ήχους των ανδρών που μιλούσαν από το χωριό, αλλά δεν τους σκεφτόταν. Ένιωθε ότι όσο κι αν τα σκεφτόταν, δεν μπορούσε να τα καταλάβει. Συνέχιζε να σκέφτεται ένα πράγμα - τη θλίψη της, που τώρα, μετά το διάλειμμα που της προκάλεσαν οι ανησυχίες για το παρόν, είχε ήδη γίνει παρελθόν για εκείνη. Μπορούσε τώρα να θυμηθεί, μπορούσε να κλάψει και μπορούσε να προσευχηθεί. Καθώς ο ήλιος έδυε, ο άνεμος έπεσε. Η νύχτα ήταν ήσυχη και φρέσκια. Στις δώδεκα οι φωνές άρχισαν να σβήνουν, ο πετεινός λάλησε, το ολόγιομο φεγγάρι άρχισε να αναδύεται πίσω από τις φλαμουριές, μια φρέσκια, λευκή ομίχλη δροσιάς τριαντάφυλλο, και η σιωπή βασίλευε στο χωριό και στο σπίτι.

Θειούχος σίδηρος (II) - ανόργανη ουσία, έχει χημικός τύπος FeS.

Σύντομα χαρακτηριστικά του θειούχου σιδήρου (II):

Θειούχος σίδηρος (II).– ανόργανη ουσία καφέ-μαύρου χρώματος με μεταλλική γυαλάδα, ένωση σιδήρου και θείου, άλας σιδήρου και υδροσουλφιδικό οξύ.

Θειούχος σίδηρος (II).αντιπροσωπεύει καφέ-μαύρους κρυστάλλους.

Χημικός τύπος θειούχου σιδήρου(II). FeS.

Δεν διαλύεται νερό. Δεν έλκεται από μαγνήτη. Πυρίμαχος.

Αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε κενό.

Όταν είναι υγρό, είναι ευαίσθητο στο οξυγόνο του αέρα, γιατί αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει θειώδη σίδηρο (II).

Φυσικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II):

Όνομα παραμέτρου:	Εννοια:
Χημικός τύπος	FeS
Συνώνυμα και ονόματα σε μια ξένη γλώσσα	θειούχο σίδηρο (II).
Είδος ουσίας	ανόργανος
Εμφάνιση	καφέ-μαύροι εξαγωνικοί κρύσταλλοι
Χρώμα	καφέ-μαύρο
Γεύση	—*
Μυρωδιά	άοσμος
Φυσική κατάσταση (στους 20 °C και ατμοσφαιρική πίεση 1 atm.)	στερεός
Πυκνότητα (κατάσταση ύλης – στερεά, στους 20 °C), kg/m3	4840
Πυκνότητα (κατάσταση ύλης – στερεά, στους 20 °C), g/cm3	4,84
Σημείο βρασμού, °C	—
Σημείο τήξεως, °C	1194
Μοριακή μάζα, g/mol	87,91

*Σημείωμα:

- κανένα στοιχείο.

Παρασκευή θειούχου σιδήρου (II):

Το θειούχο σίδηρο (II) λαμβάνεται ως αποτέλεσμα των ακόλουθων χημικών αντιδράσεων:

1. 1.αλληλεπιδράσεις μεταξύ σιδήρου και θείου:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Η αντίδραση λαμβάνει χώρα με τη σύντηξη αλουμινίου με άνθρακα σε έναν κλίβανο τόξου.

1. 2.αλληλεπιδράσεις μεταξύ οξειδίου του σιδήρου και υδρόθειου:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. αλληλεπιδράσεις μεταξύ χλωριούχου σιδήρου και θειούχου νατρίου:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. αλληλεπιδράσεις μεταξύ θειικού σιδήρου και θειούχου νατρίου:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Χημικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II). Χημικές αντιδράσεις θειούχου σιδήρου (II):

Οι χημικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II) είναι παρόμοιες με εκείνες άλλων σουλφιδίων μέταλλα. Ως εκ τούτου, χαρακτηρίζεται από τα εξής χημικές αντιδράσεις:

1.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II) και πυριτίου:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

Θειούχο πυρίτιο και σίδηρος.

2.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II) και οξυγόνου:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται θειικός σίδηρος (II). Η αντίδραση είναι αργή. Η αντίδραση χρησιμοποιεί υγρό θειούχο σίδηρο. Σχηματίζονται επίσης ακαθαρσίες: θείο S, πολυένυδρο οξείδιο σιδήρου (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II), οξυγόνου και νερού:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, υδροξείδιο του σιδήρουκαι υδρόθειο.

4.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II), οξειδίου του ασβεστίου και άνθρακα:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o).

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σίδερο, μονοξείδιο του άνθρακα και θειούχο ασβέστιο.

5.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II) και θειούχου χαλκού:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται διθειοφερρικός εστέρας (II). χαλκός(II) (χαλκοπυρίτης).

6.αντιδράσεις θειούχου σιδήρου (II) με οξέα:

Το θειούχο σίδηρο (II) αντιδρά με ισχυρά ορυκτά οξέα.

7. αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης θειούχου σιδήρου (II):

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης της θερμικής αποσύνθεσης του θειούχου σιδήρου (II), σίδεροΚαι θείο. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε

Μονοσουλφίδιο FeS - καφέ ή μαύροι κρύσταλλοι. μη στοιχειομετρική Συν., στους 743 °C, η περιοχή ομοιογένειας είναι 50-55,2 at. % S. Υπάρχει σε αρκετά. κρυστάλλινος τροποποιήσεις - a", a:, b, d (βλ. πίνακα), θερμοκρασία μετάβασης a": b 138 °C, DH 0 μετάβαση 2,39 kJ/mol, θερμοκρασία μετάβασης b: d 325 °C , DH 0 μετάβαση 0,50 kJ/mol ; σ.τ. 1193°С (FeS με περιεκτικότητα S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; πυκνός 4,79 g/cm3; για a-FeS (50 at.% S): C0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Όταν θερμαίνεται σε κενό πάνω από ~ 700 °C, διασπάται S, logp πίεσης διάστασης (σε mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Η τροποποίηση d είναι παραμαγνητική, a", b και a: - αντισιδηρομαγνητική, στερεά διαλύματαή παρήγγειλε δομές με περιεκτικότητα S 51,3-53,4 στο. %-σιδηρο- ή σιδηρομαγνητικό. Σχεδόν καθόλου sol. σε νερό (6.2.10 - 4% κατά βάρος), αποσυντίθεται σε αραι. To-tah με την απελευθέρωση H 2 S. Στον αέρα, το υγρό FeS οξειδώνεται εύκολα σε FeSO 4. Βρίσκεται στη φύση με τη μορφή των ορυκτών πυρροτίτης (μαγνητικός πυρίτης FeS 1 _ 1,14) και τροιλίτης (στους μετεωρίτες). Λαμβάνεται με θέρμανση Fe με S στους ~600°C, υπό τη δράση H 2 S (ή S) σε Fe 2 O 3 στους 750-1050 ° C, με ανάμειξη αλκαλιμετάλλων ή σουλφιδίων αμμωνίου με άλατα Fe(II) σε υδατικό διάλυμα ρε. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή H 2 S; πυρροτίτης m. χρησιμοποιείται επίσης για τη συγκέντρωση μη σιδηρούχων μετάλλων. Δισουλφίδιο FeS 2 - χρυσοκίτρινοι κρύσταλλοι με μεταλλικό. λάμψη; περιοχή ομοιογένειας ~ 66,1-66,7 στο. % S. Υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις: ρομβικό (στη φύση, το ορυκτό μαρκασίτη, ή ακτινοβόλο πυρίτη) με ένα πυκνό. 4,86 g/cm 3 και κυβικό (ορυκτός πυρίτης, ή σίδηρος ή θειούχος πυρίτης) με πυκνότητα. 5,03 g/cm, μαρκασίτης θερμοκρασίας μετάπτωσης: πυρίτης 365 °C; σ.τ. 743 °C (ασύμφωνο). Για πυρίτη: C0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); έχει τις ιδιότητες ενός ημιαγωγού, το διάκενο ζώνης είναι 1,25 eV. DH 0 δείγμα μαρκασίτη Η 139,8 kJ/mol. Όταν θερμαίνεται στο κενό διασπάται σε πυρροτίτη και S. Πρακτικά αδιάλυτο. στο νερό, αποσυνθέτει HNO 3. Στον αέρα ή στο O 2 καίγεται για να σχηματίσει SO 2 και Fe 2 O 3. Λήφθηκε με φρύξη FeCl3 σε ρεύμα H2S. Att. FeS 2 - πρώτες ύλες για την παραγωγή S, Fe, H 2 SO 4, θειικού Fe, συστατικό φορτίου για την επεξεργασία μεταλλευμάτων και συμπυκνωμάτων μαγγανίου. Οι πυριτικές στάχτες χρησιμοποιούνται στην τήξη χυτοσιδήρου. κρύσταλλοι πυρίτη - ανιχνευτές στη ραδιομηχανική.

J. s. Το Fe 7 S 8 υπάρχει σε μονοκλινικές και εξαγωνικές τροποποιήσεις. σταθερό έως 220 °C. Θειούχο Fe 3 S 4 (ορυκτό σμιθίτη) - ρομβοεδρικοί κρύσταλλοι. δικτυωτό. Fe 3 S 4 και Fe 2 S 3 είναι γνωστά. Σχάρες τύπου σπινελίου. χαμηλή σταθερότητα. Λιτ.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, σελ. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Thermal dissociation of metal sulfides, Α.-Α., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetic iron sulfides, A.-A., 1981. I. N. One.

• - Sesquisulfide Bi2S3 - γκρι κρύσταλλα με μεταλλικό. γκλίτερ, διαμάντι δικτυωτό...

  Χημική εγκυκλοπαίδεια

• - Δισουλφίδιο WS2 - σκούρο γκρι κρύσταλλα με εξάγωνο. σχάρα; -203,0 kJ/mol...

  Χημική εγκυκλοπαίδεια

• - Θειούχο K2S - άχρωμο. κυβικά κρύσταλλα συνγονία? σ.τ. 948°C; πυκνός 1,805 g/cm3; С°р 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Λοιπόν sol. σε νερό, που υφίσταται υδρόλυση, κολλ. σε αιθανόλη, γλυκερίνη...

  Χημική εγκυκλοπαίδεια

• - ενώσεις θείου με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα. S. μέταλλα - άλατα υδροσουλφιδικού οξέος H2S: μέτρια όξινα, ή υδροσουλφίδια. Με το ψήσιμο φυσικών υλικών, λαμβάνονται χρώματα. μέταλλα και SO2...
• - ένας αδένας που παράγει μία ή περισσότερες ορμόνες και τις εκκρίνει απευθείας στην κυκλοφορία του αίματος. Ο ενδοκρινής αδένας στερείται απεκκριτικών αγωγών...

  Ιατρικοί όροι

• - FeS, FeS2, κ.λπ. Φυσικά σιδηρούχα υλικά - πυρίτης, μαρκασίτης, πυρροτίτης - Ch. αναπόσπαστο μέρος των πυριτών. Larks: 1 - δάσος; 2 - πεδίο? 3 - κερασφόρο? 4 - λοφιοφόρος...

  Φυσιογνωσία. Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

• - χημ. ενώσεις μετάλλων με θείο. Mn. Το S. είναι φυσικά ορυκτά, για παράδειγμα πυρίτης, μολυβδενίτης, φαληρίτης...

  Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Πολυτεχνικό Λεξικό

• - R2S, λαμβάνονται πιο εύκολα με την προσθήκη στάγδην διαλύματος διαζωαλάτων σε διάλυμα που έχει θερμανθεί στους 60-70° αλκαλικό διάλυμαθειοφαινόλη: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Brockhaus and Euphron

• - ενώσεις σιδήρου με θείο: FeS, FeS2 κ.λπ. Φυσικό θείο σιδήρου. ευρέως διαδεδομένο στον φλοιό της γης. Δείτε Φυσικά σουλφίδια, Θείο....
• - θειούχες ενώσεις με περισσότερα ηλεκτροθετικά στοιχεία. μπορούν να θεωρηθούν ως άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος H2S...

  Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια

• - : FeS - FeS2 κ.λπ. Φυσικά σουλφίδια σιδήρου - πυρίτης, μαρκασίτης, πυρροτίτης - το κύριο συστατικό των πυριτών...
• - θειούχες ενώσεις με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα. Τα σουλφίδια μετάλλων είναι άλατα του υδρόθειου οξέος H2S: μέτρια και όξινα, ή υδροσουλφίδια. Τα μη σιδηρούχα μέταλλα και το SO2 λαμβάνονται με ψήσιμο φυσικών θειούχων...

  Μεγάλος εγκυκλοπαιδικό λεξικό

• - ΣΟΥΦΙΔΙΑ, -s, μονάδες. σουλφίδιο, -α, αρσενικό . Χημικές ενώσειςθείο με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα...

  ΛεξικόΟζέγκοβα

• - σουλφίδια πληθυντικός. Ενώσεις θείου με άλλα στοιχεία...

  Επεξηγηματικό Λεξικό της Efremova

• - θειούχες, -σ, μονάδες η. -φ"...

  Ρωσικό ορθογραφικό λεξικό

• - Ενώσεις οποιουδήποτε σώματος με θείο, που αντιστοιχεί σε οξείδια ή οξέα...

  Λεξικό ξένες λέξειςΡωσική γλώσσα

«ΘΕΙΟ ΣΙΔΗΡΟ» σε βιβλία

Μεταβολισμός σιδήρου

Από το βιβλίο Βιολογική Χημεία συγγραφέας Λέλεβιτς Βλαντιμίρ Βαλεριάνοβιτς

Μεταβολισμός σιδήρου Το σώμα των ενηλίκων περιέχει 3–4 g σιδήρου, από τα οποία περίπου 3,5 g βρίσκονται στο πλάσμα του αίματος. Η αιμοσφαιρίνη των ερυθροκυττάρων περιέχει περίπου το 68% του συνολικού σιδήρου στο σώμα, φερριτίνη - 27% (αποθεματικό σίδηρο του ήπατος, του σπλήνα, του μυελού των οστών), μυοσφαιρίνη

Μεταμορφώσεις σιδήρου

Από το βιβλίο Μέταλλα που είναι πάντα μαζί σας συγγραφέας Τερλέτσκι Εφίμ Νταβίντοβιτς

Μετασχηματισμοί του σιδήρου Σε ένα κανονικό εύκρατο κλίμα, ένα υγιές άτομο χρειάζεται 10-15 mg σιδήρου την ημέρα στα τρόφιμα. Αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καλύψει τις απώλειές του από τον οργανισμό. Το σώμα μας περιέχει από 2 έως 5 g σιδήρου, ανάλογα με το επίπεδο

ΠΟΥΔΑ ΣΙΔΕΡΟ

Από το βιβλίο Πριν την Ανατολή συγγραφέας Ζοστσένκο Μιχαήλ Μιχαήλοβιτς

ΛΙΒΡΑ ΣΙΔΗΡΟ Είμαι απασχολημένος με την αποσυναρμολόγηση της μολυβοθήκης μου. Τακτοποιώ μέσα από μολύβια και στυλό. Θαυμάζω το μικρό μου μαχαίρι τσέπης με φωνάζει ο δάσκαλος. Λέει: «Απάντησε, γρήγορα: τι είναι πιο βαρύ, ένα κιλό χνούδι ή ένα κιλό σίδηρο;»

Τύπος σιδήρου

Από το βιβλίο Φιλοσοφική Λίθος της Ομοιοπαθητικής συγγραφέας Simeonova Natalya Konstantinovna

Τύπος σιδήρου Οι επιστημονικές ιδέες σχετικά με την έλλειψη σιδήρου αντικατοπτρίζονται στην ομοιοπαθητική φαρμακευτική παθογένεια του σιδήρου, η οποία δείχνει ότι αυτό το φάρμακο είναι κατάλληλο για αδύνατους, χλωμούς ασθενείς, συχνά νεαρά αναιμικά κορίτσια με δέρμα λευκό σαν αλάβαστρο, με

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο Ιστορία της Ρωσίας από την αρχαιότητα έως τις αρχές του 20ου αιώνα συγγραφέας Froyanov Igor Yakovlevich

Age of Iron Αλλά για την επόμενη εποχή, γνωρίζουμε και τα ονόματα εκείνων των λαών που έζησαν στην επικράτεια της χώρας μας. Την 1η χιλιετία π.Χ. μι. Εμφανίζονται τα πρώτα σιδερένια εργαλεία. Οι πιο ανεπτυγμένοι πολιτισμοί του πρώιμου σιδήρου είναι γνωστοί στις στέπες της Μαύρης Θάλασσας - εγκαταλείφθηκαν

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο Παγκόσμια ιστορία. Τόμος 3 Age of Iron συγγραφέας Μπαντάκ Αλεξάντερ Νικολάεβιτς

Εποχή του Σιδήρου Αυτή είναι μια εποχή στην πρωτόγονη και πρώιμη ταξική ιστορία της ανθρωπότητας, που χαρακτηρίζεται από την εξάπλωση της μεταλλουργίας σιδήρου και την κατασκευή εργαλείων σιδήρου. Η ιδέα των τριών αιώνων: πέτρα, μπρούτζος και σίδηρος - προέκυψε μέσα αρχαίος κόσμος. Αυτό είναι καλό από τον συγγραφέα TSB

Οργανικά σουλφίδια

TSB

Φυσικά σουλφίδια

Από το βιβλίο Big Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια(SU) του συγγραφέα TSB

Θειούχα αντιμόνιο

Από το βιβλίο Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια (SU) του συγγραφέα TSB

4. Σημειωτική διαταραχών του ενδοκρινικού συστήματος (υπόφυση, θυρεοειδής αδένας, παραθυρεοειδείς αδένες, επινεφρίδια, πάγκρεας)

Από το βιβλίο Propaedeutics of Childhood Illnesses: Lecture Notes συγγραφέας Osipova O V

4. Σημειωτική διαταραχών του ενδοκρινικού συστήματος (υπόφυση, θυρεοειδής αδένας, παραθυρεοειδείς αδένες, επινεφρίδια, πάγκρεας) Η παραβίαση της ορμονοποιητικής λειτουργίας ή της λειτουργίας απελευθέρωσης ορμονών της υπόφυσης οδηγεί σε μια σειρά ασθενειών. Για παράδειγμα, η υπερβολική παραγωγή

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο The Mystery of the Damask Pattern συγγραφέας Γκούρεβιτς Γιούρι Γκριγκόριεβιτς

Εποχή του σιδήρου Σε αντίθεση με το ασήμι, τον χρυσό, τον χαλκό και άλλα μέταλλα, ο σίδηρος σπάνια βρίσκεται στη φύση στην καθαρή του μορφή, επομένως ο άνθρωπος τον κατέκτησε σχετικά αργά. Τα πρώτα δείγματα σιδήρου που κρατούσαν στα χέρια τους οι πρόγονοί μας ήταν απόκοσμα, μετεωρίτης

Μοιραστείτε αυτό το άρθρο με τους φίλους σας:

Σχετικά άρθρα

• 

  Ατλαντίδα - ένας χαμένος κόσμος, ένα μήλο της έριδος για την επιστημονική κοινότητα Τι είπε η Helena Blavatsky για τους λόγους θανάτου της Ατλαντίδας
• 

  Ενδιαφέροντα γεγονότα για τον Αϊνστάιν
• 

  Food of Ra – Χρονολογία – Πώς πραγματικά συνέβη