Ποσότητα ουσίας. Μοριακή μάζα

ΟΡΙΣΜΟΣ

Ο λόγος της μάζας (m) μιας ουσίας προς την ποσότητα της (n) ονομάζεται μοριακή μάζα της ουσίας:

Η μοριακή μάζα εκφράζεται συνήθως σε g/mol, λιγότερο συχνά σε kg/kmol. Εφόσον ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ίδιο αριθμό δομικών μονάδων, η μοριακή μάζα της ουσίας είναι ανάλογη με τη μάζα της αντίστοιχης δομικής μονάδας, δηλ. σχετική ατομική μάζα μιας δεδομένης ουσίας (M r):

όπου κ είναι ο συντελεστής αναλογικότητας, ο ίδιος για όλες τις ουσίες. Το σχετικό μοριακό βάρος είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τις σχετικές ατομικές μάζες των χημικών στοιχείων που υποδεικνύονται στον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Μεντελέεφ.

Όπως είναι γνωστό, η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι ίση με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

Για να είναι πιο εύκολο να μην ξοδεύετε χρόνο στον υπολογισμό της μοριακής μάζας μιας συγκεκριμένης ουσίας κάθε φορά, χρησιμοποιήστε έναν πίνακα μοριακών μαζών, ο οποίος μοιάζει με αυτό:

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση	Να σχηματίσετε τους τύπους δύο οξειδίων του χαλκού εάν τα κλάσματα μάζας του χαλκού σε αυτά είναι 79,9% και 88,8%.
Διάλυμα	ω 1 (O) = 100% - ω 1 (Cu) = 100% - 79,9% = 20,1%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (Cu) = 100% - 88,8% = 11,2%. Ας υποδηλώσουμε τον αριθμό των mol των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση με «x» (χαλκός) και «y» (οξυγόνο). Στη συνέχεια, η μοριακή αναλογία θα μοιάζει με αυτό (θα στρογγυλοποιήσουμε τις τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev σε ακέραιους αριθμούς): x:y = ω 1 (Cu)/Ar(Cu) : ω 1 (O)/Ar(O); x:y = 79,9/64: 20,1/16; x:y = 1,25: 1,25 = 1:1. Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος του πρώτου οξειδίου του χαλκού θα είναι CuO. x:y = ω 2 (Cu)/Ar(Cu) : ω 2 (O)/Ar(O); x:y = 88,8/64: 11,2/16; x:y = 1,39:0,7 = 2:1. Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος του δεύτερου οξειδίου του χαλκού θα είναι Cu 2 O.
Απάντηση	CuO και Cu 2 O

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Να σχηματίσετε τους τύπους δύο οξειδίων σιδήρου εάν τα κλάσματα μάζας του σιδήρου σε αυτά είναι 77,8% και 70,0%.
Διάλυμα	Το κλάσμα μάζας του στοιχείου Χ σε ένα μόριο της σύνθεσης ΝΧ υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Ας βρούμε το κλάσμα μάζας σε καθένα από τα οξείδια του χαλκού: ω 1 (O) = 100% - ω 1 (Fe) = 100% - 77,8% = 22,2%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (Fe) = 100% - 70,0% = 30,0%. Ας υποδηλώσουμε τον αριθμό των mol των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση με «x» (σίδηρος) και «y» (οξυγόνο). Στη συνέχεια, η μοριακή αναλογία θα μοιάζει με αυτό (θα στρογγυλοποιήσουμε τις τιμές των σχετικών ατομικών μαζών που λαμβάνονται από τον Περιοδικό Πίνακα του D.I. Mendeleev σε ακέραιους αριθμούς): x:y = ω 1 (Fe)/Ar(Fe) : ω 1 (O)/Ar(O); x:y = 77,8/56: 22,2/16; x:y = 1,39: 1,39 = 1:1. Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος του πρώτου οξειδίου του σιδήρου θα είναι FeO. x:y = ω 2 (Fe)/Ar(Fe) : ω 2 (O)/Ar(O); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1,25: 1,875 = 1: 1,5 = 2: 3. Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος του δεύτερου οξειδίου του σιδήρου θα είναι Fe 2 O 3.
Απάντηση	FeO, Fe2O3

Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές, επομένως είναι βολικό να επιλέξετε τη μάζα ενός από τα άτομα ως μονάδα μέτρησης και να εκφράσετε τις μάζες των υπολοίπων ατόμων σε σχέση με αυτήν. Αυτό ακριβώς έκανε ο ιδρυτής της ατομικής θεωρίας, Dalton, ο οποίος συνέταξε έναν πίνακα ατομικών μαζών, λαμβάνοντας τη μάζα του ατόμου του υδρογόνου ως μία.

Μέχρι το 1961, στη φυσική, το 1/16 της μάζας ενός ατόμου οξυγόνου 16 O λαμβανόταν ως μονάδα ατομικής μάζας (amu), και στη χημεία - 1/16 του μέσου όρου ατομική μάζαφυσικό οξυγόνο, το οποίο είναι ένα μείγμα τριών ισοτόπων. Η χημική μονάδα μάζας ήταν 0,03% μεγαλύτερη από τη φυσική.

Ατομική μάζα και σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου

Επί του παρόντος υιοθετείται στη φυσική και τη χημεία ενιαίο σύστημαμετρήσεις. Ως τυπική μονάδα ατομικής μάζας επιλέχθηκε το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα 12 C.

1 amu = 1/12 m(12 C) = 1,66057×10 -27 kg = 1,66057×10 -24 g.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου (A r)είναι μια αδιάστατη ποσότητα, ίσο με την αναλογία μέσο βάροςάτομο ενός στοιχείου στο 1/12 της μάζας ενός ατόμου 12 C.

Κατά τον υπολογισμό της σχετικής ατομικής μάζας, η αφθονία των ισοτόπων των στοιχείων φλοιό της γης. Για παράδειγμα, το χλώριο έχει δύο ισότοπα 35 Cl (75,5%) και 37 Cl (24,5%) Η σχετική ατομική μάζα του χλωρίου είναι:

A r (Cl) = (0,755×m(35Cl) + 0,245×m(37Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35,5.

Από τον ορισμό της σχετικής ατομικής μάζας προκύπτει ότι η μέση απόλυτη μάζα ενός ατόμου είναι ίση με τη σχετική ατομική μάζα πολλαπλασιαζόμενη επί amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Σχετικό μοριακό βάρος του στοιχείου

ΟΡΙΣΜΟΣ

Σχετική μοριακή μάζα της ουσίας (Mr)είναι μια αδιάστατη ποσότητα ίση με την αναλογία της μάζας ενός μορίου μιας ουσίας προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου 12 C.

Η σχετική μοριακή μάζα ενός μορίου είναι ίση με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο, για παράδειγμα:

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Η απόλυτη μάζα ενός μορίου είναι ίση με τη σχετική μοριακή μάζα επί το amu.

Ο αριθμός των ατόμων και των μορίων σε συνηθισμένα δείγματα ουσιών είναι πολύ μεγάλος, επομένως, όταν χαρακτηρίζεται η ποσότητα μιας ουσίας, χρησιμοποιείται μια ειδική μονάδα μέτρησης - το mole.

Mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων (μόρια, άτομα, ιόντα, ηλεκτρόνια) με τα άτομα άνθρακα που περιέχονται σε 12 g του ισοτόπου 12 C.

Η μάζα ενός ατόμου 12 C είναι 12 amu, επομένως ο αριθμός των ατόμων σε 12 g του ισοτόπου 12 C είναι:

N A = 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1/1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.

Έτσι, ένα mole μιας ουσίας περιέχει 6,0221×10 -23 σωματίδια αυτής της ουσίας.

Το φυσικό μέγεθος N A ονομάζεται σταθερά του Avogadro και έχει διάσταση = mol -1. Ο αριθμός 6,0221×10 -23 ονομάζεται αριθμός του Avogadro.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Μοριακή μάζα(Μ)είναι η μάζα 1 mol μιας ουσίας.

Είναι εύκολο να δείξουμε ότι οι αριθμητικές τιμές της μοριακής μάζας M και της σχετικής μοριακής μάζας M r είναι ίσες, ωστόσο, η πρώτη ποσότητα έχει διάσταση [M] = g/mol και η δεύτερη είναι αδιάστατη:

M = N A × m (1 μόριο) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Αυτό σημαίνει ότι αν η μάζα ενός συγκεκριμένου μορίου είναι, για παράδειγμα, 44 amu, τότε η μάζα ενός μορίου μορίων είναι 44 g.

Η σταθερά του Avogadro είναι ένας συντελεστής αναλογικότητας που παρέχει μια μετάβαση από τις μοριακές σε μοριακές σχέσεις.

Η χημεία είναι η επιστήμη των άκρων. Με την έννοια ότι οι πραγματικοί, πραγματικοί, αριθμοί της πραγματικότητας που περιγράφουν σε αυτό είναι είτε εξαιρετικά μικροί είτε εξαιρετικά μεγάλοι. Πολλοί άνθρωποι θα τρόμαζαν από έναν αριθμό με 23 μηδενικά. Αυτό είναι πραγματικά πολύ. Αλλά υπάρχουν τόσες πολλές μονάδες (κομμάτια) που περιέχονται σε ένα mole μιας ουσίας. Θα θέλατε να κάνετε υπολογισμούς με τόσο κολοσσιαίους αριθμούς; Είναι άβολο. Αλλά στις μέρες μας, κάθε μαθητής λύνει προβλήματα χημείας με ένα φύλλο χαρτιού και μια απλή αριθμομηχανή. Αυτό είναι δυνατό χάρη σε μια ειδική γλώσσα απλοποίησης που δημιουργήθηκε από χημικούς. Και μια από τις κύριες φράσεις αυτής της γλώσσας είναι η "μοριακή μάζα".

Φόρμουλα εξ ορισμού

Ο προσδιορισμός της μοριακής μάζας είναι απλός: η μάζα μιας ουσίας πρέπει να διαιρεθεί με τη χημική της ποσότητα. Δηλαδή, θα μάθετε πόσο ζυγίζει ένα mole μιας δεδομένης ουσίας. Υπάρχει ένας άλλος τρόπος για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας, αλλά το κύριο πράγμα εδώ δεν είναι να μπερδευτείτε. Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με την ατομική ή μοριακή μάζα. Αλλά οι μονάδες μέτρησης είναι διαφορετικές.

Γιατί τέλος πάντων;

Σε ποιες περιπτώσεις μπορεί να χρειαστείτε μοριακή μάζα; Κλασικό παράδειγμα είναι η ανάγκη προσδιορισμού του τύπου μιας ουσίας. Δεν μπορούν να προσδιοριστούν όλες οι ουσίες και όχι σε όλες τις καταστάσεις χημικές ιδιότητεςΚαι εμφάνιση, μερικές φορές είναι απαραίτητος ο υπολογισμός ποσοτικών σχέσεων. Εάν γνωρίζετε τις πραγματικές ποσότητες των ουσιών, μπορείτε να υπολογίσετε τον τύπο των ατόμων και τις αναλογίες τους στην ουσία. Και θα χρειαστείτε τη βοήθεια ενός παλιού χημικού. Πραγματικά πολύ παλιά. Ο ίδιος ο Μεντελίεφ.

Εννοιολογικές συνδέσεις

Πώς μπορεί να μας βοηθήσει το τραπέζι του μεγάλου επιστήμονα; Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι ίση σε αριθμό με την ατομική (για ατομικές ουσίες και καθαρά μέταλλα) ή μοριακή μάζα, αλλά μετριέται σε άλλες μονάδες. Αυτό το χαρακτηριστικό μιας ουσίας θα εκφραστεί σε γραμμάρια ανά mole, μοριακή - σε μονάδες ατομικής μάζας. Πώς συνέβη και αυτοί οι αριθμοί είναι ίδιοι; Οι τιμές που βλέπετε στον πίνακα για τα στοιχεία υπολογίστηκαν εμπειρικά. Κάθε τύπος ατόμου ζυγίστηκε και η μάζα του προσδιορίστηκε σε βολικές μονάδες. Επομένως, δεν βλέπετε μείον την εικοστή έβδομη ισχύ, αλλά αρκετά αξιοπρεπείς αριθμούς, τις περισσότερες φορές στην περιοχή του ενός και εκατό. Υπάρχουν και στοιχεία βαρέων βαρών, αλλά συνήθως δεν αναφέρονται στα σχολικά βιβλία προβλημάτων.

Εάν δεν έχετε όλους τους αριθμούς στο χέρι

Τι γίνεται αν μια ουσία αποτελείται από μόρια και ξέρετε τι είναι; Πώς βρίσκεται η μοριακή μάζα μιας ουσίας εάν η μάζα και η χημική της ποσότητα δεν είναι ταυτόχρονα διαθέσιμες σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος; Είναι απλό, βρείτε κάθε τύπο ατόμου (στοιχείου) στον πίνακα και πολλαπλασιάστε τις ατομικές μάζες με τον αριθμό των ατόμων στο μόριο για τα διαφορετικά στοιχεία. Και μετά απλά το συνοψίζεις - και παίρνετε μια μοριακή μάζα που θα συμπίπτει ακριβώς με τη μοριακή μάζα. Για τους σύγχρονους νέους χημικούς, όλα είναι ήδη προετοιμασμένα - για μια γνωστή φόρμουλα μιας ουσίας, ο υπολογισμός της επιθυμητής τιμής δεν είναι πρόβλημα.

Αν καταλαβαίνετε την ουσία της χημείας, θα σας φανεί πολύ εύκολο. Το κύριο βάρος κατά την κυριαρχία αυτής της επιστήμης είναι να μελετήσετε και να θυμάστε τις ιδιότητες συγκεκριμένων ουσιών, αλλά γενικές διαδικασίεςκαι οι περιγραφές δεν θα μπορούσαν να είναι απλούστερες. Μόλις καταλάβετε, εξασκηθείτε, δεν θα μπερδευτείτε ποτέ στη ζωή σας.

Δεν είναι μυστικό ότι τα χημικά σύμβολα καθιστούν δυνατή την απεικόνιση της σύνθεσης μιας σύνθετης ουσίας με τη μορφή τύπων.

Χημικός τύποςείναι μια συμβατική καταγραφή της σύνθεσης μιας ουσίας χρησιμοποιώντας χημικά σύμβολα και δείκτες.

Οι τύποι διακρίνουν μεταξύ μοριακών, δομικών, ηλεκτρονικών και άλλων.

Μοριακοί τύποι(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02, κ.λπ.) δείχνουν την ποιοτική (δηλαδή από ποια στοιχεία αποτελείται η ουσία) και την ποσοτική (δηλαδή πόσα άτομα κάθε στοιχείου περιέχει η ουσία).

Δομικοί τύποιδείχνουν τη σειρά σύνδεσης των ατόμων σε ένα μόριο, συνδέοντας άτομα με παύλες (μία παύλα - μία χημικός δεσμόςμεταξύ δύο ατόμων σε ένα μόριο).

Σχετική ατομική και μοριακή μάζα

Σχετική ατομική μάζαμια ουσία ή ένα στοιχείο είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Γιατί αδιάστατη, γιατί η μάζα πρέπει να έχει διάσταση;

Ο λόγος είναι ότι η ατομική μάζα της ουσίας σε kg είναι πολύ μικρή και εκφράζεται της τάξης του 10 έως τη δύναμη μείον 27. Για να μην ληφθεί υπόψη αυτός ο δείκτης στους υπολογισμούς, η μάζα κάθε στοιχείου μειώθηκε σε αναλογία 1/12 της μάζας του ισοτόπου άνθρακα. Για το λόγο αυτό, η σχετική ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12 μονάδες.

Οι σύγχρονες τιμές των σχετικών ατομικών μαζών δίνονται στον περιοδικό πίνακα στοιχείων από τον D.I. Για τα περισσότερα στοιχεία που αναφέρονται

Αριθμητικές μέσες τιμές των ατομικών μαζών ενός φυσικού μείγματος ισοτόπων αυτών των στοιχείων.

Για παράδειγμα, σχετική μάζαΤο υδρογόνο είναι 1 και το οξυγόνο είναι 16.

Σχετικό μοριακό βάρος απλών και σύνθετες ουσίεςείναι αριθμητικά ίσο με το άθροισμα των σχετικών ατομικών μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο.

Για παράδειγμα, η σχετική μοριακή μάζα του νερού, που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, είναι

Με χημικός τύποςμπορεί να υπολογιστεί ως χημική σύνθεσηκαι μοριακό βάρος.

Η ποσοτική σύνθεση που προσδιορίζεται από χημικούς τύπους έχει μεγάλη σημασία για πολλούς υπολογισμούς που γίνονται με βάση τη χημική σύνθεση.

Ο υπολογισμός της σχετικής μοριακής μάζας μιας ουσίας με χρήση χημικού τύπου πραγματοποιείται με την προσθήκη των προϊόντων των σχετικών ατομικών μαζών των στοιχείων με τους αντίστοιχους δείκτες στον χημικό τύπο.

Συζητήσαμε πώς η μοριακή μάζα μιας ουσίας υπολογίζεται λίγο υψηλότερα.

Και αυτό ακριβώς είναι το έργο που αυτοματοποιεί η χημική αριθμομηχανή μας.

Γνωρίζοντας τη μοριακή μάζα μιας ουσίας, δεν μας κοστίζει τίποτα ο υπολογισμός της μοριακής μάζας.

Τυφλοπόντικας- είναι η ποσότητα της ουσίας σε ένα σύστημα που περιέχει την ίδια ποσότητα δομικά στοιχείαΠόσα άτομα υπάρχουν στον άνθρακα-12 με βάρος 12 γραμμάρια;

Έτσι, η μοριακή μάζα μιας ουσίας αντιστοιχεί με ακρίβεια στη σχετική μοριακή μάζα και έχει τη διάσταση gram/mol

Έτσι η μοριακή μάζα του νερού είναι 18 γραμμάρια/mol.

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί να οριστεί ως η αναλογία μάζα ενός δεδομένου τμήματος μιας ουσίαςΝα ποσότητα της ουσίαςσε αυτό το τμήμα

Χαρακτηριστικά γνωρίσματα

Σε σχέση με άλλες αριθμομηχανές που υπολογίζουν τη μοριακή μάζα μιας ουσίας, αυτή η αριθμομηχανή έχει τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

Ο τύπος μπορεί να περιέχει παρενθέσεις για παράδειγμα

Ο τύπος μπορεί να περιέχει έναν συντελεστή

Εάν υπάρχει ανάγκη να υπολογίσετε τα κλάσματα μάζας κάθε χημικού στοιχείου στον τύπο, τότε θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον υπολογιστή κλάσματος μάζας μιας ουσίας στο διαδίκτυο

Ποιες μοριακές μάζες χημικών στοιχείων δεν είναι στρογγυλεμένες;

Είναι λογικό να υποθέσουμε, εάν έχετε διαβάσει από πού προέρχεται η έννοια της «σχετικής μάζας», ότι ένα στοιχείο θα έχει μια «μη στρογγυλεμένη» μάζα - άνθρακας . Θα υπάρχουν άλλα χημικά στοιχεία με «μη στρογγυλεμένες» μάζες; αμφιβάλλω.

σύνταξη

μοριακός τύπος[!]

όπου ο τύπος είναι ένας αυθαίρετος τύπος χημική ουσία.

Προσοχή! Χημικά στοιχείαστον τύπο πρέπει να αναφέρεται όπως στον περιοδικό πίνακα.

ένα απλό παράδειγμα θα δείξει ποιο είναι το κόστος ενός λάθους να μην τηρούνται τα πεζά (κεφαλαία ή πεζά) των γραμμάτων

Αν γράψουμε CO, τότε είναι άνθρακας και οξυγόνο, και αν γράψουμε Co, τότε είναι κοβάλτιο.

Μπορείτε να εισαγάγετε ένα σύμβολο υπηρεσίας (θαυμαστικό) σε οποιοδήποτε μέρος του τύπου.

Τι μας δίνει;

Στρογγυλοποιεί όλες τις παραμέτρους στο επίπεδο ακρίβειας που χρησιμοποιείται σχολικό πρόγραμμα σπουδών. Αυτό είναι πολύ βολικό για όσους λύνουν σχολικά προβλήματα.

Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού στα σχολικά εγχειρίδια είναι 18, αλλά αν λάβουμε υπόψη πιο ακριβείς αλγόριθμους, διαπιστώνουμε ότι η μοριακή μάζα είναι 18,01528. Η διαφορά είναι μικρή, αλλά αν υπολογίσετε, για παράδειγμα, το κλάσμα μάζας μιας χημικής ουσίας, θα έχετε μια μικρή αλλά πολύ δυσάρεστη απόκλιση στις παραμέτρους εξόδου, η οποία μπορεί να παραπλανήσει τους άπειρους χρήστες της αριθμομηχανής.

Παραδείγματα

γράψτε ένα αίτημα μοριακό NaMgU3O24C18H27

παίρνουμε την απάντηση

Αν γράψουμε ένα θαυμαστικό στις παραμέτρους εισαγωγής, θα λάβουμε την ακόλουθη απάντηση:

Τα άτομα και τα μόρια είναι τα μικρότερα σωματίδια ύλης, επομένως μπορείτε να επιλέξετε τη μάζα ενός από τα άτομα ως μονάδα μέτρησης και να εκφράσετε τις μάζες άλλων ατόμων σε σχέση με το επιλεγμένο. Τι είναι λοιπόν η μοριακή μάζα και ποια είναι η διάστασή της;

Τι είναι η μοριακή μάζα;

Ο ιδρυτής της θεωρίας των ατομικών μαζών ήταν ο επιστήμονας Dalton, ο οποίος συνέταξε έναν πίνακα ατομικών μαζών και έλαβε τη μάζα του ατόμου του υδρογόνου ως μία.

Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Ένας τυφλοπόντικας, με τη σειρά του, είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό μικροσκοπικών σωματιδίων που συμμετέχουν χημικές διεργασίες. Ο αριθμός των μορίων που περιέχονται σε ένα mole ονομάζεται αριθμός Avogadro. Αυτή η τιμή είναι σταθερή και δεν αλλάζει.

Ρύζι. 1. Φόρμουλα για τον αριθμό του Avogadro.

Έτσι, η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός mole, που περιέχει 6,02 * 10^23 στοιχειώδη σωματίδια.

Ο αριθμός του Avogadro πήρε το όνομά του προς τιμή του Ιταλού επιστήμονα Amedeo Avagadro, ο οποίος απέδειξε ότι ο αριθμός των μορίων σε ίσους όγκους αερίων είναι πάντα ο ίδιος

Μοριακή μάζα σε Διεθνές σύστημαΤο SI μετριέται σε kg/mol, αν και αυτή η τιμή εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια/mol. Αυτή η τιμή ορίζεται Αγγλική επιστολή M και ο τύπος μοριακής μάζας είναι ο ακόλουθος:

όπου m είναι η μάζα της ουσίας και v είναι η ποσότητα της ουσίας.

Ρύζι. 2. Υπολογισμός μοριακής μάζας.

Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας;

Ο πίνακας του D.I Mendeleev θα σας βοηθήσει να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα μιας συγκεκριμένης ουσίας. Ας πάρουμε οποιαδήποτε ουσία, για παράδειγμα, θειικό οξύ Ο τύπος του είναι ο εξής: H 2 SO 4. Ας πάμε τώρα στον πίνακα και ας δούμε ποια είναι η ατομική μάζα καθενός από τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στο οξύ. Θειικό οξύαποτελείται από τρία στοιχεία - υδρογόνο, θείο, οξυγόνο. Η ατομική μάζα αυτών των στοιχείων είναι αντίστοιχα 1, 32, 16.

Αποδεικνύεται ότι η συνολική μοριακή μάζα είναι ίση με 98 μονάδες ατομικής μάζας (1*2+32+16*4). Έτσι, ανακαλύψαμε ότι ένα mole θειικού οξέος ζυγίζει 98 γραμμάρια.

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα αν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι μόρια. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί επίσης να είναι ίση με τη σχετική ατομική μάζα εάν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι άτομα.

Μέχρι το 1961, ένα άτομο οξυγόνου λαμβανόταν ως μονάδα ατομικής μάζας, αλλά όχι ένα ολόκληρο άτομο, αλλά το 1/16 του. Ταυτόχρονα, χημικά και φυσικές μονάδεςοι μάζες δεν ήταν ίδιες. Το χημικό ήταν 0,03% περισσότερο από το φυσικό.

Επί του παρόντος, έχει υιοθετηθεί ένα ενιαίο σύστημα μέτρησης στη φυσική και τη χημεία. Ως τυπικό e.a.m. Επιλέγεται το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

Ρύζι. 3. Τύπος για τη μονάδα ατομικής μάζας άνθρακα.

Η μοριακή μάζα οποιουδήποτε αερίου ή ατμού είναι πολύ εύκολο να μετρηθεί. Αρκεί να χρησιμοποιήσετε τον έλεγχο. Ο ίδιος όγκος μιας αέριας ουσίας είναι ίσος σε ποσότητα με μια άλλη στην ίδια θερμοκρασία. Ένας πολύ γνωστός τρόπος μέτρησης του όγκου του ατμού είναι ο προσδιορισμός της ποσότητας του εκτοπισμένου αέρα. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας έναν πλευρικό κλάδο που οδηγεί σε μια συσκευή μέτρησης.

Η έννοια της μοριακής μάζας είναι πολύ σημαντική για τη χημεία. Ο υπολογισμός του είναι απαραίτητος για τη δημιουργία συμπλοκών πολυμερών και πολλών άλλων αντιδράσεων. Στα φαρμακευτικά προϊόντα, η συγκέντρωση μιας δεδομένης ουσίας σε μια ουσία προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας μοριακή μάζα. Επίσης η μοριακή μάζα είναι σημαντική στην πρόνοια βιοχημική έρευνα(διαδικασία ανταλλαγής στο στοιχείο).

Στις μέρες μας, χάρη στην ανάπτυξη της επιστήμης, είναι γνωστές οι μοριακές μάζες σχεδόν όλων των συστατικών του αίματος, συμπεριλαμβανομένης της αιμοσφαιρίνης.

Τι μάθαμε;

Στη χημεία της 8ης τάξης, ένα σημαντικό θέμα είναι η «μοριακή μάζα μιας ουσίας». Η μοριακή μάζα είναι μια σημαντική φυσική και χημική έννοια. Η γραμμομοριακή μάζα είναι ένα χαρακτηριστικό μιας ουσίας, η αναλογία της μάζας μιας ουσίας προς τον αριθμό των γραμμομορίων αυτής της ουσίας, δηλαδή τη μάζα ενός mol μιας ουσίας. Μετριέται σε kg/mol ή gram/mol.

Δοκιμή για το θέμα

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.2. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 331.