Τα οξείδια αποσυντίθενται εύκολα όταν θερμαίνονται. Μαθήματα ανόργανης χημείας για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση

Οξείδιακαλούνται σύνθετες ουσίες, τα μόρια του οποίου περιλαμβάνουν άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.

μπορεί να ληφθεί μέσω της άμεσης αλληλεπίδρασης του οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, κατά την αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια εμφανίζονται σε στερεά, υγρά και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος σύνδεσης είναι πολύ κοινός στη φύση. Τα οξείδια περιέχονται σε φλοιός της γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.

Είναι είτε αλατοποιήσιμα είτε μη άλατα.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- πρόκειται για οξείδια που, ως αποτέλεσμα, χημικές αντιδράσειςσχηματίζουν άλατα. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,Το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), σχηματίζεται ένα άλας:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταΑυτά είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν CO, N 2 O, NO.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη « βάση » ), όξινη και αμφοτερική.

Βασικά οξείδιαΑυτά τα οξείδια μετάλλων ονομάζονται εκείνα που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Αντιδράστε με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Εάν η σύνθεση των οξειδίων περιέχει ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει το υψηλότερο σθένος (συνήθως από IV έως VII) ως δεύτερο στοιχείο, τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Όξινα οξείδια (ανυδρίτες οξέων) είναι εκείνα τα οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτά είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα όξινα οξείδια διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος

1. Αντιδράστε με νερό για να σχηματίσετε ένα οξύ:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Αλλά δεν αντιδρούν όλα τα όξινα οξείδια απευθείας με το νερό (SiO 2, κ.λπ.).

2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Αντιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Συμπεριλαμβανομένος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι είτε βάση είτε οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων

1. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Ο αριθμός συντονισμού είναι ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των κοντινών σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Για και Αλ είναι 4 ή 6? Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.

Τα αμφοτερικά οξείδια είναι συνήθως αδιάλυτα στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.

Έχετε ακόμα ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο, εγγραφείτε.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

ιστοσελίδα, όταν αντιγράφετε υλικό εν όλω ή εν μέρει, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

2. Ταξινόμηση, παρασκευή και ιδιότητες των οξειδίων

Από δυαδικές ενώσειςτα πιο γνωστά είναι τα οξείδια. Τα οξείδια είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο, το οποίο έχει κατάσταση οξείδωσης -2.Με βάση τα λειτουργικά τους χαρακτηριστικά, τα οξείδια χωρίζονται σε που σχηματίζει αλάτι και δεν σχηματίζει αλάτι (αδιάφορο). Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά.

Τα ονόματα των οξειδίων σχηματίζονται χρησιμοποιώντας τη λέξη "οξείδιο" και το ρωσικό όνομα του στοιχείου στη γενετική περίπτωση, υποδεικνύοντας το σθένος του στοιχείου σε λατινικούς αριθμούς, για παράδειγμα: SO 2 - οξείδιο του θείου (IV), SO 3 - οξείδιο του θείου (VI), CrO - οξείδιο χρωμίου (II), Cr 2 O 3 - οξείδιο χρωμίου (III).

2.1. Βασικά οξείδια

Τα βασικά οξείδια είναι εκείνα που αντιδρούν με οξέα (ή όξινα οξείδια) για να σχηματίσουν άλατα.

Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν οξείδια τυπικών μετάλλων, αντιστοιχούν σε υδροξείδια που έχουν τις ιδιότητες βάσεων (βασικά υδροξείδια) και η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου δεν αλλάζει όταν μετακινείται από οξείδιο σε υδροξείδιο, για παράδειγμα,

Παρασκευή βασικών οξειδίων

1. Οξείδωση μετάλλων όταν θερμαίνονται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου:

2Mg + O 2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO.

Αυτή η μέθοδος δεν ισχύει για αλκαλικά μέταλλα, τα οποία συνήθως παράγουν υπεροξείδια και υπεροξείδια όταν οξειδώνονται και μόνο το λίθιο, όταν καίγεται, σχηματίζει οξείδιο Li2O.

2. Ψήσιμο με σουλφίδιο:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

Η μέθοδος δεν ισχύει για σουλφίδια ενεργών μετάλλων, τα οποία οξειδώνονται σε θειικά.

3. Αποσύνθεση υδροξειδίων (με υψηλή θερμοκρασία):

С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.

Αυτή η μέθοδος δεν μπορεί να αποκτήσει οξείδια αλκαλιμετάλλων.

4. Αποσύνθεση αλάτων οξέων που περιέχουν οξυγόνο (σε υψηλή θερμοκρασία):

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Αυτή η μέθοδος λήψης οξειδίων είναι ιδιαίτερα εύκολη για τα νιτρικά και τα ανθρακικά, συμπεριλαμβανομένων των βασικών αλάτων:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

Ιδιότητες βασικών οξειδίων

Τα περισσότερα βασικά οξείδια είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες ιοντικής φύσης ιόντα μετάλλων που βρίσκονται στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος, τα οποία συνδέονται αρκετά σταθερά με ιόντα οξειδίου O-2, επομένως τα οξείδια των τυπικών μετάλλων έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

1. Τα περισσότερα βασικά οξείδια δεν αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, με εξαίρεση τα οξείδια του υδραργύρου και των ευγενών μετάλλων:

2HgO = 2Hg + O 2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. Όταν θερμαίνονται, τα βασικά οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με όξινα και αμφοτερικά οξείδια, με οξέα:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.

3. Με την προσθήκη (άμεσα ή έμμεσα) νερού, τα βασικά οξείδια σχηματίζουν βάσεις (βασικά υδροξείδια). Οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν απευθείας με το νερό:

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

Η εξαίρεση είναι το οξείδιο του μαγνησίου MgO . Το υδροξείδιο του μαγνησίου δεν μπορεί να ληφθεί από αυτό Mg(ΟΗ ) 2 κατά την αλληλεπίδραση με το νερό.

4. Όπως όλοι οι άλλοι τύποι οξειδίων, τα βασικά οξείδια μπορούν να υποστούν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryukhova, L.N. Μποροντίνα

Τα οξείδια είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Τα οξείδια μπορεί να σχηματίζουν άλατα ή να μην σχηματίζουν άλατα: ένας τύπος οξειδίων που σχηματίζουν άλατα είναι τα βασικά οξείδια. Πώς διαφέρουν από άλλα είδη και ποια είναι τα δικά τους χημικές ιδιότητες?

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Εάν τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις, τότε τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα και τα αμφοτερικά οξείδια αντιστοιχούν σε αμφοτερικούς σχηματισμούς. Τα αμφοτερικά οξείδια είναι εκείνες οι ενώσεις που, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Ρύζι. 1. Ταξινόμηση οξειδίων.

Φυσικές ιδιότητεςτα οξείδια είναι πολύ διαφορετικά. Μπορούν να είναι είτε αέρια (CO 2) είτε στερεά (Fe 2 O 3) ή υγρές ουσίες(Η2Ο).

Ωστόσο, τα περισσότερα βασικά οξείδια είναι στερεά διαφόρων χρωμάτων.

Τα οξείδια στα οποία τα στοιχεία παρουσιάζουν την υψηλότερη δραστηριότητά τους ονομάζονται ανώτερα οξείδια. Η σειρά αύξησης των όξινων ιδιοτήτων των ανώτερων οξειδίων των αντίστοιχων στοιχείων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά εξηγείται από μια σταδιακή αύξηση του θετικού φορτίου των ιόντων αυτών των στοιχείων.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

Βασικά οξείδια είναι τα οξείδια στα οποία αντιστοιχούν βάσεις. Για παράδειγμα, τα βασικά οξείδια K 2 O, CaO αντιστοιχούν στις βάσεις KOH, Ca(OH) 2.

Ρύζι. 2. Βασικά οξείδια και οι αντίστοιχες βάσεις τους.

Τα βασικά οξείδια σχηματίζονται από τυπικά μέταλλα, καθώς και μέταλλα μεταβλητού σθένους στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα, CaO, FeO), αντιδρούν με οξέα και οξείδια οξέος, σχηματίζοντας άλατα:

CaO (βασικό οξείδιο) + CO 2 (οξείδιο του οξέος) = CaCO 3 (άλας)

FeO (βασικό οξείδιο)+H2SO4 (οξύ)=FeSO4 (άλας)+2H2O (νερό)

Τα βασικά οξείδια αντιδρούν επίσης με αμφοτερικά οξείδια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός άλατος, για παράδειγμα:

Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν με το νερό:

BaO (βασικό οξείδιο)+H 2 O (νερό)=Ba(OH) 2 (βάση μετάλλου αλκαλικής γαίας)

Πολλά βασικά οξείδια τείνουν να αναχθούν σε ουσίες που αποτελούνται από άτομα του ενός χημικό στοιχείο:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Όταν θερμαίνεται, μόνο τα οξείδια του υδραργύρου και των ευγενών μετάλλων αποσυντίθενται:

Ρύζι. 3. Οξείδιο του υδραργύρου.

Κατάλογος κύριων οξειδίων:

Όνομα οξειδίου	Χημικός τύπος	Σκηνικά θέατρου
Οξείδιο του ασβεστίου	CaO	άσβεστος, λευκή κρυσταλλική ουσία
Οξείδιο του μαγνησίου	MgO	λευκή ουσία, ελαφρώς διαλυτή στο νερό
Οξείδιο του βαρίου	BaO	άχρωμοι κρύσταλλοι με κυβικό πλέγμα
Οξείδιο του χαλκού II	CuO	μαύρη ουσία πρακτικά αδιάλυτη στο νερό
	HgO	κόκκινο ή κίτρινο-πορτοκαλί στερεό
Οξείδιο του καλίου	K2O	άχρωμη ή υποκίτρινη ουσία
Οξείδιο του νατρίου	Na2O	ουσία που αποτελείται από άχρωμοι κρύσταλλοι
Οξείδιο λιθίου	Li2O	μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους που έχουν δομή κυβικού πλέγματος

Στις κύριες υποομάδες περιοδικός πίνακαςόταν μετακινείται από το ένα στοιχείο στο άλλο από πάνω προς τα κάτω, παρατηρείται αύξηση των βασικών ιδιοτήτων των οξειδίων

Τι μάθαμε;

Όταν βασικά οξείδια σχηματίζονται από ένα από τα υποχρεωτικά στοιχείαείναι το οξυγόνο Τα βασικά οξείδια έχουν μια σειρά από φυσικές και χημικές ιδιότητες, όπως η αλληλεπίδραση με το νερό, τα οξέα και άλλα οξείδια.

Δοκιμή για το θέμα

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.6. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 734.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Οξείδια- Τάξη ανόργανες ενώσεις, είναι ενώσεις ενός χημικού στοιχείου με οξυγόνο, στις οποίες το οξυγόνο εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης «-2».

Η εξαίρεση είναι το διφθοριούχο οξυγόνο (OF 2), καθώς η ηλεκτραρνητικότητα του φθορίου είναι υψηλότερη από αυτή του οξυγόνου και το φθόριο εμφανίζει πάντα μια κατάσταση οξείδωσης "-1".

Τα οξείδια, ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες που παρουσιάζουν, χωρίζονται σε δύο κατηγορίες - τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα και τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα έχουν εσωτερική ταξινόμηση. Ανάμεσά τους διακρίνονται όξινα, βασικά και αμφοτερικά οξείδια.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα δεν παρουσιάζουν ούτε όξινες, βασικές ούτε αμφοτερικές ιδιότητες και δεν σχηματίζουν άλατα. Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνουν οξείδια του αζώτου (I) και (II) (N 2 O, NO), μονοξείδιο του άνθρακα (II) (CO), οξείδιο του πυριτίου (II) SiO, κ.λπ.

Παρά το γεγονός ότι τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα δεν είναι ικανά να σχηματίσουν άλατα, η αντίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα (II) με το υδροξείδιο του νατρίου παράγει βιολογικό αλάτι– μυρμηκικό νάτριο (άλας μυρμηκικού οξέος):

CO + NaOH = HCOONa.

Όταν τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα αλληλεπιδρούν με το οξυγόνο, λαμβάνονται υψηλότερα οξείδια στοιχείων:

2CO + O 2 = 2CO 2 ;

2NO + O 2 = 2NO 2.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων που σχηματίζουν άλατα

Μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα, διακρίνονται βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια, τα πρώτα από τα οποία, όταν αλληλεπιδρούν με το νερό, σχηματίζουν βάσεις (υδροξείδια), το δεύτερο - οξέα και το τρίτο - εμφανίζουν τις ιδιότητες τόσο των όξινων όσο και των βασικών οξειδίων.

Βασικά οξείδιααντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:

CaO + 2H2O = Ca(OH) 2 + H2;

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH.

Όταν τα βασικά οξείδια αντιδρούν με όξινα ή αμφοτερικά οξείδια, λαμβάνονται άλατα:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2.

Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O ;

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

Όταν τα βασικά οξείδια που σχηματίζονται από μέταλλα στη σειρά δραστηριότητας μετά το αλουμίνιο αλληλεπιδρούν με το υδρογόνο, τα μέταλλα που περιλαμβάνονται στο οξείδιο μειώνονται:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Όξινα οξείδιααντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (μεταφωσφορικό οξύ);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (ορθοφωσφορικό οξύ);

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

Ορισμένα όξινα οξείδια, για παράδειγμα, το οξείδιο του πυριτίου (IV) (SiO 2), δεν αντιδρούν με το νερό, επομένως, τα οξέα που αντιστοιχούν σε αυτά τα οξείδια λαμβάνονται έμμεσα.

Όταν τα όξινα οξείδια αντιδρούν με βασικά ή αμφοτερικά οξείδια, λαμβάνονται άλατα:

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO = CaCO 3 ;

P 2 O 5 +Al 2 O 3 = 2AlPO 4.

Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με βάσεις σχηματίζοντας άλατα και νερό:

P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Αμφοτερικά οξείδιααλληλεπιδρούν με όξινα και βασικά οξείδια (βλ. παραπάνω), καθώς και με οξέα και βάσεις:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na;

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .

Φυσικές ιδιότητες οξειδίων

Τα περισσότερα οξείδια είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου (το CuO είναι μια μαύρη σκόνη, το CaO είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία, το Cr 2 O 3 είναι μια πράσινη σκόνη κ.λπ.). Ορισμένα οξείδια είναι υγρά (νερό - οξείδιο του υδρογόνου - άχρωμο υγρό, Cl 2 O 7 - άχρωμο υγρό) ή αέρια (CO 2 - άχρωμο αέριο, NO 2 - καφέ αέριο). Η δομή των οξειδίων είναι επίσης διαφορετική, πιο συχνά μοριακή ή ιοντική.

Λήψη οξειδίων

Σχεδόν όλα τα οξείδια μπορούν να ληφθούν με την αντίδραση ενός συγκεκριμένου στοιχείου με οξυγόνο, για παράδειγμα:

2Cu + O 2 = 2CuO.

Ο σχηματισμός οξειδίων προκύπτει επίσης από τη θερμική αποσύνθεση αλάτων, βάσεων και οξέων:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Άλλες μέθοδοι για την παραγωγή οξειδίων περιλαμβάνουν το ψήσιμο δυαδικών ενώσεων, για παράδειγμα, σουλφίδια, οξείδωση ανώτερων οξειδίων σε χαμηλότερα, αναγωγή κατώτερων οξειδίων σε υψηλότερα, αλληλεπίδραση μετάλλων με νερό σε υψηλές θερμοκρασίες κ.λπ.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση

Κατά την ηλεκτρόλυση 40 mol νερού απελευθερώθηκαν 620 g οξυγόνου. Προσδιορίστε την απόδοση οξυγόνου.

Διάλυμα

Η απόδοση του προϊόντος αντίδρασης προσδιορίζεται από τον τύπο: η = m pr / m θεωρία × 100%. Η πρακτική μάζα του οξυγόνου είναι η μάζα που υποδεικνύεται στη δήλωση του προβλήματος - 620 g Η θεωρητική μάζα του προϊόντος αντίδρασης είναι η μάζα που υπολογίζεται από την εξίσωση της αντίδρασης. Ας γράψουμε την εξίσωση για την αντίδραση της αποσύνθεσης του νερού υπό την επίδραση ηλεκτρικού ρεύματος: 2H 2 O = 2H 2 + O 2. Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης n(H 2 O):n(O 2) = 2:1, επομένως n(O 2) = 1/2×n(H 2 O) = 20 mol. Τότε, η θεωρητική μάζα οξυγόνου θα είναι ίση με: