Ποια είναι η θετική χημική επίδραση του οξυγόνου στη φύση. Μήνυμα σχετικά με τη χρήση οξυγόνου
Οξυγόνο Οέχει ατομικό αριθμό 8, που βρίσκεται στην κύρια υποομάδα (υποομάδα α) VIόμιλο, στη δεύτερη περίοδο. Στα άτομα οξυγόνου, τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο 2ο επίπεδο ενέργειας, το οποίο έχει μόνο μικρό- Και σελ-τροχιακά. Αυτό αποκλείει την πιθανότητα μετάβασης των ατόμων Ο σε διεγερμένη κατάσταση, επομένως το οξυγόνο σε όλες τις ενώσεις εμφανίζει σταθερό σθένος ίσο με II. Έχοντας υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, τα άτομα οξυγόνου στις ενώσεις είναι πάντα αρνητικά φορτισμένα (c.d. = -2 ή -1). Εξαίρεση αποτελούν τα φθορίδια OF 2 και O 2 F 2 .
Για το οξυγόνο, οι καταστάσεις οξείδωσης είναι γνωστές -2, -1, +1, +2
Γενικά χαρακτηριστικά του στοιχείου
Το οξυγόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στη Γη, αντιπροσωπεύοντας λίγο λιγότερο από το μισό, 49%, της συνολικής μάζας του φλοιού της γης. Το φυσικό οξυγόνο αποτελείται από 3 σταθερά ισότοπα 16 O, 17 O και 18 O (επικρατεί το 16 O). Το οξυγόνο είναι μέρος της ατμόσφαιρας (20,9% κατ' όγκο, 23,2 κατά μάζα), στη σύνθεση νερού και περισσότερων από 1.400 ορυκτών: πυρίτιο, πυριτικά και αργιλοπυριτικά άλατα, μάρμαρα, βασάλτες, αιματίτης και άλλα ορυκτά και πετρώματα. Το οξυγόνο αποτελεί το 50-85% της μάζας των ιστών των φυτών και των ζώων, καθώς περιέχεται σε πρωτεΐνες, λίπη και υδατάνθρακες που αποτελούν τους ζωντανούς οργανισμούς. Ο ρόλος του οξυγόνου για τις διαδικασίες αναπνοής και οξείδωσης είναι γνωστός.
Το οξυγόνο είναι σχετικά ελαφρώς διαλυτό στο νερό - 5 όγκοι σε 100 όγκους νερού. Ωστόσο, αν όλο το διαλυμένο στο νερό οξυγόνο περνούσε στην ατμόσφαιρα, θα καταλάμβανε τεράστιο όγκο - 10 εκατομμύρια km 3 (n.s.). Αυτό ισούται με περίπου το 1% του συνόλου του οξυγόνου στην ατμόσφαιρα. Ο σχηματισμός ατμόσφαιρας οξυγόνου στη γη οφείλεται στις διαδικασίες της φωτοσύνθεσης.
Ανακαλύφθηκε από τον Σουηδό K. Scheele (1771 – 1772) και τον Άγγλο J. Priestley (1774). Το πρώτο χρησιμοποιούσε θέρμανση νιτρικών, το δεύτερο - οξείδιο του υδραργύρου (+2). Το όνομα δόθηκε από τον A. Lavoisier («οξυγόνο» - «γεννώντας οξέα»).
Στην ελεύθερη μορφή του, υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις - «συνηθισμένο» οξυγόνο O 2 και όζον O 3 .
Η δομή του μορίου του όζοντος
3O 2 = 2O 3 – 285 kJ
Το όζον στη στρατόσφαιρα σχηματίζει ένα λεπτό στρώμα που απορροφά το μεγαλύτερο μέρος της βιολογικά επιβλαβούς υπεριώδους ακτινοβολίας.
Κατά την αποθήκευση, το όζον μετατρέπεται αυθόρμητα σε οξυγόνο. Χημικά, το οξυγόνο O2 είναι λιγότερο ενεργό από το όζον. Η ηλεκτραρνητικότητα του οξυγόνου είναι 3,5.
Φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου
O 2 – άχρωμο, άοσμο και άγευστο αέριο, σ.τ. –218,7 °C, bp. –182,96 °C, παραμαγνητικό.
Το υγρό O2 είναι μπλε, το στερεό O2 είναι μπλε. Το O 2 είναι διαλυτό στο νερό (καλύτερο από το άζωτο και το υδρογόνο).
Λήψη οξυγόνου
1. Βιομηχανική μέθοδος - απόσταξη υγρού αέρα και ηλεκτρόλυση νερού:
2H 2 O → 2H 2 + O 2 
2. Στο εργαστήριο λαμβάνεται οξυγόνο:
1.Ηλεκτρόλυση αλκαλικών υδατικά διαλύματαή υδατικά διαλύματα αλάτων που περιέχουν οξυγόνο (Na 2 SO 4, κ.λπ.)
2. Θερμική αποσύνθεση υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,
Αλάτι Berthollet KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (καταλύτης MnO 2)
Οξείδιο του μαγγανίου (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),
3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),
Υπεροξείδιο του βαρίου BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2
3. Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (καταλύτης MnO 2)
4. Αποσύνθεση νιτρικών αλάτων:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Επί διαστημόπλοιακαι τα υποβρύχια, το οξυγόνο λαμβάνεται από ένα μείγμα K 2 O 2 και K 2 O 4:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O
Σύνολο:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2
Όταν χρησιμοποιείται K 2 O 2, η συνολική αντίδραση μοιάζει με αυτό:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2
Εάν αναμίξετε K 2 O 2 και K 2 O 4 σε ίσες (δηλαδή ισομοριακές) ποσότητες, τότε θα απελευθερωθεί ένα mole O 2 ανά 1 mole απορροφούμενου CO 2.
Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου
Το οξυγόνο υποστηρίζει την καύση. Καύση - β
μια ταχεία διαδικασία οξείδωσης μιας ουσίας, που συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας και φωτός.
Για να αποδείξετε ότι η φιάλη περιέχει οξυγόνο και όχι κάποιο άλλο αέριο, πρέπει να κατεβάσετε ένα σιγαστήρα που σιγοκαίει στη φιάλη. Στο οξυγόνο, ένα σπάσιμο που σιγοκαίει αναβοσβήνει έντονα. Η καύση διαφόρων ουσιών στον αέρα είναι μια διεργασία οξειδοαναγωγής στην οποία το οξυγόνο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας. Οι οξειδωτικοί παράγοντες είναι ουσίες που «αφαιρούν» ηλεκτρόνια από αναγωγικές ουσίες. καλός οξειδωτικές ιδιότητεςΤο οξυγόνο μπορεί εύκολα να εξηγηθεί από τη δομή του εξωτερικού του κελύφους ηλεκτρονίων.
Το κέλυφος σθένους του οξυγόνου βρίσκεται στο 2ο επίπεδο - σχετικά κοντά στον πυρήνα. Επομένως, ο πυρήνας προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Στο κέλυφος σθένους του οξυγόνου 2s 2 2p 4υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια. Κατά συνέπεια, από την οκτάδα λείπουν δύο ηλεκτρόνια, τα οποία το οξυγόνο τείνει να δέχεται από τα ηλεκτρονιακά κελύφη άλλων στοιχείων, αντιδρώντας μαζί τους ως οξειδωτικός παράγοντας.
Το οξυγόνο έχει τη δεύτερη (μετά το φθόριο) ηλεκτραρνητικότητα στην κλίμακα Pauling. Επομένως, στη συντριπτική πλειοψηφία των ενώσεων του με άλλα στοιχεία, το οξυγόνο έχει αρνητικόςβαθμό οξείδωσης. Ο μόνος ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το οξυγόνο είναι ο γείτονάς του στην περίοδο, το φθόριο. Επομένως, οι ενώσεις οξυγόνου με φθόριο είναι οι μόνες όπου το οξυγόνο έχει θετική κατάσταση οξείδωσης.
Έτσι, το οξυγόνο είναι το δεύτερο πιο ισχυρό οξειδωτικό μέσο μεταξύ όλων των στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα. Οι περισσότερες από τις πιο σημαντικές χημικές του ιδιότητες συνδέονται με αυτό.
Όλα τα στοιχεία αντιδρούν με το οξυγόνο εκτός από το Au, Pt, He, Ne και Ar σε όλες τις αντιδράσεις (εκτός από την αλληλεπίδραση με το φθόριο), το οξυγόνο είναι οξειδωτικός παράγοντας.
Το οξυγόνο αντιδρά εύκολα με μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών:
4Li + O 2 → 2Li 2 O,
2K + O 2 → K 2 O 2,
2Ca + O 2 → 2CaO,
2Na + O 2 → Na 2 O 2,
2K + 2O 2 → K 2 O 4
Λεπτή σκόνη σιδήρου (ο λεγόμενος πυροφορικός σίδηρος) αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα, σχηματίζοντας Fe 2 O 3 και το χαλύβδινο σύρμα καίγεται σε οξυγόνο εάν θερμανθεί εκ των προτέρων:
3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4
2Mg + O 2 → 2MgO
2Cu + O 2 → 2CuO
Το οξυγόνο αντιδρά με τα αμέταλλα (θείο, γραφίτης, υδρογόνο, φώσφορος κ.λπ.) όταν θερμαίνεται:
S + O 2 → SO 2,
C + O 2 → CO 2,
2H 2 + O 2 → H 2 O,
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,
Si + O 2 → SiO 2, κ.λπ.
Σχεδόν όλες οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξυγόνο O2 είναι εξώθερμες, με σπάνιες εξαιρέσεις, για παράδειγμα:
Ν2+Ο2 → 2NO–Q
Αυτή η αντίδραση συμβαίνει σε θερμοκρασίες πάνω από 1200 o C ή σε ηλεκτρική εκκένωση.
Το οξυγόνο είναι ικανό να οξειδώνει πολύπλοκες ουσίες, για παράδειγμα:
2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (περσόνα οξυγόνου),
2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (έλλειψη οξυγόνου),
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (χωρίς καταλύτη),
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (παρουσία καταλύτη Pt),
CH 4 (μεθάνιο) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,
4FeS 2 (πυρίτης) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Οι ενώσεις που περιέχουν το κατιόν διοξυγονυλίου O 2 + είναι γνωστές, για παράδειγμα, O 2 + - (η επιτυχής σύνθεση αυτής της ένωσης ώθησε τον N. Bartlett να προσπαθήσει να αποκτήσει ενώσεις αδρανών αερίων).
Οζο
Το όζον είναι χημικά πιο ενεργό από το οξυγόνο O2. Έτσι, το όζον οξειδώνει ιόντα ιωδίου -Ι- σε διάλυμα Kl:
O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH
Το όζον είναι πολύ τοξικό, οι τοξικές του ιδιότητες είναι ισχυρότερες από, για παράδειγμα, το υδρόθειο. Ωστόσο, στη φύση, το όζον που περιέχεται σε υψηλά στρώματα της ατμόσφαιρας δρα ως προστάτης όλης της ζωής στη Γη από την επιβλαβή υπεριώδη ακτινοβολία του ήλιου. Το λεπτό στρώμα του όζοντος απορροφά αυτή την ακτινοβολία και δεν φτάνει στην επιφάνεια της Γης. Υπάρχουν σημαντικές διακυμάνσεις στο πάχος και την έκταση αυτού του στρώματος με την πάροδο του χρόνου (η λεγόμενη τρύπα του όζοντος δεν έχουν ακόμη διευκρινιστεί οι λόγοι για τέτοιες διακυμάνσεις).
Εφαρμογή Οξυγόνου Ο 2: εντατικοποίηση των διαδικασιών παραγωγής χυτοσιδήρου και χάλυβα, κατά την τήξη μη σιδηρούχων μετάλλων, ως οξειδωτικού παράγοντα σε διάφορα χημική παραγωγή, για υποστήριξη ζωής σε υποβρύχια πλοία, ως οξειδωτικό για καύσιμο πυραύλων (υγρό οξυγόνο), στην ιατρική, για συγκόλληση και κοπή μετάλλων.
Εφαρμογή όζοντος O 3:για την απολύμανση του πόσιμου νερού, λύματα, αέρας, για λεύκανση υφασμάτων. 
Διάλεξη «Οξυγόνο – ένα χημικό στοιχείο και μια απλή ουσία »
Περίγραμμα διάλεξης:
1. Το οξυγόνο είναι ένα χημικό στοιχείο:
γ) Η επικράτηση ενός χημικού στοιχείου στη φύση
2. Το οξυγόνο είναι μια απλή ουσία
α) Λήψη οξυγόνου
σι) Χημικές ιδιότητεςοξυγόνο
γ) Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση
δ) Χρήση οξυγόνου
«Dum spiro spero
«(Όσο αναπνέω, ελπίζω...), λέει ο Λατίνος
Η αναπνοή είναι συνώνυμη με τη ζωή και η πηγή της ζωής στη Γη είναι το οξυγόνο.
Τονίζοντας τη σημασία του οξυγόνου για τις γήινες διαδικασίες, ο Jacob Berzelius είπε: «Το οξυγόνο είναι η ουσία γύρω από την οποία περιστρέφεται η γήινη χημεία».Το υλικό αυτής της διάλεξης συνοψίζει γνώσεις που έχουν αποκτηθεί στο παρελθόν σχετικά με το θέμα «Οξυγόνο».
1. Το οξυγόνο είναι ένα χημικό στοιχείο
α) Χαρακτηριστικά του χημικού στοιχείου – οξυγόνου ανάλογα με τη θέση του στο PSCE
Οξυγόνο - στοιχείο κύρια υποομάδαέκτος όμιλος, δεύτερη περίοδος περιοδικός πίνακας χημικά στοιχεία D. I. Mendeleev, με ατομικό ατομικό αριθμό 8. Υποδεικνύεται από το σύμβολο Ο(λατ.Οξυγόνο). Σχετικός ατομική μάζατο χημικό στοιχείο οξυγόνο είναι ίσο με 16, δηλ. Ar(O)=16.
β) Δυνατότητες σθένους του ατόμου οξυγόνου
Στις ενώσεις, το οξυγόνο είναι συνήθως δισθενές (σε οξείδια), σθένος VI δεν υπάρχει σε ελεύθερη μορφή εμφανίζεται με τη μορφή δύο απλές ουσίες: O 2 («συνηθισμένο» οξυγόνο) και O 3 (όζον). Το O 2 είναι ένα άχρωμο και άοσμο αέριο με σχετικό μοριακό βάρος = 32. Το O 3 είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή, με σχετικό μοριακό βάρος = 48.
Προσοχή! H2O2( υπεροξείδιο του υδρογόνου) - O (σθένος II)
CO (μονοξείδιο του άνθρακα) – O (σθένος III)
γ) Η επικράτηση του χημικού στοιχείου οξυγόνο στη φύση
Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στη Γη. Marine και γλυκά νεράπεριέχουν τεράστια ποσότητα δεσμευμένου οξυγόνου - 85,5% (κατά μάζα), στην ατμόσφαιρα η περιεκτικότητα σε ελεύθερο οξυγόνο είναι 21% κατ' όγκο και 23% κατά μάζα. Περισσότερες από 1.500 ενώσεις στον φλοιό της γης περιέχουν οξυγόνο.
Το οξυγόνο είναι μέρος πολλών οργανική ύληκαι υπάρχει σε όλα τα ζωντανά κύτταρα. Όσον αφορά τον αριθμό των ατόμων στα ζωντανά κύτταρα, είναι περίπου 20%, και όσον αφορά το κλάσμα μάζας - περίπου 65%.
2. Το οξυγόνο είναι μια απλή ουσία
α) Λήψη οξυγόνου
Λήφθηκε στο εργαστήριο
1) Αποσύνθεση υπερμαγγανικού καλίου (υπερμαγγανικό κάλιο):
2KMnO 4 t˚C =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2
2) Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου:
2H 2 O 2 MnO2 = 2H 2 O + O 2
3) Αποσύνθεση του αλατιού Berthollet:
2KClO 3 t˚C, MnO2 = 2KCl + 3O 2
Απόδειξη στη βιομηχανία
1) Ηλεκτρόλυση νερού
2 Η 2 Ο ελ. ρεύμα =2 H 2 + O 2
2) Από τον αέρα
Πίεση αέρα, -183˚ C = O 2 (μπλε υγρό)
Επί του παρόντος, στη βιομηχανία, το οξυγόνο λαμβάνεται από τον αέρα. Στα εργαστήρια, μικρές ποσότητες οξυγόνου μπορούν να ληφθούν με θέρμανση υπερμαγγανικού καλίου (υπερμαγγανικό κάλιο) KMnO 4 . Το οξυγόνο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και είναι βαρύτερο από τον αέρα, επομένως μπορεί να ληφθεί με δύο τρόπους:
Περιγραφή της παρουσίασης ανά μεμονωμένες διαφάνειες:
1 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
2 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
οξυγόνο ΟΞΥΓΟΝΟ (λατ. Oxygenium), O (διαβάζεται «ο»), χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 8, ατομική μάζα 15,9994. Στον περιοδικό πίνακα στοιχείων του Mendeleev, το οξυγόνο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο στην ομάδα VIA. Το φυσικό οξυγόνο αποτελείται από ένα μείγμα τριών σταθερών νουκλεϊδίων με μαζικοί αριθμοί 16 (κυριαρχεί στο μείγμα, περιέχει 99,759% κατά βάρος), 17 (0,037%) και 18 (0,204%). Στην ελεύθερη μορφή του, το οξυγόνο είναι ένα άχρωμο, άοσμο και άγευστο αέριο. Χαρακτηριστικά της δομής του μορίου O2: το ατμοσφαιρικό οξυγόνο αποτελείται από διατομικά μόρια. Η ενέργεια διάστασης του μορίου Ο2 σε άτομα είναι αρκετά υψηλή και ανέρχεται σε 493,57 kJ/mol.
3 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου: Το οξυγόνο είναι το δεύτερο πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο μετά το φθόριο, επομένως εμφανίζει ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες. Αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα που βρίσκονται ήδη σε θερμοκρασία δωματίου, σχηματίζοντας βασικά οξείδια. Το οξυγόνο συνήθως αντιδρά με τα αμέταλλα (εκτός από ήλιο, νέον, αργό) όταν θερμαίνεται. Έτσι, αντιδρά με τον φώσφορο σε θερμοκρασία ~ 60 °C, σχηματίζοντας P2O5, με θείο - σε θερμοκρασία περίπου 250 °C: S + O2 = SO2. Το οξυγόνο αντιδρά με τον γραφίτη στους 700 °C C + O2 = CO2. Η αλληλεπίδραση του οξυγόνου με το άζωτο ξεκινά μόνο στους 1200°C ή σε ηλεκτρική εκκένωση N2 + O2 2NO - Q. Το οξυγόνο αντιδρά επίσης με πολλές σύνθετες ενώσεις, για παράδειγμα, με το οξείδιο του αζώτου (II) αντιδρά ήδη σε θερμοκρασία δωματίου: 2NO + O2 = 2NO2.
4 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Το υδρόθειο, αντιδρώντας με το οξυγόνο όταν θερμαίνεται, δίνει θείο 2H2S + O2 = 2S + 2H2O ή οξείδιο του θείου (IV) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O, ανάλογα με την αναλογία μεταξύ οξυγόνου και υδρόθειου. Στις παραπάνω αντιδράσεις, το οξυγόνο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας Στις περισσότερες αντιδράσεις οξείδωσης που περιλαμβάνουν οξυγόνο, απελευθερώνεται θερμότητα και φως - τέτοιες διεργασίες ονομάζονται καύση. Ένας ακόμη ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το οξυγόνο O2 είναι το όζον O3. Σχηματίζεται στην ατμόσφαιρα κατά τις εκκενώσεις κεραυνών, γεγονός που εξηγεί τη συγκεκριμένη μυρωδιά φρεσκάδας μετά από μια καταιγίδα. Τυπικά, το όζον λαμβάνεται με διέλευση μιας εκκένωσης μέσω οξυγόνου (η αντίδραση είναι ενδόθερμη και εξαιρετικά αναστρέψιμη, η απόδοση όζοντος είναι περίπου 5%): ZO2<=>2O3 - 284 kJ. Όταν το όζον αντιδρά με ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου, απελευθερώνεται ιώδιο, ενώ αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει με το οξυγόνο: 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2. Η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά ποιοτικά για την ανίχνευση ιόντων Ι ή όζοντος. Για να γίνει αυτό, προστίθεται άμυλο στο διάλυμα, το οποίο δίνει ένα χαρακτηριστικό μπλε σύμπλοκο με απελευθερωμένο ιώδιο. Η αντίδραση είναι επίσης ποιοτική επειδή το όζον δεν οξειδώνει τα ιόντα Cl- και Br-.
5 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
6 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Η παραγωγή οξυγόνου στη βιομηχανία οξυγόνο λαμβάνεται: κλασματική απόσταξηυγρός αέρας (άζωτο, το οποίο έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού, εξατμίζεται και παραμένει υγρό οξυγόνο). ηλεκτρόλυση νερού. Κάθε χρόνο, περισσότεροι από 80 εκατομμύρια τόνοι οξυγόνου παράγονται παγκοσμίως. Σε εργαστηριακές συνθήκες, το οξυγόνο λαμβάνεται με την αποσύνθεση ενός αριθμού αλάτων, οξειδίων και υπεροξειδίων: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2, 4K2Cr2O7 -> 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2, 2KNO2O3 + 3O2, 2KNO2O3 -Ob +> O2, 2HgO -> 2 Hg + O2, 2BaO -> 2BaO + O2, 2H2O2 -> 2H2O + O2. Το οξυγόνο απελευθερώνεται ιδιαίτερα εύκολα ως αποτέλεσμα της τελευταίας αντίδρασης, αφού στο υπεροξείδιο του υδρογόνου H2O2 δεν υπάρχει διπλός, αλλά ένας απλός δεσμός μεταξύ των ατόμων οξυγόνου -O-O-.
7 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Εφαρμογή Οι κύριες ποσότητες οξυγόνου που λαμβάνονται από τον αέρα χρησιμοποιούνται στη μεταλλουργία. Η εκτόξευση οξυγόνου (και όχι αέρα) σε υψικάμινους μπορεί να αυξήσει σημαντικά την ταχύτητα της διαδικασίας της υψικάμινου, να εξοικονομήσει κοκ και να παράγει χυτοσίδηρο καλύτερη ποιότητα. Η έκρηξη οξυγόνου χρησιμοποιείται σε μετατροπείς οξυγόνου κατά τη μετατροπή του χυτοσιδήρου σε χάλυβα. Καθαρό οξυγόνο ή αέρας εμπλουτισμένος με οξυγόνο χρησιμοποιείται στην παραγωγή πολλών άλλων μετάλλων (χαλκός, νικέλιο, μόλυβδος κ.λπ.). Το οξυγόνο χρησιμοποιείται στην κοπή και τη συγκόλληση μετάλλων. να είναι υπό πίεση έως 15 MPa. Οι φιάλες οξυγόνου είναι βαμμένες με μπλε. Το υγρό οξυγόνο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και χρησιμοποιείται ως συστατικό του καυσίμου πυραύλων. Εύκολα οξειδωτικά υλικά όπως πριονίδι, βαμβάκι, σκόνη άνθρακα κ.λπ., εμποτισμένα με υγρό οξυγόνο (αυτά τα μείγματα ονομάζονται oxyliquits) χρησιμοποιούνται ως εκρηκτικά, χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, κατά την τοποθέτηση δρόμων στα βουνά.
8 διαφάνεια
Διαφάνεια 9
Περιγραφή διαφάνειας:
Κάθε φυτό ή ζώο περιέχει πολύ περισσότερο οξυγόνο από οποιοδήποτε άλλο στοιχείο (κατά μέσο όρο περίπου 70%). Ο ανθρώπινος μυϊκός ιστός περιέχει 16% οξυγόνο, ο οστικός ιστός - 28,5%. Συνολικά, το σώμα ενός μέσου ανθρώπου (σωματικό βάρος 70 κιλά) περιέχει 43 κιλά οξυγόνο. Το οξυγόνο εισέρχεται στο σώμα των ζώων και των ανθρώπων κυρίως μέσω των αναπνευστικών οργάνων (ελεύθερο οξυγόνο) και με νερό (δεσμευμένο οξυγόνο). Η ανάγκη του σώματος για οξυγόνο καθορίζεται από το επίπεδο (ένταση) του μεταβολισμού, το οποίο εξαρτάται από τη μάζα και την επιφάνεια του σώματος, την ηλικία, το φύλο, τη φύση της διατροφής, τις εξωτερικές συνθήκες κ.λπ. Στην οικολογία, ο λόγος της συνολικής αναπνοής (που είναι, ολικές οξειδωτικές διεργασίες) μιας κοινότητας προσδιορίζεται ως σημαντικό ενεργειακό χαρακτηριστικό των οργανισμών για τη συνολική βιομάζα της. Μικρές ποσότητες οξυγόνου χρησιμοποιούνται στην ιατρική: οξυγόνο (από τα λεγόμενα μαξιλάρια οξυγόνου) χορηγείται σε ασθενείς που δυσκολεύονται να αναπνεύσουν για λίγο για να αναπνεύσουν. Ωστόσο, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι η παρατεταμένη εισπνοή αέρα εμπλουτισμένου με οξυγόνο είναι επικίνδυνη για την ανθρώπινη υγεία. Οι υψηλές συγκεντρώσεις οξυγόνου προκαλούν το σχηματισμό ελεύθερων ριζών στους ιστούς, διαταράσσοντας τη δομή και τη λειτουργία των βιοπολυμερών. Η ιονίζουσα ακτινοβολία έχει παρόμοια επίδραση στο σώμα. Επομένως, η μείωση της περιεκτικότητας σε οξυγόνο (υποξία) στους ιστούς και τα κύτταρα όταν το σώμα ακτινοβολείται με ιονίζουσα ακτινοβολία έχει προστατευτική δράση - το λεγόμενο φαινόμενο οξυγόνου.
10 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Κατανομή και μορφές οξυγόνου στη φύση Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο του στερεού φλοιού της γης, της υδρόσφαιρας και των ζωντανών οργανισμών. Το clarke του στη λιθόσφαιρα είναι 47%, το clarke στην υδρόσφαιρα είναι ακόμη υψηλότερο - 82% και στη ζωντανή ύλη - 70%. Είναι γνωστά πάνω από 1.400 ορυκτά που περιέχουν οξυγόνο, στα οποία δεκάδες στοιχεία του περιοδικού πίνακα είναι συνοδοί του. Το οξυγόνο είναι ένα κυκλικό στοιχείο της ταξινόμησης του V.I. Vernadsky, συμμετέχει σε πολυάριθμους κύκλους ποικίλης κλίμακας - από μικρούς, μέσα σε ένα συγκεκριμένο τοπίο, μέχρι μεγαλειώδεις, που συνδέουν τη βιόσφαιρα με τα κέντρα μαγματισμού. Το οξυγόνο αντιπροσωπεύει περίπου το ήμισυ της συνολικής μάζας του φλοιού της γης και το 89% της μάζας των ωκεανών του κόσμου. Στην ατμόσφαιρα, το οξυγόνο αποτελεί το 23% της μάζας και το 21% του όγκου
11 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Στην επιφάνεια της γης, τα πράσινα φυτά αποσυνθέτουν το νερό κατά τη φωτοσύνθεση και απελευθερώνουν ελεύθερο οξυγόνο (Ο2) στην ατμόσφαιρα. Όπως σημείωσε ο Vernadsky, το ελεύθερο οξυγόνο είναι ο πιο ισχυρός παράγοντας από όλα τα γνωστά χημικά σώματα στον φλοιό της γης. Επομένως, στα περισσότερα συστήματα βιόσφαιρας, για παράδειγμα σε εδάφη, υπόγεια ύδατα, ποτάμια και θαλάσσια ύδατα, το οξυγόνο λειτουργεί ως πραγματικός γεωχημικός δικτάτορας, καθορίζει τη γεωχημική μοναδικότητα του συστήματος, την ανάπτυξη σε αυτό οξειδωτικές αντιδράσεις. Κατά τη διάρκεια δισεκατομμυρίων ετών γεωλογικής ιστορίας, τα φυτά έχουν κάνει την ατμόσφαιρα του πλανήτη μας οξυγόνο, ο αέρας που αναπνέουμε αποτελείται από ζωή Ο αριθμός των αντιδράσεων οξείδωσης που καταναλώνουν το ελεύθερο οξυγόνο είναι τεράστιος. Στη βιόσφαιρα είναι κυρίως βιοχημικής φύσης, δηλαδή πραγματοποιούνται από βακτήρια, αν και είναι καθαρά γνωστό χημική οξείδωση. Σε εδάφη, λάσπες, ποτάμια, θάλασσες και ωκεανούς, ορίζοντες υπόγεια ύδατα- όπου υπάρχουν οργανικές ουσίες και νερό, η δραστηριότητα των μικροοργανισμών που οξειδώνονται οργανικές ενώσεις.
12 διαφάνεια
Περιγραφή διαφάνειας:
Στα περισσότερα φυσικά νερά που περιέχουν ελεύθερο οξυγόνο - ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, υπάρχουν οργανικές ενώσεις - ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Επομένως, όλα τα γεωχημικά συστήματα με ελεύθερο οξυγόνο δεν είναι ισορροπημένα και πλούσια σε ελεύθερη ενέργεια. Όσο περισσότερη ζωντανή ύλη στο σύστημα, τόσο πιο έντονη είναι η ανισορροπία. Παντού στη βιόσφαιρα, όπου τα νερά που δεν περιέχουν ελεύθερο οξυγόνο (με αναγωγικό περιβάλλον) συναντούν αυτό το αέριο, δημιουργείται ένα γεωχημικό φράγμα οξυγόνου, στο οποίο συγκεντρώνονται Fe, Mn, S και άλλα στοιχεία με το σχηματισμό μεταλλευμάτων αυτών των στοιχείων. Προηγουμένως, η επικρατούσα λανθασμένη αντίληψη ήταν ότι όσο κάποιος πηγαίνει βαθύτερα στον φλοιό της γης, το περιβάλλον γίνεται όλο και πιο μειωμένο, αλλά αυτό δεν ανταποκρίνεται πλήρως στην πραγματικότητα. Στην επιφάνεια της γης, στο τοπίο, μπορούν να παρατηρηθούν τόσο έντονα οξειδωτικές όσο και έντονα αναγωγικές συνθήκες. Στις λίμνες παρατηρείται οξειδοαναγωγή ζωνών - στην ανώτερη ζώνη αναπτύσσεται φωτοσύνθεση και παρατηρείται κορεσμός και υπερκορεσμός με οξυγόνο. Αλλά στα βαθιά μέρη της λίμνης, στις λάσπες, συμβαίνει μόνο η αποσύνθεση οργανικών ουσιών. Κάτω από τη βιόσφαιρα, στη μεταμορφωμένη ζώνη, ο βαθμός μείωσης του περιβάλλοντος συχνά μειώνεται, όπως στους θαλάμους μάγματος. Οι πιο αναγωγικές συνθήκες στη βιόσφαιρα συμβαίνουν σε περιοχές έντονης αποσύνθεσης οργανικής ύλης και όχι σε μέγιστα βάθη. Τέτοιες περιοχές είναι χαρακτηριστικές τόσο για την επιφάνεια της γης όσο και για τους υδροφόρους ορίζοντες.
Διαφάνεια 13
Περιγραφή διαφάνειας:
Κύκλος οξυγόνου Το οξυγόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στη Γη. ΣΕ θαλασσινό νερόπεριέχει 85,82% οξυγόνο, ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 23,15% κατά βάρος ή 20,93% κατ' όγκο και φλοιό της γης 47,2% κατά βάρος. Αυτή η συγκέντρωση οξυγόνου στην ατμόσφαιρα διατηρείται σταθερή με τη διαδικασία της φωτοσύνθεσης. Σε αυτή τη διαδικασία επηρεάζονται τα πράσινα φυτά ηλιακό φωςμετατρέπουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό σε υδατάνθρακες και οξυγόνο. Η κύρια μάζα οξυγόνου βρίσκεται μέσα δεσμευμένη κατάσταση; η ποσότητα του μοριακού οξυγόνου στην ατμόσφαιρα υπολογίζεται σε 1,5 * 1015 m, που είναι μόνο το 0,01% του γενικό περιεχόμενοοξυγόνο στον φλοιό της γης. Στη φυσική ζωή, το οξυγόνο είναι εξαιρετικής σημασίας. Το οξυγόνο και οι ενώσεις του είναι απαραίτητα για τη διατήρηση της ζωής.
Διαφάνεια 14
Περιγραφή διαφάνειας:
Παίζουν ζωτικό ρόλο στις μεταβολικές διεργασίες και την αναπνοή. Το οξυγόνο είναι μέρος των πρωτεϊνών, των λιπών, των υδατανθράκων, από τα οποία «χτίζονται» οι οργανισμοί. Το ανθρώπινο σώμα, για παράδειγμα, περιέχει περίπου 65% οξυγόνο. Οι περισσότεροι οργανισμοί αποκτούν την απαραίτητη ενέργεια για την εκτέλεση των ζωτικών λειτουργιών τους μέσω της οξείδωσης ορισμένων ουσιών με τη βοήθεια οξυγόνου. Η απώλεια οξυγόνου στην ατμόσφαιρα ως αποτέλεσμα των διαδικασιών της αναπνοής, της αποσύνθεσης και της καύσης αντισταθμίζεται από το οξυγόνο που απελευθερώνεται κατά τη φωτοσύνθεση. Η αποψίλωση των δασών, η διάβρωση του εδάφους και οι διάφορες επιφανειακές εξορύξεις μειώνουν τη συνολική μάζα της φωτοσύνθεσης και μειώνουν τον κύκλο σε μεγάλες εκτάσεις. Μαζί με αυτό, μια ισχυρή πηγή οξυγόνου είναι προφανώς η φωτοχημική αποσύνθεση των υδρατμών στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας υπό την επίδραση των υπεριωδών ακτίνων του ήλιου. Έτσι, στη φύση, ο κύκλος του οξυγόνου συμβαίνει συνεχώς, διατηρώντας τη σταθερότητα της σύνθεσης του ατμοσφαιρικού αέρα. Εκτός από τον κύκλο οξυγόνου που περιγράφηκε παραπάνω σε αδέσμευτη μορφή, αυτό το στοιχείο ολοκληρώνει επίσης τον πιο σημαντικό κύκλο, που είναι μέρος του νερού. Ο κύκλος του νερού (H2O) αποτελείται από την εξάτμιση του νερού από την επιφάνεια της γης και της θάλασσας, τη μεταφορά του από τις αέριες μάζες και τους ανέμους, τη συμπύκνωση ατμών και την επακόλουθη κατακρήμνιση με τη μορφή βροχής, χιονιού, χαλαζιού και ομίχλης.
"Ενώσεις οξυγόνου" - Ενώσεις οξυγόνου N (όλα τα οξείδια του αζώτου είναι ενδόθερμα!!!). Ενώσεις οξυγόνου Ν+5. Ν αλογονίδια Σύνδεση διαζώτου N2. Ενώσεις οξυγόνου Ν+3. Θερμόλυση αλάτων αμμωνίου. Αποσύνθεση νιτρικών στο Τ. Οξυγονικές ενώσεις Ν+2. Στοιχεία ανοίγματος. Νιτρίδια. Σκηνικά θέατρου. Ενώσεις οξυγόνου Ν+4. Ομοίως για Li2NH (ιμίδιο), Li3N (νιτρίδιο).
«Χρήση οξυγόνου» - Εφαρμογή οξυγόνου. Ο ασθενής βρίσκεται σε ειδική συσκευή σε ατμόσφαιρα οξυγόνου σε μειωμένη πίεση. Ο γιατρός μιλάει με τον ασθενή στο τηλέφωνο. Πυροσβέστης με αυτόνομη αναπνευστική συσκευή. Έξω από την ατμόσφαιρα της γης, ένα άτομο αναγκάζεται να πάρει μαζί του μια παροχή οξυγόνου. Οι κύριοι καταναλωτές οξυγόνου είναι οι βιομηχανίες ενέργειας, μεταλλουργίας και χημικών.
"Χημεία οξυγόνου" - 1,4 g/l, ελαφρώς βαρύτερο από τον αέρα. Αντιδράσεις καύσης. Σημείο τήξης. Το οξυγόνο στη φύση. Σημείο βρασμού. Φυσική κατάσταση, χρώμα, μυρωδιά. Φυσικές ιδιότητεςοξυγόνο. Πυκνότητα. Διαλυτότητα. Οξυγόνο. Οι αντιδράσεις οξείδωσης που απελευθερώνουν θερμότητα και φως ονομάζονται αντιδράσεις καύσης.
"Δοκιμή "Air" - Αριθμός κλιματικών ζωνών. Απαντήστε γραπτώς στις ερωτήσεις. Άνεμος που αλλάζει κατεύθυνση δύο φορές το χρόνο. Αέρας. Μονάδα μέτρησης πίεσης. Μίγμα διαφορετικά υγρά. Μια συσκευή για τη μέτρηση της ατμοσφαιρικής πίεσης. Αέριο που δεν υποστηρίζει καύση. Πυκνότητα αέρα. Συνοψίστε και εμπεδώστε τις γνώσεις.
"Χημεία του αέρα" - Τρύπες του όζοντος. Συνέπειες της ατμοσφαιρικής ρύπανσης. Εξατμίσεις αυτοκινήτων, εκπομπές ρύπων από βιομηχανικές επιχειρήσεις. Φαινόμενο του θερμοκηπίου. Προσδιορίστε τους κύριους τρόπους επίλυσης του προβλήματος της ατμοσφαιρικής ρύπανσης. Μεταβλητά συστατικά του αέρα. Οι κύριοι τρόποι επίλυσης του προβλήματος της ατμοσφαιρικής ρύπανσης. Οικολογική κατάσταση στις περιοχές της Μόσχας.
"Οξυγόνο. Οζο. Αέρας" - Εκτελέστε τη δοκιμή. Ολοκληρώστε την εργασία. M.V. Lomonosov. Αλλοτροπία. Οξυγόνο. Λύστε το πρόβλημα. Σύνθεση αέρα. Μελετήστε τη σύνθεση του αέρα. Βιολογικός ρόλος. Όζον και οξυγόνο. Λήψη οξυγόνου. Ιδιότητες του οξυγόνου. Α. Λαβουαζιέ. Γενίκευση. Χρήση οξυγόνου. Απελευθέρωση οξυγόνου. Ελέγξτε τις απαντήσεις σας. Εργαστηριακή εμπειρία.
Υπάρχουν συνολικά 17 παρουσιάσεις στο θέμα
Σχέδιο:
Ιστορία της ανακάλυψης
Προέλευση του ονόματος
Όντας στη φύση
Παραλαβή
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Εφαρμογή
Βιολογικός ρόλος του οξυγόνου
Τοξικά παράγωγα οξυγόνου
10. Ισότοπα
Οξυγόνο
Οξυγόνο- στοιχείο της 16ης ομάδας (σύμφωνα με την απαρχαιωμένη ταξινόμηση - η κύρια υποομάδα της ομάδας VI), η δεύτερη περίοδος του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev, με ατομικό αριθμό 8. Συμβολίζεται με το σύμβολο O (lat. Oxygenium). . Το οξυγόνο είναι ένα χημικά ενεργό αμέταλλο και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο από την ομάδα των χαλκογόνων. Απλή ουσία οξυγόνο(αριθμός CAS: 7782-44-7) υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου (τύπος O 2), και ως εκ τούτου ονομάζεται και διοξυγόνο υγρό μπλε χρώμα και οι συμπαγείς κρύσταλλοι έχουν ανοιχτό μπλε χρώμα.
Υπάρχουν και άλλες αλλοτροπικές μορφές οξυγόνου, για παράδειγμα, το όζον (αριθμός CAS: 10028-15-6) - υπό κανονικές συνθήκες, ένα μπλε αέριο με συγκεκριμένη οσμή, το μόριο του οποίου αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου (τύπος O 3).
Ιστορία της ανακάλυψης
Επισήμως πιστεύεται ότι το οξυγόνο ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley την 1η Αυγούστου 1774 αποσυνθέτοντας οξείδιο του υδραργύρου σε ένα ερμητικά σφραγισμένο δοχείο (ο Priestley κατεύθυνε το ηλιακό φως σε αυτή την ένωση χρησιμοποιώντας έναν ισχυρό φακό).
Ωστόσο, ο Priestley αρχικά δεν συνειδητοποίησε ότι είχε ανακαλύψει μια νέα απλή ουσία, πίστευε ότι είχε απομονώσει ένα από τα συστατικά μέρη του αέρα (και το ονόμασε αυτό το αέριο «αποφλογιστικοποιημένος αέρας»). Ο Priestley ανέφερε την ανακάλυψή του στον εξαιρετικό Γάλλο χημικό Antoine Lavoisier. Το 1775, ο A. Lavoisier διαπίστωσε ότι το οξυγόνο είναι συστατικό του αέρα, των οξέων και βρίσκεται σε πολλές ουσίες.
Λίγα χρόνια νωρίτερα (το 1771), το οξυγόνο αποκτήθηκε από τον Σουηδό χημικό Karl Scheele. Πύρωσε το άλας με θειικό οξύ και στη συνέχεια αποδόμησε το προκύπτον μονοξείδιο του αζώτου. Ο Scheele ονόμασε αυτό το αέριο «αέρα φωτιάς» και περιέγραψε την ανακάλυψή του σε ένα βιβλίο που δημοσιεύτηκε το 1777 (ακριβώς επειδή το βιβλίο δημοσιεύτηκε αργότερα από ό,τι ο Priestley ανακοίνωσε την ανακάλυψή του, ο τελευταίος θεωρείται ο ανακάλυψε το οξυγόνο). Ο Scheele ανέφερε επίσης την εμπειρία του στον Lavoisier.
Ένα σημαντικό βήμα που συνέβαλε στην ανακάλυψη του οξυγόνου ήταν το έργο του Γάλλου χημικού Pierre Bayen, ο οποίος δημοσίευσε έργα για την οξείδωση του υδραργύρου και την επακόλουθη αποσύνθεση του οξειδίου του.
Τελικά, ο A. Lavoisier ανακάλυψε τελικά τη φύση του αερίου που προέκυψε, χρησιμοποιώντας πληροφορίες από τους Priestley και Scheele. Το έργο του είχε τεράστια σημασία γιατί χάρη σε αυτό ανατράπηκε η θεωρία του φλογιστονίου, που ήταν κυρίαρχη εκείνη την εποχή και εμπόδιζε την ανάπτυξη της χημείας. Ο Lavoisier διεξήγαγε πειράματα για την καύση διαφόρων ουσιών και διέψευσε τη θεωρία του phlogiston, δημοσιεύοντας αποτελέσματα για το βάρος των καμένων στοιχείων. Το βάρος της τέφρας υπερέβαινε το αρχικό βάρος του στοιχείου, γεγονός που έδωσε στον Λαβουαζιέ το δικαίωμα να ισχυριστεί ότι κατά την καύση συμβαίνει μια χημική αντίδραση (οξείδωση) της ουσίας και επομένως η μάζα της αρχικής ουσίας αυξάνεται, γεγονός που αντικρούει τη θεωρία του φλογιστόν. .
Έτσι, τα εύσημα για την ανακάλυψη του οξυγόνου μοιράζονται στην πραγματικότητα οι Priestley, Scheele και Lavoisier.
Προέλευση του ονόματος
Η λέξη οξυγόνο (καλείται μέσα αρχές XIXαιώνα, ακόμη και «διάλυμα οξέος»), η εμφάνισή του στη ρωσική γλώσσα οφείλεται σε κάποιο βαθμό στον M.V. Lomonosov, ο οποίος εισήγαγε τη λέξη «οξύ» σε χρήση, μαζί με άλλους νεολογισμούς. Έτσι, η λέξη «οξυγόνο», με τη σειρά της, ήταν μια ιχνηλάτηση του όρου «οξυγόνο» (γαλλ. oxygène), που προτάθηκε από τον Α. Λαβουαζιέ (από την αρχαία ελληνική ὀξύς - «ξινός» και γεννάω - «γέννα»), που είναι μεταφράζεται ως "δημιουργώντας οξύ", το οποίο συνδέεται με την αρχική του σημασία - "οξύ", το οποίο προηγουμένως σήμαινε ουσίες που ονομάζονταν οξείδια σύμφωνα με τη σύγχρονη διεθνή ονοματολογία.
Όντας στη φύση
Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στη Γη. Η θάλασσα και τα γλυκά νερά περιέχουν τεράστια ποσότητα δεσμευμένου οξυγόνου - 88,8% (κατά μάζα), στην ατμόσφαιρα η περιεκτικότητα σε ελεύθερο οξυγόνο είναι 20,95% κατ' όγκο και 23,12% κατά μάζα. Περισσότερες από 1.500 ενώσεις στον φλοιό της γης περιέχουν οξυγόνο.
Το οξυγόνο είναι μέρος πολλών οργανικών ουσιών και υπάρχει σε όλα τα ζωντανά κύτταρα. Όσον αφορά τον αριθμό των ατόμων στα ζωντανά κύτταρα, είναι περίπου 25%, σύμφωνα με κλάσμα μάζας- περίπου 65%.
