Φόρμουλες χημικών αντιδράσεων online. Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση: κανόνες και αλγόριθμος

Το κύριο αντικείμενο της κατανόησης στη χημεία είναι οι αντιδράσεις μεταξύ διαφορετικών χημικών στοιχείων και ουσιών. Η μεγαλύτερη επίγνωση της εγκυρότητας της αλληλεπίδρασης ουσιών και διεργασιών στις χημικές αντιδράσεις καθιστά δυνατή τη διαχείρισή τους και τη χρήση τους για τους δικούς του σκοπούς. Χημική εξίσωσηείναι μια μέθοδος έκφρασης χημική αντίδραση, στους οποίους αναγράφονται οι τύποι των αρχικών ουσιών και προϊόντων, δείκτες που δείχνουν τον αριθμό των μορίων οποιασδήποτε ουσίας. Οι χημικές αντιδράσεις χωρίζονται σε αντιδράσεις συνδυασμού, υποκατάστασης, αποσύνθεσης και ανταλλαγής. Επίσης μεταξύ αυτών είναι δυνατόν να διακρίνουμε οξειδοαναγωγικό, ιοντικό, αναστρέψιμο και μη αναστρέψιμο, εξωγενές κ.λπ.

Οδηγίες

1. Προσδιορίστε ποιες ουσίες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους στην αντίδρασή σας. Γράψτε τα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης. Για παράδειγμα, εξετάστε τη χημική αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και θειικού οξέος. Τοποθετήστε τα αντιδραστήρια στα αριστερά: Al + H2SO4 Στη συνέχεια, βάλτε το σύμβολο ίσου, όπως σε μια μαθηματική εξίσωση. Στη χημεία, μπορεί να συναντήσετε ένα βέλος που δείχνει προς τα δεξιά, ή δύο αντίθετα κατευθυνόμενα βέλη, ένα «σημάδι αναστρεψιμότητας». Γράψτε τα προϊόντα της αντίδρασης μετά το πρόσημο ίσου, στα δεξιά Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Το αποτέλεσμα είναι ένα σχήμα αντίδρασης.

2. Για να δημιουργήσετε μια χημική εξίσωση, πρέπει να βρείτε τους εκθέτες. Στην αριστερή πλευρά του προηγουμένως ληφθέντος διαγράμματος, το θειικό οξύ περιέχει άτομα υδρογόνου, θείου και οξυγόνου σε αναλογία 2:1:4, στη δεξιά πλευρά υπάρχουν 3 άτομα θείου και 12 άτομα οξυγόνου στο αλάτι και 2 άτομα υδρογόνου στο το μόριο αερίου Η2. Στην αριστερή πλευρά η αναλογία αυτών των 3 στοιχείων είναι 2:3:12.

3. Για να εξισώσετε τον αριθμό των ατόμων θείου και οξυγόνου στη σύνθεση του θειικού αργιλίου (III), βάλτε τον δείκτη 3 στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης μπροστά από το οξύ. Τώρα υπάρχουν έξι άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά. Για να εξισώσετε τον αριθμό των στοιχείων του υδρογόνου, τοποθετήστε τον εκθέτη 3 μπροστά του στη δεξιά πλευρά. Τώρα η αναλογία των ατόμων και στα δύο μέρη είναι 2:1:6.

4. Μένει να εξισωθεί ο αριθμός του αλουμινίου. Επειδή το αλάτι περιέχει δύο άτομα μετάλλου, τοποθετήστε τον εκθέτη 2 μπροστά από το αλουμίνιο στην αριστερή πλευρά του διαγράμματος. Ως αποτέλεσμα, θα λάβετε την εξίσωση για αυτό το διάγραμμα

Μια αντίδραση είναι η μετατροπή μιας χημικής ουσίας σε μια άλλη. Και ο τύπος για τη γραφή τους με τη βοήθεια ειδικών συμβόλων είναι η εξίσωση αυτής της αντίδρασης. Υπάρχουν διαφορετικών τύπωνχημικές αλληλεπιδράσεις, αλλά ο κανόνας για τη σύνταξη των τύπων τους είναι πανομοιότυπος.

θα χρειαστείτε

• περιοδικός πίνακας χημικά στοιχεία DI. Μεντελέεφ

Οδηγίες

1. Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης γράφονται οι αρχικές ουσίες που αντιδρούν. Ονομάζονται αντιδραστήρια. Η καταγραφή γίνεται με τη βοήθεια ειδικών συμβόλων που δηλώνουν κάθε ουσία. Ένα σύμβολο συν τοποθετείται μεταξύ των αντιδραστηρίων ουσιών.

2. Στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης αναγράφεται ο τύπος μιας ή περισσότερων ουσιών που προκύπτουν, οι οποίες ονομάζονται προϊόντα αντίδρασης. Αντί για ίσο, τοποθετείται ένα βέλος μεταξύ της αριστερής και της δεξιάς πλευράς της εξίσωσης, το οποίο δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης.

3. Αφού καταγράψετε τους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων αντίδρασης, πρέπει να τακτοποιήσετε τους δείκτες της εξίσωσης αντίδρασης. Αυτό γίνεται έτσι ώστε, σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας της ύλης, ο αριθμός των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά της εξίσωσης να παραμένει πανομοιότυπος.

4. Για να ρυθμίσετε σωστά τους δείκτες, πρέπει να εξετάσετε καθεμία από τις ουσίες που αντιδρούν. Για να το κάνετε αυτό, πάρτε ένα από τα στοιχεία και συγκρίνετε τον αριθμό των ατόμων του αριστερά και δεξιά. Εάν είναι διαφορετικό, τότε είναι απαραίτητο να βρεθεί ένας αριθμός που είναι πολλαπλάσιος των αριθμών που υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων μιας δεδομένης ουσίας στο αριστερό και το δεξί μέρος. Μετά από αυτό, αυτός ο αριθμός διαιρείται με τον αριθμό των ατόμων της ουσίας στο αντίστοιχο μέρος της εξίσωσης και λαμβάνεται ένας δείκτης για κάθε μέρος της.

5. Δεδομένου ότι ο δείκτης τοποθετείται πριν από τον τύπο και αναφέρεται σε κάθε ουσία που περιλαμβάνεται σε αυτόν, το επόμενο βήμα είναι να συγκρίνετε τα δεδομένα που λαμβάνονται με τον αριθμό μιας άλλης ουσίας που περιλαμβάνεται στον τύπο. Αυτό πραγματοποιείται σύμφωνα με το ίδιο σχήμα με το πρώτο στοιχείο και λαμβάνοντας υπόψη τον υπάρχοντα δείκτη για κάθε τύπο.

6. Αφού τακτοποιηθούν όλα τα στοιχεία του τύπου, πραγματοποιείται ένας τελικός έλεγχος της αντιστοιχίας του αριστερού και του δεξιού μέρους. Τότε η εξίσωση αντίδρασης μπορεί να θεωρηθεί πλήρης.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Δίνω προσοχή!
Στις εξισώσεις χημικών αντιδράσεων, είναι αδύνατη η εναλλαγή της αριστερής και της δεξιάς πλευράς. Στην αντίθετη περίπτωση, το αποτέλεσμα θα είναι ένα διάγραμμα μιας εντελώς διαφορετικής διαδικασίας.

Χρήσιμες συμβουλές
Ο αριθμός των ατόμων τόσο των μεμονωμένων αντιδραστηρίων όσο και των ουσιών που περιλαμβάνονται στα προϊόντα αντίδρασης προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας περιοδικός πίνακαςχημικά στοιχεία Δ.Ι. Μεντελέεφ

Πόσο αναπάντεχη είναι η φύση για τους ανθρώπους: το χειμώνα τυλίγει τη γη σε μια κουβέρτα χιονιού, την άνοιξη αποκαλύπτει όλα τα ζωντανά πράγματα όπως νιφάδες ποπ κορν, το καλοκαίρι μαίνεται με μια ταραχή χρωμάτων, το φθινόπωρο βάζει φωτιά στα φυτά με κόκκινη φωτιά ... Και μόνο αν το σκεφτείς και κοιτάξεις προσεκτικά, μπορείς να δεις τι αντιπροσωπεύουν πίσω από όλες αυτές τις τόσο γνωστές αλλαγές που είναι δύσκολες φυσικές διεργασίες και ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ. Και για να μελετήσετε όλα τα έμβια όντα, πρέπει να είστε σε θέση να λύσετε χημικές εξισώσεις. Η κύρια απαίτηση κατά την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι η γνώση του νόμου της διατήρησης του αριθμού των ουσιών: 1) ο αριθμός των ουσιών πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό των ουσιών μετά την αντίδραση. 2) ο συνολικός αριθμός των ουσιών πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον συνολικό αριθμό των ουσιών μετά την αντίδραση.

Οδηγίες

1. Για να εξισορροπήσετε ένα χημικό «παράδειγμα» πρέπει να εκτελέσετε πολλά βήματα εξίσωσηαντιδράσεις γενικά. Για να το κάνετε αυτό, υποδείξτε άγνωστους δείκτες μπροστά από τους τύπους ουσιών με γράμματα του λατινικού αλφαβήτου (x, y, z, t, κ.λπ.). Αφήστε την αντίδραση συνδυασμού υδρογόνου και οξυγόνου να εξισωθεί, με αποτέλεσμα νερό. Πριν από τα μόρια του υδρογόνου, του οξυγόνου και του νερού, βάλτε λατινικά γράμματα (x, y, z) - δείκτες.

2. Για κάθε στοιχείο, με βάση τη φυσική ισορροπία, συνθέστε μαθηματικές εξισώσεις και αποκτήστε ένα σύστημα εξισώσεων. Στο παραπάνω παράδειγμα, για το υδρογόνο στα αριστερά, πάρτε 2x, γιατί έχει τον δείκτη «2», στα δεξιά – 2z, τσάι, έχει επίσης τον δείκτη «2x» άρα x= z. Για το οξυγόνο στα αριστερά πάρτε 2y, επειδή υπάρχει ένας δείκτης "2", στα δεξιά – z, δεν υπάρχει δείκτης, που σημαίνει ότι είναι ίσο με ένα, το οποίο συνήθως δεν γράφεται. Αποδεικνύεται ότι 2y=z και z=0,5y.

Δίνω προσοχή!
Αν η εξίσωση περιλαμβάνει μεγαλύτερο αριθμόχημικά στοιχεία, τότε η εργασία δεν γίνεται πιο περίπλοκη αλλά αυξάνεται σε όγκο, κάτι που δεν πρέπει να ανησυχεί.

Χρήσιμες συμβουλές
Είναι επίσης δυνατό να εξισωθούν οι αντιδράσεις χρησιμοποιώντας τη θεωρία πιθανοτήτων, χρησιμοποιώντας τα σθένη των χημικών στοιχείων.

Συμβουλή 4: Πώς να γράψετε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης. Συμβαίνει συχνά να δίνονται αρχικές ουσίες και είναι απαραίτητο να γραφτούν τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. Περιστασιακά, η ίδια ουσία μπορεί διαφορετικά περιβάλλονταδίνουν διαφορετικά τελικά προϊόντα.

Οδηγίες

1. Ανάλογα όχι μόνο με το περιβάλλον αντίδρασης, αλλά και με τον βαθμό οξείδωσης, η ουσία συμπεριφέρεται διαφορετικά. Η ουσία μέσα του ανώτατο βαθμόΗ οξείδωση είναι πάντα ένας οξειδωτικός παράγοντας σε χαμηλότερη κατάσταση, είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Παραδοσιακά χρησιμοποιείται για τη δημιουργία όξινου περιβάλλοντος θειικό οξύ(H2SO4), λιγότερο συχνά – άζωτο (HNO3) και υδροχλωρικό (HCl). Εάν είναι απαραίτητο, δημιουργήστε ένα αλκαλικό περιβάλλον χρησιμοποιώντας υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και υδροξείδιο του καλίου (KOH). Στη συνέχεια, ας δούμε μερικά παραδείγματα ουσιών.

2. Ιόν MnO4(-1). Σε όξινο περιβάλλον μετατρέπεται σε Mn(+2), ένα άχρωμο διάλυμα. Εάν το μέσο είναι ουδέτερο, τότε σχηματίζεται MnO2 και σχηματίζεται ένα καφέ ίζημα. Σε αλκαλικό μέσο παίρνουμε MnO4(+2), πράσινο διάλυμα.

3. Υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2). Αν είναι οξειδωτικός παράγοντας, π.χ. δέχεται ηλεκτρόνια, στη συνέχεια σε ουδέτερα και αλκαλικά μέσα μετασχηματίζεται σύμφωνα με το σχήμα: H2O2 + 2e = 2OH(-1). Σε όξινο περιβάλλον παίρνουμε: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Με την προϋπόθεση ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι αναγωγικός παράγοντας, δηλ. δίνει ηλεκτρόνια, το O2 σχηματίζεται σε όξινο περιβάλλον και το O2 + H2O σε ένα αλκαλικό περιβάλλον. Εάν το H2O2 εισέλθει σε περιβάλλον με ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, θα είναι το ίδιο αναγωγικός παράγοντας.

4. Το ιόν Cr2O7 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας σε όξινο περιβάλλον μετατρέπεται σε 2Cr(+3), τα οποία είναι πράσινα. Από το ιόν Cr(+3) παρουσία ιόντων υδροξειδίου, δηλ. σε αλκαλικό περιβάλλον σχηματίζεται κίτρινο CrO4(-2).

5. Ας δώσουμε ένα παράδειγμα σύνθεσης αντίδρασης KI + KMnO4 + H2SO4 - Σε αυτή την αντίδραση, το Mn βρίσκεται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, δηλαδή είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, που δέχεται ηλεκτρόνια. Το περιβάλλον είναι όξινο, όπως μας δείχνει το θειικό οξύ (H2SO4) Ο αναγωγικός παράγοντας εδώ είναι I(-1), δίνει ηλεκτρόνια, αυξάνοντας έτσι την κατάσταση οξείδωσης. Καταγράφουμε τα προϊόντα της αντίδρασης: KI + KMnO4 + H2SO4 – MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Τακτοποιούμε τους δείκτες χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας ή τη μέθοδο ημιαντίδρασης, παίρνουμε: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Δίνω προσοχή!
Μην ξεχάσετε να βάλετε δείκτες στις αντιδράσεις σας!

Οι χημικές αντιδράσεις είναι η αλληλεπίδραση ουσιών, που συνοδεύεται από αλλαγή στη σύνθεσή τους. Με άλλα λόγια, οι ουσίες που εισέρχονται στην αντίδραση δεν αντιστοιχούν στις ουσίες που προκύπτουν από την αντίδραση. Ένα άτομο συναντά παρόμοιες αλληλεπιδράσεις κάθε ώρα, κάθε λεπτό. Το τσάι, οι διεργασίες που συμβαίνουν στο σώμα του (αναπνοή, πρωτεϊνοσύνθεση, πέψη κ.λπ.) είναι επίσης χημικές αντιδράσεις.

Οδηγίες

1. Οποιαδήποτε χημική αντίδραση πρέπει να καταγράφεται σωστά. Μία από τις κύριες απαιτήσεις είναι ότι ο αριθμός των ατόμων ολόκληρου του στοιχείου των ουσιών που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης (ονομάζονται «αρχικές ουσίες») αντιστοιχεί στον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στις ουσίες του δεξιά πλευρά (ονομάζονται «προϊόντα αντίδρασης»). Με άλλα λόγια, η καταγραφή της αντίδρασης πρέπει να εξισωθεί.

2. Ας δούμε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα. Τι συμβαίνει όταν ανάβετε έναν καυστήρα αερίου στην κουζίνα; Το φυσικό αέριο αντιδρά με το οξυγόνο του αέρα. Αυτή η αντίδραση οξείδωσης είναι τόσο εξώθερμη, συνοδεύεται δηλαδή από απελευθέρωση θερμότητας, που εμφανίζεται μια φλόγα. Με την υποστήριξη του οποίου είτε μαγειρεύετε φαγητό είτε ξαναζεσταίνετε το ήδη μαγειρεμένο φαγητό.

3. Για να το κάνουμε πιο εύκολο, ας υποθέσουμε ότι το φυσικό αέριο αποτελείται από ένα μόνο συστατικό - το μεθάνιο, το οποίο έχει τον τύπο CH4. Γιατί πώς να συνθέσει και να εξισώσει αυτή την αντίδραση;

4. Όταν καίγεται καύσιμο που περιέχει άνθρακα, δηλαδή όταν ο άνθρακας οξειδώνεται με οξυγόνο, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα. Γνωρίζετε τον τύπο του: CO2. Τι σχηματίζεται όταν το υδρογόνο που περιέχεται στο μεθάνιο οξειδώνεται με οξυγόνο; Φυσικά, νερό σε μορφή ατμού. Ακόμη και ο πιο απομακρυσμένος άνθρωπος από τη χημεία γνωρίζει τον τύπο της από έξω: H2O.

5. Αποδεικνύεται ότι στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης, γράψτε τις αρχικές ουσίες: CH4 + O2, αντίστοιχα, θα υπάρχουν τα προϊόντα της αντίδρασης: CO2 + H2O.

6. Ο εκ των προτέρων συμβολισμός για αυτή τη χημική αντίδραση είναι: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Εξισώστε την παραπάνω αντίδραση, δηλαδή επιτύχετε την εκπλήρωση του βασικού κανόνα: ο αριθμός των ατόμων ολόκληρου του στοιχείου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά της χημικής αντίδρασης πρέπει να είναι πανομοιότυπος.

8. Βλέπετε ότι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα είναι ίδιος, αλλά ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου είναι διαφορετικός. Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και μόνο 2 στη δεξιά πλευρά. Επομένως, βάλτε τον δείκτη 2 μπροστά από τον τύπο του νερού: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου εξισώνονται, τώρα μένει να κάνουμε το ίδιο με το οξυγόνο. Στην αριστερή πλευρά υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου και στη δεξιά - 4. Τοποθετώντας τον δείκτη 2 μπροστά από το μόριο του οξυγόνου, παίρνετε το τελικό αρχείο της αντίδρασης οξείδωσης μεθανίου: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Μια εξίσωση αντίδρασης είναι μια συμβατική σημείωση μιας χημικής διαδικασίας κατά την οποία ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες με μια αλλαγή στις ιδιότητες. Για την καταγραφή των χημικών αντιδράσεων, χρησιμοποιούνται τύποι ουσιών και δεξιότητες. χημικές ιδιότητεςσυνδέσεις.

Οδηγίες

1. Να γράψετε σωστά τους τύπους σύμφωνα με τα ονόματά τους. Ας πούμε, το οξείδιο του αλουμινίου Al?O?, βάζει δείκτη 3 από το αλουμίνιο (που αντιστοιχεί στην κατάσταση οξείδωσής του σε αυτή την ένωση) κοντά στο οξυγόνο και τον δείκτη 2 (κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου) κοντά στο αλουμίνιο. Εάν η κατάσταση οξείδωσης είναι +1 ή -1, τότε ο δείκτης δεν δίνεται. Για παράδειγμα, πρέπει να γράψετε τον τύπο για το νιτρικό αμμώνιο. Το νιτρικό άλας είναι ένα όξινο υπόλειμμα νιτρικού οξέος (-ΝΟβ, d.o. -1), αμμωνίου (-NHa, d.o. +1). Άρα ο τύπος για το νιτρικό αμμώνιο είναι NH; ΟΧΙ;. Περιστασιακά, η κατάσταση οξείδωσης υποδεικνύεται στο όνομα της ένωσης. Οξείδιο του θείου (VI) – SO?, οξείδιο του πυριτίου (II) SiO. Μερικές πρωτόγονες ουσίες (αέρια) γράφονται με δείκτη 2: Cl?, J?, F?, O?, H? και τα λοιπά.

2. Πρέπει να γνωρίζετε ποιες ουσίες αντιδρούν. Ορατά σημάδια της αντίδρασης: έκλυση αερίων, χρωματική μεταμόρφωση και κατακρήμνιση. Πολύ συχνά οι αντιδράσεις περνούν χωρίς ορατές αλλαγές. Παράδειγμα 1: αντίδραση εξουδετέρωσης με H2SO? + 2 NaOH ; Να; ΛΟΙΠΟΝ; + 2 H?O Το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το θειικό οξύ για να σχηματίσει το διαλυτό άλας θειικό νάτριο και νερό. Το ιόν νατρίου διασπάται και συνδυάζεται με το όξινο υπόλειμμα, αντικαθιστώντας το υδρογόνο. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα χωρίς εξωτερικά σημάδια. Παράδειγμα 2: Δοκιμή ιωδοφορμίου C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε διάφορα στάδια. Το τελικό αποτέλεσμα είναι η καθίζηση κίτρινων ιωδοφορμικών κρυστάλλων (μια καλή αντίδραση στις αλκοόλες). Παράδειγμα 3: Zn + K?SO? ? Η αντίδραση είναι αδιανόητη, γιατί Στη σειρά των τάσεων μετάλλων, ο ψευδάργυρος κατατάσσεται αργότερα από το κάλιο και δεν μπορεί να τον εκτοπίσει από τις ενώσεις.

3. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας δηλώνει: η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια αντίδραση είναι ίση με τη μάζα των ουσιών που σχηματίζονται. Μια ικανή καταγραφή μιας χημικής αντίδρασης είναι η μισή επιτυχία. Πρέπει να ορίσουμε τους δείκτες. Ξεκινήστε την εξίσωση με εκείνες τις ενώσεις των οποίων οι τύποι περιέχουν μεγάλους δείκτες. K?Cr?O? + 14 HCl ? 2 CrCl; + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O Ξεκινήστε να τακτοποιείτε τους δείκτες με διχρωμικό κάλιο, γιατί Ο τύπος του περιέχει τον μεγαλύτερο δείκτη (7). Τέτοια ακρίβεια στην καταγραφή των αντιδράσεων απαιτείται για τον υπολογισμό της μάζας, του όγκου, της συγκέντρωσης, της ενέργειας που απελευθερώνεται και άλλων μεγεθών. Να είστε προσεκτικοί. Θυμηθείτε τους πιο συνηθισμένους τύπους οξέων και βάσεων, καθώς και υπολειμμάτων οξέος.

Συμβουλή 7: Πώς να προσδιορίσετε τις εξισώσεις οξειδοαναγωγής

Μια χημική αντίδραση είναι μια διαδικασία μετασχηματισμού ουσιών που συμβαίνει με μια αλλαγή στη σύνθεσή τους. Οι ουσίες που εισέρχονται σε μια αντίδραση ονομάζονται αρχικές και αυτές που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας ονομάζονται προϊόντα. Συμβαίνει ότι κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, τα στοιχεία που αποτελούν τις αρχικές ουσίες αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους. Δηλαδή, μπορούν να δεχτούν τα ηλεκτρόνια κάποιου άλλου και να δώσουν τα δικά τους. Και στις δύο περιπτώσεις αλλάζει η χρέωση τους. Τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Οδηγίες

1. Γράψτε το ακριβής εξίσωσηχημική αντίδραση που εξετάζετε. Δείτε ποια στοιχεία περιλαμβάνονται στις αρχικές ουσίες και ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσης αυτών των στοιχείων. Αργότερα, συγκρίνετε αυτούς τους δείκτες με τις καταστάσεις οξείδωσης των ίδιων στοιχείων στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης.

2. Εάν η κατάσταση οξείδωσης έχει αλλάξει, η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγή. Εάν οι καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων παραμένουν ίδιες - όχι.

3. Εδώ, ας πούμε, είναι η ευρέως γνωστή αντίδραση υψηλής ποιότητας για την αναγνώριση του θειικού ιόντος SO4 ^2-. Η ουσία του είναι ότι το θειικό βάριο, που έχει τον τύπο BaSO4, είναι ουσιαστικά αδιάλυτο στο νερό. Όταν σχηματίζεται, πέφτει αμέσως με τη μορφή ενός πυκνού, βαριού λευκού ιζήματος. Γράψτε κάποια εξίσωση για μια παρόμοια αντίδραση, ας πούμε, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Αποδεικνύεται ότι από την αντίδραση βλέπετε ότι εκτός από το ίζημα του θειικού βαρίου, σχηματίστηκε και χλωριούχο νάτριο. Είναι αυτή η αντίδραση αντίδραση οξειδοαναγωγής; Όχι, δεν είναι, γιατί κανένα στοιχείο που περιλαμβάνεται στις αρχικές ουσίες δεν έχει αλλάξει την κατάσταση οξείδωσής του. Και στην αριστερή και στη δεξιά πλευρά της χημικής εξίσωσης, το βάριο έχει κατάσταση οξείδωσης +2, το χλώριο -1, το νάτριο +1, το θείο +6, το οξυγόνο -2.

5. Αλλά η αντίδραση είναι Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Είναι οξειδοαναγωγή; Στοιχεία των αρχικών ουσιών: ψευδάργυρος (Zn), υδρογόνο (H) και χλώριο (Cl). Δείτε ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσής τους; Για τον ψευδάργυρο ισούται με 0, όπως σε κάθε απλή ουσία, για το υδρογόνο +1, για το χλώριο -1. Ποιες είναι οι καταστάσεις οξείδωσης αυτών των ίδιων στοιχείων στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης; Για το χλώριο παρέμεινε ακλόνητο, δηλαδή ίσο με -1. Αλλά για τον ψευδάργυρο έγινε ίσο με +2, και για το υδρογόνο - 0 (λόγω του γεγονότος ότι το υδρογόνο απελευθερώθηκε με τη μορφή μιας απλής ουσίας - ενός αερίου). Κατά συνέπεια, αυτή η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγική.

Βίντεο σχετικά με το θέμα

Η κανονική εξίσωση μιας έλλειψης συντάσσεται από τους συλλογισμούς ότι το άθροισμα των αποστάσεων από οποιοδήποτε σημείο της έλλειψης έως τις δύο εστίες της είναι αμετάβλητα συνεχές. Καθορίζοντας αυτήν την τιμή και μετακινώντας το σημείο κατά μήκος της έλλειψης, μπορείτε να προσδιορίσετε την εξίσωση της έλλειψης.

θα χρειαστείτε

• Ένα φύλλο χαρτί, ένα στυλό.

Οδηγίες

1. Ορίστε δύο σταθερά σημεία F1 και F2 στο επίπεδο. Αφήστε την απόσταση μεταξύ των σημείων να είναι ίση με κάποια σταθερή τιμή F1F2 = 2s.

2. Σχεδιάστε μια ευθεία γραμμή σε ένα κομμάτι χαρτί, που είναι η συντεταγμένη ευθεία του άξονα της τετμημένης, και απεικονίστε τα σημεία F2 και F1. Αυτά τα σημεία αντιπροσωπεύουν τις εστίες της έλλειψης. Η απόσταση από ολόκληρο το εστιακό σημείο στην αρχή πρέπει να είναι η ίδια τιμή, ίση με c.

3. Σχεδιάστε τον άξονα y, σχηματίζοντας έτσι ένα καρτεσιανό σύστημα συντεταγμένων και γράψτε τη βασική εξίσωση που ορίζει την έλλειψη: F1M + F2M = 2a. Το σημείο Μ υποδηλώνει το τρέχον σημείο της έλλειψης.

4. Προσδιορίστε το μέγεθος των τμημάτων F1M και F2M χρησιμοποιώντας το Πυθαγόρειο θεώρημα. Λάβετε υπόψη ότι το σημείο M έχει τρέχουσες συντεταγμένες (x,y) σε σχέση με την αρχή, και σε σχέση, ας πούμε, στο σημείο F1, το σημείο M έχει συντεταγμένες (x+c, y), δηλαδή, η συντεταγμένη «x» αποκτά ένα αλλαγή. Έτσι, στην έκφραση του Πυθαγόρειου θεωρήματος, ένας από τους όρους πρέπει να είναι ίσος με το τετράγωνο της τιμής (x+c) ή την τιμή (x-c).

5. Αντικαταστήστε τις εκφράσεις για τα μεγέθη των διανυσμάτων F1M και F2M στη βασική σχέση της έλλειψης και τετραγώνου και των δύο πλευρών της εξίσωσης, μετακινώντας μία από αυτές εκ των προτέρων τετραγωνικές ρίζεςστη δεξιά πλευρά της εξίσωσης και ανοίγοντας τις αγκύλες. Αφού μειώσετε τους ίδιους όρους, διαιρέστε την αναλογία που προκύπτει με 4α και αυξήστε ξανά στη δεύτερη ισχύ.

6. Δώστε παρόμοιους όρους και συλλέξτε όρους με τον ίδιο παράγοντα του τετραγώνου της μεταβλητής «x». Βγάλτε το τετράγωνο της μεταβλητής «Χ».

7. Έστω το τετράγωνο κάποιας ποσότητας (ας πούμε β) είναι η διαφορά μεταξύ των τετραγώνων του a και του c και διαιρούμε την παράσταση που προκύπτει με το τετράγωνο αυτής της νέας ποσότητας. Άρα έχεις κανονική εξίσωσημια έλλειψη, στην αριστερή πλευρά της οποίας είναι το άθροισμα των τετραγώνων των συντεταγμένων διαιρούμενο με τις τιμές των αξόνων και στην αριστερή πλευρά - ενότητα.

Χρήσιμες συμβουλές
Για να ελέγξετε την ολοκλήρωση της εργασίας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το νόμο της διατήρησης της μάζας.

Οι χημικές αντιδράσεις, οι ιδιότητές τους, οι τύποι, οι συνθήκες εμφάνισής τους, κ.λπ., είναι ένας από τους ακρογωνιαίους λίθους μιας ενδιαφέρουσας επιστήμης που ονομάζεται χημεία. Ας προσπαθήσουμε να καταλάβουμε τι είναι μια χημική αντίδραση και ποιος είναι ο ρόλος της. Άρα, χημική αντίδραση στη χημεία θεωρείται η μετατροπή μιας ή περισσότερων ουσιών σε άλλες ουσίες. Σε αυτή την περίπτωση, οι πυρήνες τους δεν αλλάζουν (σε αντίθεση με τις πυρηνικές αντιδράσεις), αλλά εμφανίζεται ανακατανομή ηλεκτρονίων και πυρήνων και, φυσικά, εμφανίζονται νέα χημικά στοιχεία.

Χημικές αντιδράσεις στη φύση και την καθημερινή ζωή

Εσείς και εγώ είμαστε περιτριγυρισμένοι από χημικές αντιδράσεις, εξάλλου τις πραγματοποιούμε τακτικά μόνοι μας μέσα από διάφορες καθημερινές ενέργειες, όταν, για παράδειγμα, ανάβουμε ένα σπίρτο. Οι σεφ, χωρίς καν να το γνωρίζουν (ή ίσως και να το υποπτεύονται), πραγματοποιούν πολλές χημικές αντιδράσεις κατά την προετοιμασία του φαγητού.

Φυσικά, σε φυσικές συνθήκεςλαμβάνουν χώρα πολλές χημικές αντιδράσεις: η έκρηξη ενός ηφαιστείου, φύλλα και δέντρα, τι να πω, σχεδόν οποιαδήποτε βιολογική διαδικασίαμπορούν να ταξινομηθούν ως παραδείγματα χημικών αντιδράσεων.

Τύποι χημικών αντιδράσεων

Όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να χωριστούν σε απλές και σύνθετες. Οι απλές χημικές αντιδράσεις, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε:

• αντιδράσεις σύνδεσης,
• αντιδράσεις αποσύνθεσης,
• αντιδράσεις υποκατάστασης,
• αντιδράσεις ανταλλαγής.

Χημική αντίδραση μιας ένωσης

Σύμφωνα με τον πολύ εύστοχο ορισμό του μεγάλου χημικού D.I Mendeleev, μια σύνθετη αντίδραση λαμβάνει χώρα όταν «συμβαίνει μία από τις δύο ουσίες». Ένα παράδειγμα χημικής αντίδρασης μιας ένωσης είναι η θέρμανση σκόνης σιδήρου και θείου, στην οποία σχηματίζεται θειούχος σίδηρος - Fe + S = FeS. Ένα άλλο εντυπωσιακό παράδειγμα αυτής της αντίδρασης είναι η καύση απλές ουσίες, όπως το θείο ή στον αέρα (ίσως μια τέτοια αντίδραση μπορεί να ονομαστεί και θερμική χημική αντίδραση).

Χημική αντίδραση αποσύνθεσης

Όλα είναι απλά εδώ, η αντίδραση αποσύνθεσης είναι το αντίθετο της αντίδρασης σύνδεσης. Με αυτό, δύο ή περισσότερες ουσίες λαμβάνονται από μία ουσία. Ένα απλό παράδειγμαΜια αντίδραση χημικής αποσύνθεσης μπορεί να είναι η αντίδραση αποσύνθεσης της κιμωλίας, κατά την οποία σχηματίζεται ασβέστης και διοξείδιο του άνθρακα από την ίδια την κιμωλία.

Αντίδραση χημικής υποκατάστασης

Μια αντίδραση υποκατάστασης συμβαίνει όταν μια απλή ουσία αλληλεπιδρά με μια σύνθετη. Ας δώσουμε ένα παράδειγμα αντίδρασης χημικής υποκατάστασης: εάν βυθίσετε ένα καρφί από χάλυβα σε διάλυμα με θειικό χαλκό, τότε κατά τη διάρκεια αυτής της απλής χημική εμπειρίαθα πάρουμε θειικό σίδηρο (ο σίδηρος θα εκτοπίσει τον χαλκό από το αλάτι). Η εξίσωση για μια τέτοια χημική αντίδραση θα μοιάζει με αυτό:

Fe+CuSO 4 → FeSO 4 +Cu

Χημική αντίδραση ανταλλαγής

Οι αντιδράσεις ανταλλαγής λαμβάνουν χώρα αποκλειστικά μεταξύ πολύπλοκων χημικά, κατά την οποία αλλάζουν τα μέρη τους. Πολλές τέτοιες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε διάφορες λύσεις. Η εξουδετέρωση του οξέος από τη χολή είναι ένα καλό παράδειγμα χημικής μεταβολικής αντίδρασης.

NaOH+HCl→ NaCl+H2O

Αυτή είναι η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση, στην οποία ένα ιόν υδρογόνου από την ένωση HCl ανταλλάσσει ένα ιόν νατρίου από την ένωση NaOH. Συνέπεια αυτής της χημικής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός διαλύματος επιτραπέζιου αλατιού.

Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Με τα σημάδια της εμφάνισης χημικών αντιδράσεων, μπορεί κανείς να κρίνει εάν έχει λάβει χώρα χημική αντίδραση μεταξύ των αντιδραστηρίων ή όχι. Ακολουθούν παραδείγματα σημείων χημικών αντιδράσεων:

• Αλλαγή χρώματος (ο ανοιχτόχρωμος σίδηρος, για παράδειγμα, καλύπτεται με μια καφέ επίστρωση σε υγρό αέρα, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ του σιδήρου και).
• Καθίζηση (αν περάσετε ξαφνικά διοξείδιο του άνθρακα μέσα από ένα διάλυμα ασβέστη, θα λάβετε ένα λευκό αδιάλυτο ίζημα ανθρακικού ασβεστίου).
• Απελευθέρωση αερίου (αν ρίξετε κιτρικό οξύ στη μαγειρική σόδα, θα λάβετε απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα).
• Σχηματισμός ουσιών με ασθενή διάσταση (όλες οι αντιδράσεις που έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νερού).
• Η λάμψη του διαλύματος (ένα παράδειγμα εδώ είναι οι αντιδράσεις που συμβαίνουν με ένα διάλυμα λουμινόλης, το οποίο εκπέμπει φως κατά τις χημικές αντιδράσεις).

Σε γενικές γραμμές, είναι δύσκολο να προσδιοριστεί ποια σημεία χημικών αντιδράσεων είναι οι κύριες διαφορετικές ουσίες και οι διαφορετικές αντιδράσεις έχουν τα δικά τους χαρακτηριστικά.

Πώς να αναγνωρίσετε ένα σημάδι μιας χημικής αντίδρασης

Μπορείτε να προσδιορίσετε το σημάδι μιας χημικής αντίδρασης οπτικά (με αλλαγή χρώματος, λάμψη) ή από τα αποτελέσματα αυτής ακριβώς της αντίδρασης.

Ρυθμός χημικής αντίδρασης

Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης συνήθως νοείται ως η μεταβολή της ποσότητας μιας από τις αντιδρώντες ουσίες ανά μονάδα χρόνου. Επιπλέον, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι πάντα θετική τιμή. Το 1865, ο χημικός N. N. Beketov διατύπωσε τον νόμο της δράσης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι «ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης σε κάθε στιγμή του χρόνου είναι ανάλογος με τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων που αυξάνονται σε δυνάμεις ίσες με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους».

Οι παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης περιλαμβάνουν:

• τη φύση των αντιδρώντων,
• παρουσία καταλύτη,
• θερμοκρασία,
• επιφάνεια των ουσιών που αντιδρούν.

Όλα αυτά έχουν πολύ άμεση επίδραση στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.

Ισορροπία χημικής αντίδρασης

Η χημική ισορροπία είναι μια κατάσταση ενός χημικού συστήματος στην οποία συμβαίνουν πολλές χημικές αντιδράσεις και οι ρυθμοί σε κάθε ζεύγος μπροστινών και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Έτσι, προσδιορίζεται η σταθερά ισορροπίας μιας χημικής αντίδρασης - αυτή είναι η ποσότητα που καθορίζει για μια δεδομένη χημική αντίδραση τη σχέση μεταξύ των θερμοδυναμικών δραστηριοτήτων των αρχικών ουσιών και προϊόντων στην κατάσταση χημική ισορροπία. Γνωρίζοντας τη σταθερά ισορροπίας, μπορείτε να προσδιορίσετε την κατεύθυνση μιας χημικής αντίδρασης.

Συνθήκες για την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων

Για την έναρξη χημικών αντιδράσεων, είναι απαραίτητο να δημιουργηθούν οι κατάλληλες συνθήκες:

• φέρνοντας ουσίες σε στενή επαφή.
• θερμαντικές ουσίες σε μια ορισμένη θερμοκρασία (η θερμοκρασία της χημικής αντίδρασης πρέπει να είναι κατάλληλη).

Θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης

Αυτό λένε αλλαγή εσωτερική ενέργειασυστήματα ως αποτέλεσμα της εμφάνισης μιας χημικής αντίδρασης και του μετασχηματισμού των αρχικών ουσιών (αντιδρώντων) σε προϊόντα αντίδρασης σε ποσότητες που αντιστοιχούν στην εξίσωση της χημικής αντίδρασης υπό τις ακόλουθες συνθήκες:

• Η μόνη δυνατή εργασία σε αυτή την περίπτωση είναι μόνο εργασία ενάντια στην εξωτερική πίεση.
• οι αρχικές ουσίες και τα προϊόντα που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης έχουν την ίδια θερμοκρασία.

Χημικές αντιδράσεις, βίντεο

Και εν κατακλείδι, ένα ενδιαφέρον βίντεο για τις πιο εκπληκτικές χημικές αντιδράσεις.

Κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, μια ουσία μετατρέπεται σε άλλη (δεν πρέπει να συγχέεται με τις πυρηνικές αντιδράσεις, στις οποίες ένα χημικό στοιχείο μετατρέπεται σε άλλο).

Κάθε χημική αντίδραση περιγράφεται με μια χημική εξίσωση:

Αντιδρώντα → Προϊόντα αντίδρασης

Το βέλος δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης.

Για παράδειγμα:

Σε αυτή την αντίδραση, το μεθάνιο (CH 4) αντιδρά με το οξυγόνο (O 2), με αποτέλεσμα το σχηματισμό διοξειδίου του άνθρακα (CO 2) και νερού (H 2 O), ή ακριβέστερα, υδρατμών. Αυτή είναι ακριβώς η αντίδραση που συμβαίνει στην κουζίνα σας όταν ανάβετε έναν καυστήρα αερίου. Η εξίσωση πρέπει να διαβαστεί ως εξής: Ένα μόριο αερίου μεθανίου αντιδρά με δύο μόρια αερίου οξυγόνου για να παράγει ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα και δύο μόρια νερού (υδροατμούς).

Οι αριθμοί που τοποθετούνται πριν από τα συστατικά μιας χημικής αντίδρασης ονομάζονται συντελεστές αντίδρασης.

Συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις ενδόθερμος(με απορρόφηση ενέργειας) και εξώθερμος(με απελευθέρωση ενέργειας). Η καύση μεθανίου είναι χαρακτηριστικό παράδειγμα εξώθερμης αντίδρασης.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικών αντιδράσεων. Τα πιο συνηθισμένα:

• αντιδράσεις σύνδεσης?
• αντιδράσεις αποσύνθεσης;
• αντιδράσεις απλής αντικατάστασης.
• Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης.
• αντιδράσεις οξείδωσης;
• αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Σύνθετες αντιδράσεις

Στις σύνθετες αντιδράσεις, τουλάχιστον δύο στοιχεία σχηματίζουν ένα προϊόν:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- σχηματισμός επιτραπέζιου αλατιού.

Πρέπει να δοθεί προσοχή σε μια βασική απόχρωση των αντιδράσεων ένωσης: ανάλογα με τις συνθήκες της αντίδρασης ή τις αναλογίες των αντιδραστηρίων που εισέρχονται στην αντίδραση, το αποτέλεσμά της μπορεί να είναι διαφορετικά προϊόντα. Για παράδειγμα, υπό κανονικές συνθήκες καύσης άνθρακα, παράγεται διοξείδιο του άνθρακα:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Εάν η ποσότητα του οξυγόνου είναι ανεπαρκής, τότε σχηματίζεται θανατηφόρο μονοξείδιο του άνθρακα:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)

Αντιδράσεις αποσύνθεσης

Αυτές οι αντιδράσεις είναι, όπως ήταν, ουσιαστικά αντίθετες με τις αντιδράσεις της ένωσης. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αποσύνθεσης, η ουσία διασπάται σε δύο (3, 4...) πιο απλά στοιχεία (ενώσεις):

• 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- αποσύνθεση νερού
• 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου

Αντιδράσεις μονής μετατόπισης

Ως αποτέλεσμα αντιδράσεων απλής υποκατάστασης, ένα πιο ενεργό στοιχείο αντικαθιστά ένα λιγότερο ενεργό σε μια ένωση:

Zn (s) + CuSO 4 (διάλυμα) → ZnSO 4 (διάλυμα) + Cu (s)

Ο ψευδάργυρος σε διάλυμα θειικού χαλκού εκτοπίζει τον λιγότερο ενεργό χαλκό, με αποτέλεσμα να σχηματίζεται διάλυμα θειικού ψευδαργύρου.

Ο βαθμός δραστηριότητας των μετάλλων κατά αύξουσα σειρά δραστηριότητας:

• Τα πιο δραστικά είναι τα μέταλλα των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών

Η ιοντική εξίσωση για την παραπάνω αντίδραση θα είναι:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

Ο ιονικός δεσμός CuSO 4, όταν διαλύεται στο νερό, διασπάται σε κατιόν χαλκού (φόρτιση 2+) και θειικό ανιόν (φόρτιση 2-). Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης υποκατάστασης, σχηματίζεται ένα κατιόν ψευδαργύρου (το οποίο έχει το ίδιο φορτίο με το κατιόν του χαλκού: 2-). Λάβετε υπόψη ότι το θειικό ανιόν υπάρχει και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, δηλαδή, σύμφωνα με όλους τους κανόνες των μαθηματικών, μπορεί να αναχθεί. Το αποτέλεσμα είναι μια μοριακή εξίσωση ιόντων:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης

Σε αντιδράσεις διπλής υποκατάστασης, δύο ηλεκτρόνια έχουν ήδη αντικατασταθεί. Τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται επίσης αντιδράσεις ανταλλαγής. Τέτοιες αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε διάλυμα με το σχηματισμό:

• αδιάλυτο στερεό (αντίδραση καθίζησης).
• νερό (αντίδραση εξουδετέρωσης).

Αντιδράσεις καθίζησης

Όταν ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου (άλας) αναμιγνύεται με διάλυμα χλωριούχου νατρίου, σχηματίζεται χλωριούχος άργυρος:

Μοριακή εξίσωση: KCl (διάλυμα) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

Ιωνική εξίσωση: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Μοριακή ιοντική εξίσωση: Cl - + Ag + → AgCl (s)

Εάν μια ένωση είναι διαλυτή, θα υπάρχει σε διάλυμα σε ιοντική μορφή. Εάν η ένωση είναι αδιάλυτη, θα καταβυθιστεί για να σχηματίσει ένα στερεό.

Αντιδράσεις εξουδετέρωσης

Πρόκειται για αντιδράσεις μεταξύ οξέων και βάσεων που έχουν ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων νερού.

Για παράδειγμα, η αντίδραση της ανάμειξης ενός διαλύματος θειικού οξέος και ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (αλυσίβα):

Μοριακή εξίσωση: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Ιωνική εξίσωση: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Μοριακή ιοντική εξίσωση: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) ή H + + OH - → H 2 O (l)

Αντιδράσεις οξείδωσης

Αυτές είναι αντιδράσεις μεταξύ ουσιών και αέριο οξυγόνοστον αέρα, που συνήθως απελευθερώνουν μεγάλη ποσότητα ενέργειας με τη μορφή θερμότητας και φωτός. Μια τυπική αντίδραση οξείδωσης είναι η καύση. Στην αρχή αυτής της σελίδας είναι η αντίδραση μεταξύ μεθανίου και οξυγόνου:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Το μεθάνιο ανήκει στους υδρογονάνθρακες (ενώσεις άνθρακα και υδρογόνου). Όταν ένας υδρογονάνθρακας αντιδρά με το οξυγόνο, απελευθερώνεται πολλή θερμική ενέργεια.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

Πρόκειται για αντιδράσεις στις οποίες ανταλλάσσονται ηλεκτρόνια μεταξύ των αντιδρώντων ατόμων. Οι αντιδράσεις που συζητήθηκαν παραπάνω είναι επίσης αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - αντίδραση ένωσης
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - αντίδραση οξείδωσης
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - αντίδραση μονής υποκατάστασης

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής με μεγάλο αριθμό παραδειγμάτων επίλυσης εξισώσεων χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισοζυγίου ηλεκτρονίων και τη μέθοδο ημιαντίδρασης περιγράφονται με όσο το δυνατόν περισσότερες λεπτομέρειες στην ενότητα

Διάγραμμα χημικής αντίδρασης.

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι καταγραφής χημικών αντιδράσεων. Εξοικειωθείτε με το «λεκτικό» σχήμα αντίδρασης στην § 13.

Εδώ είναι ένα άλλο παράδειγμα:

θείο + οξυγόνο -> διοξείδιο του θείου.

Ο Lomonosov και ο Lavoisier ανακάλυψαν το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Διατυπώνεται ως εξής:

Ας εξηγήσουμε γιατί μάζεςη τέφρα και ο πυρωμένος χαλκός διαφέρουν από τις μάζες του χαρτιού και του χαλκού πριν θερμανθεί.

Το οξυγόνο που περιέχεται στον αέρα συμμετέχει στη διαδικασία καύσης του χαρτιού (Εικ. 48, α).

Επομένως, δύο ουσίες αντιδρούν. Εκτός από τέφρα, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και νερό (σε μορφή ατμού), τα οποία εισέρχονται στον αέρα και διαχέονται.

Ρύζι. 48. Αντιδράσεις χαρτιού (α) και χαλκού (β) με οξυγόνο

Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794)

Εξαιρετικός Γάλλος χημικός, ένας από τους ιδρυτές επιστημονική χημεία. Ακαδημαϊκός της Ακαδημίας Επιστημών του Παρισιού. Εισήγαγε ποσοτικές (ακριβείς) ερευνητικές μεθόδους στη χημεία. Προσδιόρισε πειραματικά τη σύσταση του αέρα και απέδειξε ότι η καύση είναι αντίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο και το νερό είναι ένας συνδυασμός Υδρογόνου με Οξυγόνο (1774-1777).

Συνέταξε τον πρώτο πίνακα απλών ουσιών (1789), προτείνοντας ουσιαστικά μια ταξινόμηση των χημικών στοιχείων. Ανεξάρτητα από τον M.V. Lomonosov, ανακάλυψε το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών στις χημικές αντιδράσεις.

Ρύζι. 49. Ένα πείραμα που επιβεβαιώνει τον νόμο Lomonosov-Lavoisier: α - η αρχή του πειράματος. β - τέλος πειράματος

Η μάζα τους υπερβαίνει τη μάζα του οξυγόνου. Επομένως, η μάζα της τέφρας είναι μικρότερη από τη μάζα του χαρτιού.

Όταν ο χαλκός θερμαίνεται, το οξυγόνο του αέρα «συνδυάζεται» μαζί του (Εικ. 48, β). Το μέταλλο μετατρέπεται σε μαύρη ουσία (ο τύπος του είναι CuO και το όνομά του είναι οξείδιο χαλκού (P)). Προφανώς, η μάζα του προϊόντος αντίδρασης πρέπει να υπερβαίνει τη μάζα του χαλκού.

Σχολιάστε το πείραμα που φαίνεται στο Σχήμα 49 και βγάλτε ένα συμπέρασμα.

Το δίκαιο ως μορφή επιστημονικής γνώσης.

Η ανακάλυψη νόμων στη χημεία, τη φυσική και άλλες επιστήμες συμβαίνει αφού οι επιστήμονες πραγματοποιήσουν πολλά πειράματα και αναλύσουν τα αποτελέσματα που προέκυψαν.

Ένας νόμος είναι μια γενίκευση αντικειμενικών, ανεξάρτητων από τον άνθρωπο συνδέσεων μεταξύ φαινομένων, ιδιοτήτων κ.λπ.

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας των ουσιών κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης είναι ο πιο σημαντικός νόμος της χημείας. Ισχύει για όλους τους μετασχηματισμούς ουσιών που συμβαίνουν τόσο στο εργαστήριο όσο και στη φύση.

Οι χημικοί νόμοι καθιστούν δυνατή την πρόβλεψη των ιδιοτήτων των ουσιών και την πορεία των χημικών αντιδράσεων και τη ρύθμιση των διεργασιών στη χημική τεχνολογία.

Προκειμένου να εξηγηθεί ο νόμος, διατυπώνονται υποθέσεις, οι οποίες ελέγχονται χρησιμοποιώντας κατάλληλα πειράματα. Εάν μια από τις υποθέσεις επιβεβαιωθεί, δημιουργείται μια θεωρία με βάση αυτήν. Στο γυμνάσιο, θα εξοικειωθείτε με αρκετές θεωρίες που έχουν αναπτύξει οι χημικοί.

Η συνολική μάζα των ουσιών κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης δεν αλλάζει επειδή άτομα χημικών στοιχείων δεν εμφανίζονται ούτε εξαφανίζονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αλλά συμβαίνει μόνο η αναδιάταξή τους. Με άλλα λόγια,
ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πριν από την αντίδραση είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων του μετά την αντίδραση. Αυτό υποδεικνύεται από τα σχήματα αντίδρασης που δίνονται στην αρχή της παραγράφου. Ας αντικαταστήσουμε τα βέλη μεταξύ του αριστερού και του δεξιού μέρους με ίσα σημάδια:

Τέτοιες εγγραφές ονομάζονται χημικές εξισώσεις.

Μια χημική εξίσωση είναι η καταγραφή μιας χημικής αντίδρασης χρησιμοποιώντας τους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων, η οποία είναι σύμφωνη με το νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών.

Υπάρχουν πολλά σχήματα αντίδρασης που δεν ανταποκρίνονται στον νόμο Lomonosov-Lavoisier.

Για παράδειγμα, το σχήμα αντίδρασης για το σχηματισμό νερού:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Και τα δύο μέρη του διαγράμματος περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου, αλλά διαφορετικό αριθμό ατόμων οξυγόνου.

Ας μετατρέψουμε αυτό το διάγραμμα σε χημική εξίσωση.

Για να υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά, βάζουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο του νερού:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Τώρα υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου στα δεξιά. Έτσι ώστε ο ίδιος αριθμός ατόμων υδρογόνου να είναι στην αριστερή πλευρά, γράφουμε τον συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο του υδρογόνου Λαμβάνουμε τη χημική εξίσωση:

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Έτσι, για να μετατρέψετε ένα σχήμα αντίδρασης σε χημική εξίσωση, πρέπει να επιλέξετε συντελεστές για κάθε ουσία (εάν είναι απαραίτητο), να τους γράψετε πριν χημικούς τύπουςκαι αντικαταστήστε το βέλος με σύμβολο ίσου.

Ίσως κάποιοι από εσάς θα φτιάξουν την ακόλουθη εξίσωση: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Σε αυτό, η αριστερή και η δεξιά πλευρά περιέχουν τους ίδιους αριθμούς ατόμων κάθε στοιχείου, αλλά όλοι οι συντελεστές μπορούν να μειωθούν διαιρώντας με το 2. Αυτό είναι αυτό που πρέπει να γίνει.

Αυτό είναι ενδιαφέρον

Μια χημική εξίσωση έχει πολλά κοινά με μια μαθηματική.

Παρακάτω είναι διάφορους τρόπουςαρχεία της εξεταζόμενης αντίδρασης.

Μετατρέψτε το διάγραμμα αντίδρασης Cu + O 2 -> CuO σε χημική εξίσωση.

Ας κάνουμε ένα πιο δύσκολο έργο: να μετατρέψουμε το σχήμα αντίδρασης σε χημική εξίσωση

Στην αριστερή πλευρά του διαγράμματος είναι το άτομο αλουμινίου I και στη δεξιά πλευρά το άτομο αλουμινίου 2. Ας βάλουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο μετάλλου:

Υπάρχουν τρεις φορές περισσότερα άτομα θείου στα δεξιά παρά στα αριστερά. Ας γράψουμε τον συντελεστή 3 στην αριστερή πλευρά πριν από τον τύπο της ένωσης θείου:

Τώρα στην αριστερή πλευρά ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου είναι 3 2 = 6, και στα δεξιά - μόνο 2. Για να υπάρχουν 6 από αυτά στα δεξιά, βάζουμε τον συντελεστή 3 (6: 2 = 3) μπροστά από τον τύπο του υδρογόνου:

Ας συγκρίνουμε τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου και στα δύο μέρη του διαγράμματος. Είναι τα ίδια: 3 4 = 4 * 3. Αντικαταστήστε το βέλος με ένα σύμβολο ίσου:

συμπεράσματα

Οι χημικές αντιδράσεις γράφονται χρησιμοποιώντας διαγράμματα αντιδράσεων και χημικές εξισώσεις.

Το σχήμα αντίδρασης περιέχει τους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων, και η χημική εξίσωση περιέχει επίσης συντελεστές.

Η χημική εξίσωση είναι σύμφωνη με τον νόμο Lomonosov-Lavoisier για τη διατήρηση της μάζας των ουσιών:

η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση είναι ίση με τη μάζα των ουσιών που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.

Τα άτομα χημικών στοιχείων δεν εμφανίζονται ούτε εξαφανίζονται κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων, αλλά συμβαίνει μόνο η αναδιάταξή τους.

?
105. Σε τι διαφέρει μια χημική εξίσωση από ένα σχήμα αντίδρασης;

106. Τοποθετήστε τους συντελεστές που λείπουν στις εγγραφές αντίδρασης:

107. Μετατρέψτε τα παρακάτω σχήματα αντιδράσεων σε χημικές εξισώσεις:

108. Να σχηματίσετε τύπους για τα προϊόντα αντίδρασης και τις αντίστοιχες χημικές εξισώσεις:

109. Αντί για τελείες, γράψτε τους τύπους των απλών ουσιών και να σχηματίσετε χημικές εξισώσεις:

Σκεφτείτε ότι το βόριο και ο άνθρακας αποτελούνται από άτομα. Το φθόριο, το χλώριο, το υδρογόνο και το οξυγόνο προέρχονται από διατομικά μόρια και ο φώσφορος (λευκό) προέρχεται από τετραατομικά μόρια.

110. Σχολιάστε τα σχήματα αντιδράσεων και μετατρέψτε τα σε χημικές εξισώσεις:

111. Ποια μάζα ζωικού ασβέστη σχηματίστηκε κατά τη μακροχρόνια φρύξη 25 g κιμωλίας, αν είναι γνωστό ότι απελευθερώθηκαν 11 g διοξειδίου του άνθρακα;

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemistry: Pidruch. για την 7η τάξη zagalnosvit. navch. κλείσιμο - Κ.: VC "Academy", 2008. - 136 σελ.: ill.

Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματος και υποστηρικτικό πλαίσιο παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες επιταχυντής διδασκαλίας μέθοδοι Πρακτική δοκιμές, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες, γραφήματα, πίνακες, διαγράμματα, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets συμβουλές για τα περίεργα άρθρα (MAN) λογοτεχνία βασική και πρόσθετο λεξικό όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδια προγράμματα κατάρτισηςμεθοδολογικές συστάσεις

Μια καταγραφή μιας χημικής αλληλεπίδρασης που αντανακλά την ποσοτική και ποιοτικές πληροφορίεςγια μια αντίδραση ονομάζεται εξίσωση χημικών αντιδράσεων. Η αντίδραση γράφεται χρησιμοποιώντας χημικά και μαθηματικά σύμβολα.

Βασικοί κανόνες

Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τη μετατροπή ορισμένων ουσιών (αντιδραστηρίων) σε άλλες (προϊόντα αντίδρασης). Αυτό συμβαίνει λόγω της αλληλεπίδρασης των εξωτερικών φλοιών ηλεκτρονίων των ουσιών. Ως αποτέλεσμα, νέες ενώσεις σχηματίζονται από τις αρχικές ενώσεις.

Για να εκφραστεί γραφικά η πορεία μιας χημικής αντίδρασης, χρησιμοποιούνται ορισμένοι κανόνες για τη σύνθεση και τη σύνταξη χημικών εξισώσεων.

Στην αριστερή πλευρά αναγράφονται οι αρχικές ουσίες που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δηλ. συνοψίζονται. Όταν μια ουσία αποσυντίθεται, ο τύπος της καταγράφεται. Στη δεξιά πλευρά αναγράφονται οι ουσίες που λαμβάνονται κατά τη χημική αντίδραση. Παραδείγματα γραπτών εξισώσεων με σύμβολα:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (συμπ.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Οι συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους δείχνουν τον αριθμό των μορίων μιας ουσίας. Η μονάδα δεν δηλώνεται, αλλά υπονοείται. Για παράδειγμα, η εξίσωση Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 δείχνει ότι από ένα μόριο βαρίου και δύο μόρια νερού προκύπτει ένα μόριο υδροξειδίου του βαρίου και ένα υδροξείδιο του υδρογόνου. Αν μετρήσετε την ποσότητα του υδρογόνου, θα έχετε τέσσερα άτομα και στα δεξιά και στα αριστερά.

Ονομασίες

Για να συντάξετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις, πρέπει να γνωρίζετε ορισμένες σημειώσεις που δείχνουν πώς προχωρά η αντίδραση. Τα ακόλουθα σύμβολα χρησιμοποιούνται στις χημικές εξισώσεις:

• → - μη αναστρέψιμη, άμεση αντίδραση (πηγαίνει προς μία κατεύθυνση).
• ⇄ ή ↔ - η αντίδραση είναι αναστρέψιμη (προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις).
• - απελευθερώνεται αέριο.
• ↓ - εμφανίζεται ίζημα.
• hν - φωτισμός;
• t° - θερμοκρασία (ο αριθμός των βαθμών μπορεί να υποδειχθεί).
• Q - θερμότητα;
• E(στερεό) - στερεή ύλη.
• Ε(αέριο) ή Ε(g) - αέρια ουσία.
• E(conc.) - συμπυκνωμένη ουσία.
• E(aq) - υδατικό διάλυμαουσίες.

Ρύζι. 1. Κατακρήμνιση.

Αντί για ένα βέλος (→), μπορεί να τοποθετηθεί ένα σύμβολο ίσου (=), που δείχνει τη συμμόρφωση με το νόμο της διατήρησης της ύλης: τόσο στα αριστερά όσο και στα δεξιά ο αριθμός των ατόμων των ουσιών είναι ο ίδιος. Κατά την επίλυση εξισώσεων, το βέλος τοποθετείται πρώτο. Μετά τον υπολογισμό των συντελεστών και των εξισώσεων της δεξιάς και της αριστερής πλευράς, σχεδιάζεται μια γραμμή κάτω από το βέλος.

Οι συνθήκες αντίδρασης (θερμοκρασία, φωτισμός) υποδεικνύονται πάνω από το σύμβολο αντίδρασης (→,⇄). Οι τύποι καταλύτη γράφονται επίσης στην κορυφή.

Ρύζι. 2. Παραδείγματα συνθηκών αντίδρασης.

Ποιες είναι οι εξισώσεις;

Οι χημικές εξισώσεις ταξινομούνται σύμφωνα με διαφορετικά κριτήρια. Οι κύριες μέθοδοι ταξινόμησης παρουσιάζονται στον πίνακα.

Σημείο	Αντιδράσεις	Περιγραφή	Παράδειγμα
Με αλλαγή της ποσότητας των αντιδραστηρίων και των τελικών ουσιών	Αντικαταστάσεις	Από απλά και σύνθετη ουσίασχηματίζονται νέες απλές και σύνθετες ουσίες	2Na +2H2O → 2NaOH + H2
	Συνδέσεις	Πολλές ουσίες σχηματίζουν μια νέα ουσία	C + O 2 = CO 2
	Αποσυνθέσεις	Από μια ουσία σχηματίζονται πολλές ουσίες	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ανταλλαγή ιόντων	Ανταλλαγή συστατικών (ιόντων)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Με απελευθέρωση θερμότητας	Εξώθερμο	Απελευθέρωση θερμότητας	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	Ενδόθερμος	Απορρόφηση θερμότητας	N 2 + O 2 → 2NO – Q
Ανά τύπο ενεργειακής επίδρασης	Ηλεκτροχημική	Δράση ηλεκτρικού ρεύματος
	Φωτοχημική	Δράση φωτός
	Θερμοχημική	Επίδραση υψηλής θερμοκρασίας
Με κατάσταση συνάθροισης	Ομοιογενής	Ίδια κατάσταση	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Ετερογενής	Διάφορη κατάσταση	4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Υπάρχει μια έννοια της χημικής ισορροπίας που είναι εγγενής μόνο στις αναστρέψιμες αντιδράσεις. Αυτή είναι μια κατάσταση στην οποία οι ρυθμοί των μπροστινών και των αντίστροφων αντιδράσεων, καθώς και οι συγκεντρώσεις των ουσιών, είναι ίσοι. Αυτή η κατάσταση χαρακτηρίζεται από μια σταθερά χημικής ισορροπίας.

Υπό εξωτερική επίδραση της θερμοκρασίας, της πίεσης, του φωτός, η αντίδραση μπορεί να μετατοπιστεί προς τη μείωση ή την αύξηση της συγκέντρωσης μιας συγκεκριμένης ουσίας. Η εξάρτηση της σταθεράς ισορροπίας από τη θερμοκρασία εκφράζεται χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις ισοβαρών και ισοχορών. Η ισόθερμη εξίσωση αντανακλά την εξάρτηση της ενέργειας και της σταθεράς ισορροπίας. Αυτές οι εξισώσεις δείχνουν την κατεύθυνση της αντίδρασης.

Ρύζι. 3. Εξισώσεις ισοβαρών, ισόχωρων και ισόθερμων.

Τι μάθαμε;

Στο μάθημα της χημείας της 8ης τάξης συζητήθηκε το θέμα των εξισώσεων χημικών αντιδράσεων. Η σύνταξη και η σύνταξη εξισώσεων αντικατοπτρίζει την πρόοδο μιας χημικής αντίδρασης. Υπάρχουν ορισμένα σύμβολα που δείχνουν την κατάσταση των ουσιών και τις συνθήκες υπό τις οποίες συμβαίνει η αντίδραση. Υπάρχουν διάφοροι τύποι χημικών αντιδράσεων που βασίζονται σε διαφορετικά χαρακτηριστικά: την ποσότητα της ουσίας, την κατάσταση συσσωμάτωσης, την απορρόφηση ενέργειας, τον ενεργειακό αντίκτυπο.

Δοκιμή για το θέμα

Αξιολόγηση της έκθεσης

Μέση βαθμολογία: 4.3. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 520.