Άζωτο και Φώσφορος. Ενώσεις Αζώτου και Φωσφόρου

Το νιτρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Τα άλατα του - νιτρικά- που λαμβάνεται από τη δράση του HNO 3 σε μέταλλα, οξείδια, υδροξείδια ή ανθρακικά άλατα. Όλα τα νιτρικά άλατα είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Το νιτρικό ιόν δεν υδρολύεται στο νερό.

Τα άλατα του νιτρικού οξέος αποσυντίθενται μη αναστρέψιμα όταν θερμαίνονται και η σύνθεση των προϊόντων αποσύνθεσης καθορίζεται από το κατιόν:

α) νιτρικά άλατα μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά τάσης στα αριστερά του μαγνησίου:

β) νιτρικά άλατα μετάλλων που βρίσκονται στο εύρος τάσης μεταξύ μαγνησίου και χαλκού:

γ) νιτρικά άλατα μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά τάσης στα δεξιά του υδραργύρου:

δ) νιτρικό αμμώνιο:

Τα νιτρικά άλατα σε υδατικά διαλύματα δεν παρουσιάζουν ουσιαστικά οξειδωτικές ιδιότητες, αλλά σε υψηλές θερμοκρασίες στη στερεά κατάσταση είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, για παράδειγμα, κατά τη σύντηξη στερεών:

Ο ψευδάργυρος και το αλουμίνιο σε αλκαλικό διάλυμα μειώνουν τα νιτρικά σε NH 3:

Τα νιτρικά άλατα χρησιμοποιούνται ευρέως ως λιπάσματα. Επιπλέον, σχεδόν όλα τα νιτρικά άλατα είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό, επομένως υπάρχουν εξαιρετικά λίγα από αυτά στη φύση με τη μορφή ορυκτών. Οι εξαιρέσεις είναι το νιτρικό νάτριο της Χιλής και το νιτρικό ινδικό (νιτρικό κάλιο). Τα περισσότερα νιτρικά άλατα λαμβάνονται τεχνητά.

Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο και για κρυοθεραπεία. Στην πετροχημεία, το άζωτο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό δεξαμενών και αγωγών, τον έλεγχο της λειτουργίας των αγωγών υπό πίεση και την αύξηση της παραγωγής πεδίων. Στην εξόρυξη, το άζωτο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη δημιουργία ενός αντιεκρηκτικού περιβάλλοντος στα ορυχεία και για την επέκταση των στρωμάτων των πετρωμάτων.

Ένας σημαντικός τομέας εφαρμογής του αζώτου είναι η χρήση του για την περαιτέρω σύνθεση μιας μεγάλης ποικιλίας ενώσεων που περιέχουν άζωτο, όπως αμμωνία, αζωτούχα λιπάσματα, εκρηκτικά, βαφές κ.λπ. Μεγάλες ποσότητες αζώτου χρησιμοποιούνται στην παραγωγή οπτάνθρακα («ξηρό σβέση οπτάνθρακα») κατά την εκφόρτωση οπτάνθρακα από μπαταρίες φούρνου οπτάνθρακα, καθώς και για «πίεση» καυσίμου σε πυραύλους από δεξαμενές σε αντλίες ή κινητήρες.

ΣΕ βιομηχανία τροφίμωνΤο άζωτο έχει καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων Ε941, Πώς αέριο περιβάλλονγια συσκευασία και αποθήκευση, χρησιμοποιείται ψυκτικό μέσο και υγρό άζωτο κατά την εμφιάλωση ελαίων και μη ανθρακούχων ποτών για τη δημιουργία υπερβολικής πίεσης και αδρανούς περιβάλλοντος σε μαλακά δοχεία.

Οι θάλαμοι ελαστικών του συστήματος προσγείωσης αεροσκαφών είναι γεμάτοι με αέριο άζωτο.

31. Φώσφορος – παραγωγή, ιδιότητες, εφαρμογή. Αλλοτροπία. Φωσφίνη, άλατα φωσφονίου – παρασκευή και ιδιότητες. Φωσφίδια μετάλλων, παρασκευή και ιδιότητες.

Φώσφορος- χημικό στοιχείο της 15ης ομάδας της τρίτης περιόδου του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev. έχει ατομικό αριθμό 15. Το στοιχείο είναι μέρος της ομάδας πνικτογόνων.

Ο φώσφορος λαμβάνεται από απατίτες ή φωσφορίτες ως αποτέλεσμα αλληλεπίδρασης με οπτάνθρακα και πυρίτιο σε θερμοκρασία περίπου 1600 ° C:

Οι προκύπτοντες ατμοί φωσφόρου συμπυκνώνονται στον δέκτη κάτω από ένα στρώμα νερού σε μια αλλοτροπική τροποποίηση με τη μορφή λευκού φωσφόρου. Αντί για φωσφορίτες, άλλα ορυκτά μπορούν να αναχθούν με άνθρακα για να ληφθεί στοιχειακός φώσφορος. ανόργανες ενώσειςφώσφορο, για παράδειγμα, συμπεριλαμβανομένου του μεταφωσφορικού οξέος:

Χημικές ιδιότητεςο φώσφορος καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από την αλλοτροπική του τροποποίηση. Ο λευκός φώσφορος είναι πολύ ενεργός στη διαδικασία μετάβασης σε κόκκινο και μαύρο φώσφορο, η χημική δραστηριότητα μειώνεται. Ο λευκός φώσφορος στον αέρα, όταν οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε θερμοκρασία δωματίου, εκπέμπει ορατό φως η λάμψη οφείλεται στην αντίδραση φωτοεκπομπής της οξείδωσης του φωσφόρου.

Ο φώσφορος οξειδώνεται εύκολα από το οξυγόνο:

(με περίσσεια οξυγόνου)

(με αργή οξείδωση ή έλλειψη οξυγόνου)

Αλληλεπιδρά με πολλές απλές ουσίες - αλογόνα, θείο, ορισμένα μέταλλα, εμφανίζοντας οξειδωτικά και αποκαταστατικές ιδιότητες: με μέταλλα - οξειδωτικό μέσο, σχηματίζει φωσφίδια. με μη μέταλλα - αναγωγικό παράγοντα.

Ο φώσφορος πρακτικά δεν συνδυάζεται με το υδρογόνο.

Σε ψυχρά συμπυκνωμένα διαλύματα αλκαλίων, η αντίδραση δυσαναλογίας συμβαίνει επίσης αργά:

Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες μετατρέπουν τον φώσφορο σε φωσφορικό οξύ:

Η αντίδραση οξείδωσης του φωσφόρου συμβαίνει όταν ανάβουν σπίρτα το άλας Berthollet δρα ως οξειδωτικός παράγοντας:

Ο πιο χημικά ενεργός, τοξικός και εύφλεκτος είναι ο λευκός («κίτρινος») φώσφορος, γι' αυτό και χρησιμοποιείται πολύ συχνά (σε εμπρηστικές βόμβες κ.λπ.).

Ο κόκκινος φώσφορος είναι η κύρια τροποποίηση που παράγεται και καταναλώνεται από τη βιομηχανία. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή σπίρτων, εκρηκτικών, εμπρηστικών συνθέσεων, διαφόρων τύπων καυσίμων, καθώς και λιπαντικών ακραίων πιέσεων, ως λήπτη στην παραγωγή λαμπτήρων πυρακτώσεως.

Ο στοιχειακός φώσφορος υπό κανονικές συνθήκες υπάρχει με τη μορφή πολλών σταθερών αλλοτροπικών τροποποιήσεων. Όλες οι πιθανές αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου δεν έχουν ακόμη μελετηθεί πλήρως (2016). Παραδοσιακά, διακρίνονται τέσσερις τροποποιήσεις: λευκός, κόκκινος, μαύρος και μεταλλικός φώσφορος. Μερικές φορές ονομάζονται επίσης κύριος αλλοτροπικές τροποποιήσεις, υπονοώντας ότι όλες οι άλλες τροποποιήσεις που περιγράφονται είναι ένα μείγμα αυτών των τεσσάρων. Υπό τυπικές συνθήκες, μόνο τρεις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου είναι σταθερές (για παράδειγμα, ο λευκός φώσφορος είναι θερμοδυναμικά ασταθής (οιονεί στάσιμη κατάσταση) και μετατρέπεται με την πάροδο του χρόνου υπό κανονικές συνθήκες σε κόκκινο φώσφορο). Υπό συνθήκες εξαιρετικά υψηλών πιέσεων, η μεταλλική μορφή του στοιχείου είναι θερμοδυναμικά σταθερή. Όλες οι τροποποιήσεις διαφέρουν ως προς το χρώμα, την πυκνότητα και άλλα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά, ιδιαίτερα τη χημική δραστηριότητα. Όταν η κατάσταση μιας ουσίας μεταβαίνει σε μια πιο θερμοδυναμικά σταθερή τροποποίηση, η χημική δραστηριότητα μειώνεται, για παράδειγμα, κατά τη διαδοχική μετατροπή του λευκού φωσφόρου σε κόκκινο και στη συνέχεια κόκκινου σε μαύρο (μεταλλικό).

Φωσφίνη (υδροφωσφίδιο, υδροφωσφίδιο, υδρίδιο του φωσφόρου, φωσφάνη PH 3) - άχρωμο, δηλητηριώδες αέριο(υπό κανονικές συνθήκες) με συγκεκριμένη μυρωδιά σάπιου ψαριού.

Η φωσφίνη λαμβάνεται με αντίδραση λευκού φωσφόρου με ζεστό αλκάλιο, για παράδειγμα:

Μπορεί επίσης να ληφθεί με επεξεργασία φωσφιδίων με νερό ή οξέα:

Όταν θερμαίνεται, το υδροχλώριο αντιδρά με τον λευκό φώσφορο:

Αποσύνθεση ιωδιούχου φωσφονίου:

Αποσύνθεση φωσφονικού οξέος:

ή επαναφορά του:

Χημικές ιδιότητες.

Η φωσφίνη είναι πολύ διαφορετική από την αντίστοιχή της, την αμμωνία. Η χημική του δράση είναι υψηλότερη από αυτή της αμμωνίας, είναι ελάχιστα διαλυτή στο νερό, καθώς η βάση είναι πολύ πιο αδύναμη από την αμμωνία. Το τελευταίο εξηγείται από το γεγονός ότι οι δεσμοί H–P είναι ασθενώς πολωμένοι και η δραστηριότητα του μοναδικού ζεύγους ηλεκτρονίων στον φώσφορο (3s 2) είναι χαμηλότερη από αυτή του αζώτου (2s 2) στην αμμωνία.

Ελλείψει οξυγόνου, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται σε στοιχεία:

αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα (παρουσία ατμού διφωσφίνης ή σε θερμοκρασίες άνω των 100 °C):

Παρουσιάζει ισχυρές αναπλαστικές ιδιότητες:

Όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς δότες πρωτονίων, η φωσφίνη μπορεί να παράγει άλατα φωσφονίου που περιέχουν το ιόν PH 4 + (παρόμοιο με το αμμώνιο). Τα άλατα φωσφονίου, άχρωμες κρυσταλλικές ουσίες, είναι εξαιρετικά ασταθή και υδρολύονται εύκολα.

Τα άλατα φωσφονίου, όπως και η ίδια η φωσφίνη, είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες.

Φωσφίδια - δυαδικές ενώσειςφώσφορο με άλλα λιγότερο ηλεκτραρνητικά χημικά στοιχεία στα οποία εμφανίζεται ο φώσφορος αρνητικό βαθμόοξείδωση.

Τα περισσότερα φωσφίδια είναι ενώσεις του φωσφόρου με τυπικά μέταλλα, τα οποία λαμβάνονται με άμεση αντίδραση απλές ουσίες:

Na + P (κόκκινο) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

Το φωσφίδιο του βορίου μπορεί να ληφθεί είτε με άμεση αλληλεπίδραση ουσιών σε θερμοκρασία περίπου 1000 °C, είτε με αντίδραση τριχλωριούχου βορίου με φωσφίδιο αργιλίου:

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

Τα φωσφίδια μετάλλων είναι ασταθείς ενώσεις που αποσυντίθενται με νερό και αραιά οξέα. Αυτό παράγει φωσφίνη και, στην περίπτωση της υδρόλυσης, υδροξείδιο μετάλλου σε περίπτωση αλληλεπίδρασης με οξέα, άλατα.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Όταν θερμαίνονται μέτρια, τα περισσότερα φωσφίδια αποσυντίθενται. Λιώνει υπό υπερβολική πίεση ατμών φωσφόρου.

Το φωσφίδιο του βορίου BP, αντίθετα, είναι πυρίμαχο (σημείο τήξης 2000 °C, με αποσύνθεση), μια πολύ αδρανής ουσία. Αποσυντίθεται μόνο με πυκνά οξειδωτικά οξέα, αντιδρά όταν θερμαίνεται με οξυγόνο, θείο και αλκάλια κατά τη σύντηξη.

32. Οξείδια του φωσφόρου - δομή μορίων, παρασκευή, ιδιότητες, εφαρμογή.

Ο φώσφορος σχηματίζει πολλά οξείδια. Τα σημαντικότερα από αυτά είναι το οξείδιο του φωσφόρου (V) P 4 O 10 και το οξείδιο του φωσφόρου (III) P 4 O 6. Συχνά οι τύποι τους γράφονται σε απλοποιημένη μορφή - P 2 O 5 και P 2 O 3. Η δομή αυτών των οξειδίων διατηρεί την τετραεδρική διάταξη των ατόμων φωσφόρου.

Οξείδιο του φωσφόρου (III) P 4 O 6- μια κηρώδης κρυσταλλική μάζα που λιώνει στους 22,5°C και μετατρέπεται σε άχρωμο υγρό. Δηλητηριώδης.

Όταν διαλύεται σε κρύο νερό σχηματίζει φωσφορικό οξύ:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

και κατά την αντίδραση με αλκάλια - τα αντίστοιχα άλατα (φωσφίτες).

Ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Όταν αλληλεπιδρά με το οξυγόνο, οξειδώνεται σε P 4 O 10.

Το οξείδιο του φωσφόρου (III) παράγεται από την οξείδωση του λευκού φωσφόρου απουσία οξυγόνου.

Οξείδιο του φωσφόρου (V) P 4 O 10- λευκή κρυσταλλική σκόνη. Θερμοκρασία εξάχνωσης 36°C. Έχει αρκετές τροποποιήσεις, μία από τις οποίες (η λεγόμενη πτητική) έχει τη σύνθεση P 4 O 10. Το κρυσταλλικό πλέγμα αυτής της τροποποίησης αποτελείται από μόρια P 4 O 10 συνδεδεμένα μεταξύ τους με ασθενείς διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες σπάνε εύκολα όταν θερμαίνονται. Εξ ου και η αστάθεια αυτής της ποικιλίας. Άλλες τροποποιήσεις είναι πολυμερικές. Σχηματίζονται από ατελείωτα στρώματα τετραέδρων PO 4.

Όταν το P 4 O 10 αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζεται φωσφορικό οξύ:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

Όντας ένα όξινο οξείδιο, το P 4 O 10 αντιδρά με βασικά οξείδια και υδροξείδια.

Σχηματίζεται κατά την οξείδωση του φωσφόρου σε υψηλή θερμοκρασία σε περίσσεια οξυγόνου (ξηρός αέρας).

Λόγω της εξαιρετικής υγροσκοπικότητας του, το οξείδιο του φωσφόρου (V) χρησιμοποιείται στην εργαστηριακή και βιομηχανική τεχνολογία ως παράγοντας ξήρανσης και αφυδάτωσης. Στην ξηραντική του δράση ξεπερνά όλες τις άλλες ουσίες. Το χημικά δεσμευμένο νερό αφαιρείται από το άνυδρο υπερχλωρικό οξύ για να σχηματίσει τον ανυδρίτη του:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

Το P 4 O 10 χρησιμοποιείται ως ξηραντικό για αέρια και υγρά.

Χρησιμοποιείται ευρέως στην οργανική σύνθεση σε αντιδράσεις αφυδάτωσης και συμπύκνωσης.

Εργασία Νο. 1

Από τη δεδομένη λίστα απλών ουσιών, επιλέξτε δύο που αντιδρούν με πυκνό νιτρικό οξύ όταν θερμαίνονται.

2) ασήμι

Απάντηση: 24

Εργασία Νο. 2

Από τη δεδομένη λίστα απλών ουσιών, επιλέξτε δύο που δεν αντιδρούν με πυκνό νιτρικό οξύ όταν θερμαίνονται.

5) πλατίνα

Απάντηση: 35

Εργασία Νο. 8

Από την παραπάνω λίστα σύνθετες ουσίεςεπιλέξτε δύο που αντιδρούν με πυκνό νιτρικό οξύ όταν θερμαίνονται.

1) νιτρικός χαλκός (II).

2) νιτρικός σίδηρος (II).

3) νιτρικός σίδηρος (III).

4) νιτρικό αμμώνιο

5) νιτρώδες κάλιο

Απάντηση: 25

Εργασία Νο. 14

Από τη λίστα των ουσιών που δίνονται, επιλέξτε δύο που δεν μπορούν να αλληλεπιδράσουν με τηγμένο νιτρικό κάλιο.

1) οξυγόνο

2) οξείδιο του χρωμίου (III).

3) μονοξείδιο του αζώτου (IV)

4) οξείδιο μαγγανίου (IV).

Απάντηση: 13

Εργασία Νο. 16

Από τη δεδομένη λίστα ουσιών, επιλέξτε αυτές που σχηματίζονται κατά την αποσύνθεση του νιτρικού καλίου. Μπορεί να υπάρχει οποιοσδήποτε αριθμός σωστών απαντήσεων.

1) οξυγόνο

2) οξείδιο μετάλλου

4) μονοξείδιο του αζώτου (IV)

5) μονοξείδιο του αζώτου (I)

Απάντηση: 17

Εργασία Νο. 17

Το νιτρικό αλουμίνιο πυρώθηκε.

Απάντηση: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

Εργασία Νο. 18

Το νιτρικό αμμώνιο πυρώθηκε.

Εισαγάγετε την εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιήθηκε στο πεδίο απάντησης, χρησιμοποιώντας το σύμβολο ίσου ως διαχωριστικό για την αριστερή και τη δεξιά πλευρά.

Απάντηση: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

Εργασία Νο. 19

Ο νιτρικός άργυρος πυρώθηκε.

Απάντηση: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Εργασία Νο. 20

Από τη δεδομένη λίστα ουσιών, επιλέξτε αυτές που σχηματίζονται κατά την αποσύνθεση του νιτρικού σιδήρου(III). Μπορεί να υπάρχει οποιοσδήποτε αριθμός σωστών απαντήσεων.

1) οξυγόνο

2) οξείδιο μετάλλου

5) μονοξείδιο του αζώτου (I)

7) μονοξείδιο του αζώτου (IV)

Απάντηση: 127

Εργασία Νο. 21

1) αραιωμένο νιτρικό οξύ + χαλκός

2) πυκνό νιτρικό οξύ + πλατίνα

3) αραιωμένο νιτρικό οξύ + χλώριο

4) πυκνό νιτρικό οξύ + βρώμιο

5) αραιωμένο νιτρικό οξύ + άζωτο

Εισαγάγετε την εξίσωση αυτής της αντίδρασης στο πεδίο απάντησης, χρησιμοποιώντας το σύμβολο ίσου ως διαχωριστικό για την αριστερή και τη δεξιά πλευρά.

Απάντηση: 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Εργασία Νο. 22

Από τη λίστα που δίνεται, επιλέξτε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων μεταξύ των οποίων είναι δυνατή η αντίδραση.

1) νιτρικό κάλιο + θειικό κάλιο (διάλυμα)

2) νιτρικό κάλιο + χλωριούχος χαλκός (II) (διάλυμα)

3) νιτρικό νάτριο + θείο (τήγμα)

4) νιτρικό νάτριο + άνθρακας (διάλυμα)

5) νιτρικό ρουβίδιο + οξυγόνο (τήγμα)

Απάντηση: 2NaNO 3 + S = 2NaNO 2 + SO 2

Εργασία Νο. 23

Από τη λίστα των ζευγών αντιδραστηρίων, επιλέξτε αυτό στο οποίο είναι δυνατή η χημική αλληλεπίδραση. Σε απάντηση, γράψτε την εξίσωση αντίδρασης με συντελεστές. Εάν η αλληλεπίδραση δεν είναι δυνατή πουθενά, τότε γράψτε μια απάντηση (-).

1. CuCl 2 + HNO 3 (αρ.)
2. CuSO 4 + HNO 3 (αρ.)
3. CuS + HNO 3 (συγ.)
4. Cu(NO 3) 2 + HNO 3 (αραιωμένο)
5. CuBr 2 + HNO 3 (αραιωμένο)

Απάντηση: CuS + 8HNO 3 (συμπ.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

Εργασία Νο. 24

Από τη λίστα που δίνεται, επιλέξτε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων μεταξύ των οποίων είναι δυνατή μια χημική αντίδραση.

1) νιτρικός χαλκός + θειικό κάλιο (διάλυμα)

2) νιτρικό αμμώνιο + χλωριούχο κάλιο (διάλυμα)

3) νιτρικό νάτριο + οξείδιο χρωμίου (III) + καυστική σόδα (τήγμα)

4) νιτρικό νάτριο + ζυγαριά σιδήρου (διάλυμα)

5) νιτρικό ρουβίδιο + σβησμένος ασβέστης (λιωμένο)

Απάντηση: 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2H 2 O

Εργασία Νο. 25

Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό νιτρικό οξύ.

Απάντηση: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Εργασία Νο. 26

Ο χαλκός διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ.

Απάντηση: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Εργασία Νο. 27

Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ.

Απάντηση: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Εργασία Νο. 28

Να γράψετε την εξίσωση αντίδρασης για τη θερμική αποσύνθεση του νιτρικού μαγνησίου.

Χρησιμοποιήστε ένα σύμβολο ίσου ως διαχωριστικό μεταξύ της αριστερής και της δεξιάς πλευράς.

Απάντηση: 2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

Εργασία Νο. 29

Το θείο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ.

Απάντηση: S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Εργασία Νο. 30

Μεταλλικό αλουμίνιο προστέθηκε σε διάλυμα που περιείχε νιτρικό νάτριο και υδροξείδιο του νατρίου. Παρατηρήθηκε ο σχηματισμός αερίου με έντονη οσμή.

Απάντηση: 3NaNO 3 + 8Al + 5NaOH + 18H 2 O = 8Na + 3NH 3

Εργασία Νο. 31

Ο φώσφορος διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ.

Απάντηση: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

Εργασία Νο. 32

Ένα μίγμα από σκόνες οξειδίου του χρωμίου (III), υδροξειδίου του καλίου και νιτρικού καλίου συν-πυρώθηκε.

Απάντηση: 3KNO 3 + Cr 2 O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Εργασία Νο. 33

Ο άνθρακας τοποθετήθηκε σε τετηγμένο νιτρικό κάλιο.

Απάντηση: 2KNO 3 + C = 2KNO 2 + CO 2

Εργασία Νο. 34

Το μαγνήσιο διαλύθηκε σε πολύ αραιό νιτρικό οξύ. Κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης δεν απελευθερώθηκε αέριο.

Απάντηση: 4Mg + 10HNO 3 = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Εργασία Νο. 35

Υπολογίστε τη μάζα του στερεού υπολείμματος που προέκυψε από την αποσύνθεση 188 g νιτρικού χαλκού, εάν κατά τη διαδικασία απελευθερώθηκαν 5,6 λίτρα οξυγόνου. Δώστε την απάντησή σας σε γραμμάρια και στρογγυλοποιήστε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.

Απάντηση: 134

Εργασία Νο. 36

Υπολογίστε τον όγκο των αερίων που σχηματίστηκαν κατά την αποσύνθεση 85 g νιτρικού αργύρου. Δώστε την απάντησή σας σε λίτρα και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 16.8

Εργασία Νο. 37

Όταν 20 g μίγματος ρινισμάτων άμμου και χαλκού προστέθηκαν σε διάλυμα νιτρικού οξέος 75%, απελευθερώθηκαν 8,96 λίτρα καφέ αερίου. Καθορίζω κλάσμα μάζαςάμμο στο αρχικό μείγμα. Δώστε την απάντησή σας ως ποσοστό και στρογγυλοποιήστε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 36

Εργασία Νο. 38

Ένα δείγμα μίγματος νιτρικών αργύρου και χαλκού φρύχθηκε σε σταθερό βάρος. Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα μπορεί να αντιδράσει με 365 g διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 10%. Προσδιορίστε τη μάζα του αρχικού μείγματος εάν το κλάσμα μάζας του νιτρικού αργύρου σε αυτό ήταν 20%. Δώστε την απάντησή σας σε γραμμάρια και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 117,5

Εργασία Νο. 39

Διεξήχθη ηλεκτρόλυση 100 g διαλύματος νιτρικού αργύρου έως ότου σταματήσει ο σχηματισμός μετάλλου στην κάθοδο. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του άλατος στο αρχικό διάλυμα εάν απελευθερωθούν 224 ml αερίου στην άνοδο. Δώστε την απάντησή σας ως ποσοστό και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 6.8

Εργασία Νο. 50

1) υδροξείδιο του καλίου

2) υδροξείδιο του αλουμινίου

3) υδροξείδιο του χαλκού

4) υδροξείδιο του βαρίου

5) υδροξείδιο του βηρυλλίου

Απάντηση: 14

Εργασία Νο. 54

Από τη λίστα των σύνθετων ουσιών που δίνονται, επιλέξτε δύο με τις οποίες αλληλεπιδρά ο φώσφορος.

2) υδροχλωρικό οξύ

3) καυστική σόδα

4) θειικό οξύ

5) πυριτικό οξύ

Απάντηση: 34

Εργασία Νο. 55

Από τη λίστα που δίνεται, επιλέξτε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων μεταξύ των οποίων είναι δυνατή η αντίδραση.

1) φώσφορο + ασβέστιο

2) φώσφορος + αργό

3) φώσφορος + άζωτο

4) φώσφορος + ασήμι

5) φώσφορος + υδρογόνο

Απάντηση: 2P + 3Ca = Ca 3 P 2

Εργασία Νο. 56

Από τη λίστα που δίνεται, επιλέξτε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων μεταξύ των οποίων είναι δυνατή η αντίδραση.

1) φωσφίνη + σβησμένος ασβέστης

2) φωσφίνη + πυρίτης

3) φωσφίνη + ποτάσα

4) φωσφίνη + υδρόθειο

5) φωσφίνη + οξυγόνο

Στο πεδίο απάντησης, εισαγάγετε την εξίσωση αυτής της αντίδρασης, χρησιμοποιώντας το σύμβολο ίσου ως διαχωριστικό για την αριστερή και τη δεξιά πλευρά.

Απάντηση: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

Εργασία Νο. 57

Από τη λίστα που δίνεται, επιλέξτε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων μεταξύ των οποίων είναι δυνατή η αντίδραση.

1) οξείδιο του φωσφόρου (V) + χλώριο

2) οξείδιο του φωσφόρου (V) + οξυγόνο

3) οξείδιο του φωσφόρου (III) + οξυγόνο

4) οξείδιο του φωσφόρου (III) + υδρογόνο

5) οξείδιο του φωσφόρου (V) + υδροχλώριο

Στο πεδίο της απάντησης, εισαγάγετε την εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας το σύμβολο ίσου ως διαχωριστικό για την αριστερή και τη δεξιά πλευρά.

Απάντηση: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

Εργασία Νο. 58

Απάντηση: 314

Εργασία Νο. 59

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος μιας ουσίας και ενός συνόλου αντιδραστηρίων με καθένα από τα οποία μπορεί να αλληλεπιδράσει.

ΟΥΣΙΑ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ

Α) φωσφίνη

Β) νιτρικό βάριο

Β) βρωμιούχος φωσφόρος (V)

1) HNO 3 (συμπ.), O 2, H 2 O 2

2) Zn, H2, N2

3) Cl2, Η2Ο, ΚΟΗ

4) K 2 SO 4, K 3 PO 4, AgF

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 143

Εργασία Νο. 60

ΟΥΣΙΑ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ

Α) οξείδιο του φωσφόρου (III)

Β) διττανθρακικό αμμώνιο

Β) φωσφορικό νάτριο

1) HI, O 2, H 2 O 2

2) NaH 2 PO 4, HNO 3, AgNO 3

3) ΚΟΗ, Ca(OH) 2, HCl

4) H 2 SO 4 (συμπ.), HNO 3 (συμπ.), O 2

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 432

Εργασία Νο. 61

ΟΥΣΙΑ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ

1) HNO 3, O 2, H 2 O

2) H2S, Fe, ΚΙ

3) Ca 3 (PO 4) 2, ΚΟΗ, Ba(OH) 2

4) KHSO 4, K 3 PO 4, KF

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 132

Εργασία Νο. 62

ΟΥΣΙΑ

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ

Α) νιτρικός μόλυβδος

Β) φώσφορο

Β) φωσφορικό νάτριο

1) HNO 3, O 2, Cl 2

2) H2S, Fe, ΚΙ

3) CaO, RbOH, Ba(OH) 2

4) H 2 SO 4, H 3 PO 4, LiNO 3

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 214

Εργασία Νο. 63

Υπολογίστε τον όγκο της φωσφίνης που απαιτείται για την παραγωγή 49 g φωσφορικού οξέος υπό τη δράση του πυκνού νιτρικού οξέος. Δώστε την απάντησή σας σε λίτρα και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 11.2

Εργασία Νο. 64

Προσδιορίστε τη μάζα του ιζήματος που θα σχηματιστεί όταν προστεθούν 8,2 g φωσφορικού νατρίου σε περίσσεια διαλύματος χλωριούχου ασβεστίου. Δώστε την απάντησή σας σε γραμμάρια και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο εκατοστό.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 7,75

Εργασία Νο. 65

Ένα δείγμα φωσφόρου βάρους 31 g κάηκε σε μια ορισμένη ποσότητα οξυγόνου. Το αποτέλεσμα ήταν ένα μείγμα δύο πολύπλοκων ουσιών, το οποίο στη συνέχεια διαλύθηκε σε νερό. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του οξειδίου του φωσφόρου (V) στα προϊόντα καύσης του φωσφόρου εάν το προκύπτον διάλυμα μπορεί να αποχρωματίσει εντελώς 63,2 g ενός διαλύματος 5% υπερμαγγανικού καλίου οξινισμένου με θειικό οξύ. Δώστε την απάντησή σας ως ποσοστό και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 96.1

Εργασία Νο. 66

Ένα μείγμα σκόνης ανθρακικού καλίου και ανθρακικού αργύρου βάρους 20 g διαλύθηκε σε απαιτούμενη ποσότητανιτρικό οξύ. Όταν προστέθηκε περίσσεια φωσφορικού νατρίου στο προκύπτον διάλυμα, καταβυθίστηκαν 4,19 g ιζήματος. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του ανθρακικού καλίου στο αρχικό μείγμα. Δώστε την απάντησή σας ως ποσοστό και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 79.3

Εργασία Νο. 67

Υπολογίστε τη μάζα του φωσφόρου που μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση 31 g φωσφορικού ασβεστίου με περίσσεια άνθρακα και άμμου. Δώστε την απάντησή σας σε γραμμάρια και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 6.2

Εργασία Νο. 68

Ένα δείγμα 10 g φωσφιδίου νατρίου υδρολύθηκε πλήρως. Υπολογίστε τον όγκο του οξυγόνου που απαιτείται για την πλήρη οξείδωση του αερίου προϊόντος της αντίδρασης. Δώστε την απάντησή σας σε λίτρα και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο εκατοστό.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 4.48

Εργασία Νο. 69

Ένα δείγμα φωσφόρου οξειδώθηκε πλήρως με περίσσεια νιτρικού οξέος. Υπολογίστε τη μάζα του δείγματος εάν απαιτήθηκαν 20 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10% (πυκνότητα 1,1 g/ml) για την απορρόφηση των αέριων προϊόντων της αντίδρασης. Δώστε την απάντησή σας σε χιλιοστόγραμμα και στρογγυλοποιήστε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 341

Εργασία Νο. 70

Υπολογισμός όγκου διοξείδιο του θείου, που μπορεί να ληφθεί με οξείδωση 11,2 λίτρων φωσφίνης με πυκνό θειικό οξύ. Δώστε την απάντησή σας σε λίτρα και στρογγυλοποιήστε στο πλησιέστερο δέκατο.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Απάντηση: 44,8

Εργασία Νο. 71

Υπολογίστε τη μάζα ενός διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 20% που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση των προϊόντων υδρόλυσης 41,7 g χλωριούχου φωσφόρου(V). Δώστε την απάντησή σας σε γραμμάρια και στρογγυλοποιήστε στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό.

Στο πεδίο απάντησης, πληκτρολογήστε μόνο τον αριθμό (χωρίς μονάδες).

Περίγραμμα διάλεξης

1. Άζωτο. Θέση στο Π.Σ. Καταστάσεις οξείδωσης. Όντας στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες.

2. Ενώσεις υδρογόνουάζωτο (αμμωνία, υδραζίνη, υδροξυλαμίνη, υδρονιτρικό οξύ).

3. Ενώσεις οξυγόνουάζωτο (οξείδια αζώτου, νιτρώδες, νιτρώδες και νιτρικά οξέα).

4. Φώσφορος. Φυσικές και χημικές ιδιότητες. Ενώσεις υδρογόνου και οξυγόνου.

5. Λιπάσματα αζώτου και φωσφόρου.

14.1 Αζωτο. Θέση στο Π.Σ. Καταστάσεις οξείδωσης. Όντας στη φύση. Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το άζωτο είναι ένα στοιχείο p της ομάδας 5 PS. Έχει 5 ηλεκτρόνια στο στρώμα σθένους του (2s 2 2p 3). Καταστάσεις οξείδωσης -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Αυτό είναι ένα τυπικό μη μέταλλο.

Γενικό περιεχόμενοΤο άζωτο στον φλοιό της γης είναι περίπου 0,03%. Το μεγαλύτερο μέρος του είναι συγκεντρωμένο στην ατμόσφαιρα, το μεγαλύτερο μέρος της οποίας (75,6 wt.%) είναι ελεύθερο άζωτο (N 2). Τα σύνθετα οργανικά παράγωγα του αζώτου αποτελούν μέρος όλων των ζωντανών οργανισμών. Ως αποτέλεσμα του θανάτου αυτών των ζωντανών οργανισμών και της αποσύνθεσης των υπολειμμάτων τους, σχηματίζονται απλούστερες ενώσεις αζώτου, οι οποίες, υπό ευνοϊκές συνθήκες (κυρίως έλλειψη υγρασίας) μπορούν να συσσωρευτούν στο φλοιό της γης.

Υπό κανονικές συνθήκες, το άζωτο είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Είναι επίσης άχρωμο σε υγρή και στερεή κατάσταση.

Το ελεύθερο άζωτο είναι χημικά πολύ αδρανές. Υπάρχει τριπλός δεσμός μεταξύ των ατόμων στο μόριο του αζώτου (ενέργεια δεσμού 940 kJ/mol). Υπό κανονικές συνθήκες, πρακτικά δεν αντιδρά ούτε με μέταλλα (εκτός από Li και Mg) ούτε με αμέταλλα. Η θέρμανση αυξάνει τη χημική του δραστηριότητα κυρίως προς τα μέταλλα, με μερικά από τα οποία συνδυάζεται για να σχηματίσει νιτρίδια. Σε θερμοκρασία 3000 0 C αντιδρά με το οξυγόνο του αέρα.

14.2 Ενώσεις υδρογόνου αζώτου (αμμωνία, υδραζίνη και υδροξυλαμίνη)

Τύποι ενώσεων υδρογόνου, αντίστοιχα:

NH 3, N 2 H 4, NH 2 OH, HN 3.

Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική έντονη οσμή («αμμωνία»). Η διαλυτότητά του στο νερό είναι μεγαλύτερη από αυτή όλων των άλλων αερίων: ένας όγκος νερού απορροφά περίπου 1200 όγκους NH 3 στους 0ºC και περίπου 700 στους 20ºC.

Υδραζίνη N2H4είναι ένα άχρωμο υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα και αναμιγνύεται εύκολα με το νερό, και υδροξυλαμίνη NH 2 OHαντιπροσωπεύει άχρωμοι κρύσταλλοι, πολύ διαλυτό στο νερό.

Για χημικά χαρακτηριστικάαμμωνία, υδραζίνη και υδροξυλαμίνη, οι αντιδράσεις τριών τύπων είναι κύριας σημασίας: προσθήκη, υποκατάσταση υδρογόνου και οξείδωση.

Όταν διαλύονται στο νερό, μερικά από τα μόρια αμμωνίας αντιδρούν χημικά με το νερό, σχηματίζοντας μια ασθενή βάση (K d = 1,8 × 10 -5).

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH¯

Η υδραζίνη και η υδροξυλαμίνη επίσης αντιδρούν μερικώς με το νερό. Τα διαλύματα αυτών των ουσιών είναι πιο αδύναμες βάσεις σε σύγκριση με την αμμωνία (K d = 8,5×10 -7 και K d = 2∙10 -8).

Υδρονιτρικό οξύ HN 3είναι ένα άχρωμο υγρό με έντονη οσμή, οι δηλητηριώδεις, διαβρωτικοί βλεννογόνοι του, οι ατμοί εκρήγνυνται με μεγάλη δύναμη κατά την επαφή με θερμαινόμενα αντικείμενα.

Το οξύ είναι σταθερό σε υδατικά διαλύματα. Αυτό είναι ένα ασθενές (ελαφρώς ασθενέστερο από το οξικό) οξύ (K = 1,2∙10-5), που διασπάται σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

HN 3 ↔ H + + N 3 -

Τα άλατα ονομάζονται αζίδια, εκρηκτικά (πυροκροτητές).

14.3 Ενώσεις οξυγόνου του αζώτου (οξείδια του αζώτου, νιτρικά και νιτρώδες οξέα)

Το άζωτο σχηματίζει οξείδια: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. Όλα τα οξείδια είναι αέριες ουσίες υπό κανονικές συνθήκες, εκτός από το N 2 O 5 (μια άχρωμη κρυσταλλική ουσία).

Τα δύο πρώτα δεν σχηματίζουν αλάτι, ενώ τα υπόλοιπα είναι όξινα.

N 2 O 3 - ανυδρίτης νιτρώδους οξέος (HNO 2).

NO 2 - νιτρώδες ανυδρίτης (HNO 2). και νιτρικά (HNO 3) οξέα.

N 2 O 5 – ανυδρίτης νιτρικού οξέος.

Το άζωτο σχηματίζει πολλά οξέα: H 2 N 2 O 2 - νιτρώδες, HNO 2 - νιτρώδες, HNO 3 - νιτρικό.

Νιτρώδες οξύ H 2 N 2 O 2κρυσταλλική ουσία λευκό, εκρηκτικό, ευδιάλυτο στο νερό. Σε ένα υδατικό διάλυμα είναι ένα ασθενές, μετρίως σταθερό, διβασικό οξύ (K 1 d = 9 × 10 -8 και K 2 d = 10 -11).

Νιτρώδες οξύ HNO 2ένα ασθενές και ασταθές μονοβασικό οξύ (Kd = 5×10 -4), που υπάρχει σε υδατικά διαλύματα. Τα νιτρώδη άλατα είναι σταθερά. Το νιτρώδες οξύ και τα άλατά του παρουσιάζουν δυαδικότητα οξειδοαναγωγής επειδή περιέχουν άζωτο σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης (+3).

Καθαρός νιτρικό οξύ HNO 3-άχρωμο υγρό με πυκνότητα 1,51 g/cm στους – 42°C, που στερεοποιείται σε διαφανή κρυσταλλική μάζα

Το νιτρικό οξύ είναι ένα από τα πιο ισχυρά οξέα, σε αραιά υδατικά διαλύματα αποσυντίθεται πλήρως σε ιόντα:

HNO 3 → H + + NO 3 ¯.

Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Οξειδώνει τα μέταλλα σε άλατα και τα αμέταλλα σε οξέα υψηλότερου οξυγόνου. Ταυτόχρονα, ανάγεται σε συμπυκνωμένα διαλύματα σε διοξείδιο του αζώτου και σε αραιωμένα διαλύματα, τα προϊόντα της αναγωγής του, ανάλογα με τη δραστηριότητα του μετάλλου, μπορεί να περιέχουν N 2, NO, N 2 O, N 2 O 3, NH 4 NO 3.

Το νιτρικό οξύ δεν έχει καμία επίδραση στον χρυσό, την πλατίνα, το ρόδιο και το ιρίδιο. Ορισμένα μέταλλα παθητικοποιούνται (επικαλυμμένα με προστατευτική μεμβράνη) σε πυκνό νιτρικό οξύ. Αυτά είναι αλουμίνιο, σίδηρος και χρώμιο.

Άλατα νιτρικού οξέος - νιτρικά. Διαλύονται καλά στο νερό και είναι σταθερά σε κανονικές συνθήκες. Όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται απελευθερώνοντας οξυγόνο.

14.4 Φώσφορος. Φυσικές και χημικές ιδιότητες. Ενώσεις υδρογόνου και οξυγόνου

Για τον στερεό φώσφορο, είναι γνωστές αρκετές αλλοτροπικές τροποποιήσεις, από τις οποίες μόνο δύο συναντώνται πρακτικά: λευκό και κόκκινο.

Κατά την αποθήκευση, ο λευκός φώσφορος σταδιακά (πολύ αργά) μετατρέπεται σε πιο σταθερή κόκκινη μορφή. Η μετάβαση συνοδεύεται από την απελευθέρωση θερμότητας (θερμότητα μετάβασης):

P λευκό = P κόκκινο + 4 kcal

Η χημική δραστηριότητα του φωσφόρου είναι πολύ μεγαλύτερη από αυτή του αζώτου. Έτσι, συνδυάζεται εύκολα με οξυγόνο, αλογόνα, θείο και πολλά μέταλλα. Στην τελευταία περίπτωση, σχηματίζονται φωσφίδια παρόμοια με τα νιτρίδια (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2, κ.λπ.).

Οι ενώσεις υδρογόνου του φωσφόρου είναι η φωσφίνη (PH 3) και η διφωσφίνη (P 2 H 4).

Η διφωσφίνη (P 2 H 4) είναι υγρό όξινο φωσφορικό άλας, αυτοαναφλέγεται στον αέρα (θα-ο-τα-ψυχάκια στο νεκροταφείο εξηγούνται από το σχηματισμό αυτής της ουσίας κατά τη διάρκεια του σιγοκαίματος των υπολειμμάτων).

Φωσφορώδες υδρογόνο («φωσφίνη») – Το PH 3 είναι ένα άχρωμο αέριο με δυσάρεστη οσμή («σάπιο ψάρι»). Η φωσφίνη είναι ένας πολύ ισχυρός αναγωγικός παράγοντας (ο φώσφορος έχει κατάσταση οξείδωσης -3) και είναι εξαιρετικά τοξικός. Σε αντίθεση με την αμμωνία, οι αντιδράσεις προσθήκης δεν είναι πολύ συχνές για τη φωσφίνη. Τα άλατα φωσφονίου είναι γνωστά μόνο για λίγα ισχυρά οξέα και είναι πολύ ασταθή, και η φωσφίνη δεν αλληλεπιδρά χημικά με το νερό (αν και είναι αρκετά διαλυτή σε αυτό).

Ενώσεις οξυγόνου των οξειδίων του φωσφόρου P 2 O 3 και P 2 O 5, που υπάρχουν με τη μορφή διμερών (P 2 O 3) 2 και (P 2 O 5) 2, καθώς και οξέων: H 3 PO 2 - υποφωσφόρου, H 3 PO 3 - φωσφορικό, H 3 PO 4 - φωσφορικό.

Η καύση του φωσφόρου με έλλειψη αέρα ή αργή οξείδωση παράγει κυρίως ανυδρίτη φωσφόρου (P 2 O 3). Το τελευταίο είναι μια λευκή (κερί) κρυσταλλική μάζα. Όταν θερμαίνεται στον αέρα, μετατρέπεται σε P 2 O 5 (μια λευκή μάζα που μοιάζει με χιόνι). Αλληλεπίδραση με κρύο νερό, το P 2 O 3 σχηματίζει αργά φωσφορικό οξύ:

P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3

P 2 O 5 - ανώτερο οξείδιο - φωσφορικός ανυδρίτης λαμβάνεται με καύση φωσφόρου σε περίσσεια οξυγόνου (ή αέρα). Ο φωσφορικός ανυδρίτης (P 2 O 5) προσελκύει την υγρασία εξαιρετικά έντονα και επομένως χρησιμοποιείται συχνά ως ξηραντικό αερίου.

Η αλληλεπίδραση του P 2 O 5 με το νερό, ανάλογα με τον αριθμό των συνδεδεμένων μορίων H 2 O, οδηγεί στο σχηματισμό των ακόλουθων ένυδρων μορφών:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (μεταφωσφορικό)

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (πυροφωσφορικό οξύ)

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (ορθοφωσφορικό οξύ)

H 3 PO 2 (φωσφορώδες οξύ) -είναι μια άχρωμη κρυσταλλική ουσία. Σε υδατικό διάλυμα είναι ισχυρό μονοβασικό οξύ. Είναι το ισχυρότερο μεταξύ των οξέων φωσφόρου. Το ίδιο το οξύ και τα άλατά του (υποφωσφίτες) είναι αναγωγικοί παράγοντες.

Ελεύθερο φωσφορικό οξύ (H 3 PO 3) είναι άχρωμοι κρύσταλλοι που διαχέονται στον αέρα και είναι εύκολα διαλυτοί στο νερό. Είναι ένας ισχυρός (αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις βραδείας δράσης) αναγωγικός παράγοντας. Παρά την παρουσία τριών υδρογόνων στο μόριο, το H 3 PO 3 λειτουργεί μόνο ως διβασικό οξύ μέτριας ισχύος. Τα άλατά του (φώσφορος ή φωσφορώδες), κατά κανόνα, είναι άχρωμα και ελάχιστα διαλυτά στο νερό. Από τα παράγωγα των πιο κοινών μετάλλων, μόνο τα άλατα Na, K και Ca είναι πολύ διαλυτά.

Από τα πεντασθενή οξέα του φωσφόρου, το ορθοένυδρο (H 3 PO 4) έχει τη μεγαλύτερη πρακτική σημασία.

Φωσφορικό οξύΕίναι ένας άχρωμος κρύσταλλος που διαχέεται στον αέρα. Συνήθως πωλείται με τη μορφή υδατικού διαλύματος 85%, που αντιστοιχεί περίπου στη σύνθεση του 2H 3 PO 4 H 2 O και έχει τη σύσταση παχύρρευστου σιροπιού. Σε αντίθεση με πολλά άλλα παράγωγα φωσφόρου, το H 3 PO 4 είναι μη τοξικό. Οξειδωτικές ιδιότητεςκαθόλου τυπικό για εκείνη.

Ως τριβασικό οξύ μέτριας ισχύος, το H 3 PO 4 είναι ικανό να σχηματίζει τρεις σειρές αλάτων, για παράδειγμα: άλατα οξέος Na 2 HPO 4 και Na 2 HPO 4, καθώς και το μεσαίο άλας - Na 3 PO 4

NaH 2 PO 4 - διόξινο φωσφορικό νάτριο (πρωτογενές φωσφορικό νάτριο)

Na 2 HPO 4 - όξινο φωσφορικό νάτριο (δευτερεύον φωσφορικό νάτριο)

Na 3 PO 4 – φωσφορικό νάτριο (τριτοταγές φωσφορικό νάτριο).

14.5 Λιπάσματα αζώτου και φωσφόρου.

Το άζωτο και ο φώσφορος είναι μακροστοιχεία που χρειάζονται οι φυτικοί και ζωικοί οργανισμοί σε μεγάλες ποσότητες. Το άζωτο είναι μέρος της πρωτεΐνης. Ο φώσφορος είναι μέρος των οστών. Τα οργανικά παράγωγα του φωσφορικού οξέος είναι πηγές ενέργειας για αντιδράσεις ενδόθερμων κυττάρων.

Τα αζωτούχα λιπάσματα είναι άλατα νιτρικού οξέος: KNO 3 - νιτρικό κάλιο, NaNO 3 - νιτρικό νάτριο, NH 4 NO 3 - νιτρικό αμμώνιο, Ca(NO 3) 2 - Νορβηγικό νιτρικό. Τα διαλύματα αμμωνίας στο νερό είναι υγρά αζωτούχα λιπάσματα.

Τα λιπάσματα φωσφόρου είναι άλατα φωσφορικού οξέος: Ca(H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - απλό υπερφωσφορικό, Ca(H 2 PO 4) 2 - διπλό υπερφωσφορικό, CaHPO 4 × 2H 2 O - ίζημα. Τα μακρολιπάσματα εφαρμόζονται στο έδαφος σε μεγάλες ποσότητες (σε centners ανά εκτάριο).

Άζωτο και Φώσφορος

Τα στοιχεία Άζωτο και Φώσφορος βρίσκονται στην ομάδα V Περιοδικός πίνακας, Άζωτο στη 2η περίοδο, Φώσφορος - στην 3η.
Ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου αζώτου:

Σθένος αζώτου: III και IV, κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις: από -3 έως +5.
Δομή μορίου αζώτου: , .
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου φωσφόρου:

Ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου του φωσφόρου σε διεγερμένη κατάσταση:

Σθένος φωσφόρου: III και V, κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις: -3, 0, +3, +5.
Φυσικές ιδιότητες του αζώτου. Άχρωμο αέριο, άγευστο και άοσμο, ελαφρώς ελαφρύτερο από τον αέρα (g/mol, g/mol), ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Σημείο τήξεως -210 °C, σημείο βρασμού -196 °C.
Αλλοτροπικές τροποποιήσεις του φωσφόρου. Μεταξύ των απλών ουσιών που σχηματίζουν το στοιχείο Φώσφορος, οι πιο κοινές είναι ο λευκός, ο κόκκινος και ο μαύρος φώσφορος.
Κατανομή αζώτου στη φύση. Το άζωτο εμφανίζεται στη φύση κυρίως ως μοριακό άζωτο. Στον αέρα, το κλάσμα όγκου του αζώτου είναι 78,1%, μάζα - 75,6%. Οι ενώσεις του αζώτου βρίσκονται σε μικρές ποσότητες στο έδαφος. Το άζωτο βρίσκεται σε ζωντανούς οργανισμούς ως μέρος οργανικών ενώσεων (πρωτεΐνες, νουκλεϊκά οξέα, ATP).
Κατανομή του Φωσφόρου στη φύση. Ο φώσφορος βρίσκεται χημικά δεσμευμένη κατάστασηστη σύνθεση ορυκτών: φωσφορίτες, απατίτες, το κύριο συστατικό των οποίων είναι . Ο φώσφορος είναι ένα ζωτικό στοιχείο, μέρος των λιπιδίων, νουκλεϊκά οξέα, ATP, ορθοφωσφορικό ασβέστιο (σε οστά και δόντια).

Λήψη αζώτου και φωσφόρου.

Αζωτολαμβάνεται βιομηχανικά από υγρό αέρα: δεδομένου ότι το άζωτο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού από όλα τα αέρια της ατμόσφαιρας, εξατμίζεται πρώτα από τον υγρό αέρα. Στο εργαστήριο το άζωτο λαμβάνεται από τη θερμική αποσύνθεση του νιτρώδους αμμωνίου: .
Φώσφοροςπου λαμβάνονται από απατίτες ή φωσφορίτες με φρύξη τους με οπτάνθρακα και άμμο σε θερμοκρασία:

Χημικές ιδιότητες του αζώτου.
1) Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων ονομάζονται νιτρίδιαΚαι.
Σε θερμοκρασία δωματίου, το άζωτο αντιδρά μόνο με το λίθιο:

Το άζωτο αντιδρά με άλλα μέταλλα όταν υψηλές θερμοκρασίεςΩ:
- νιτρίδιο αλουμινίου

Το άζωτο αντιδρά με το υδρογόνο παρουσία καταλύτη σε υψηλή πίεση και θερμοκρασία:
- αμμωνία
Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες (περίπου ) το άζωτο αντιδρά με το οξυγόνο:
- οξείδιο του αζώτου (II).
Χημικές ιδιότητες του φωσφόρου.
1) Αλληλεπίδραση με μέταλλα.
Όταν θερμαίνεται, ο φώσφορος αντιδρά με μέταλλα:
- φωσφίδιο ασβεστίου
2) Αλληλεπίδραση με αμέταλλα.
Ο λευκός φώσφορος αναφλέγεται αυθόρμητα και ο κόκκινος φώσφορος καίγεται όταν αναφλέγεται:
- οξείδιο του φωσφόρου (V).
Όταν υπάρχει έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζεται οξείδιο του φωσφόρου (III) (μια πολύ τοξική ουσία):

Αλληλεπίδραση με αλογόνα:

Αλληλεπίδραση με θείο:

Αμμωνία

Μοριακός τύπος αμμωνίας: .
Ηλεκτρονική φόρμουλα:
Δομικός τύπος:
Φυσικές ιδιότητες της αμμωνίας. Άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή, σχεδόν διπλάσιο από τον αέρα, δηλητηριώδες. Όταν η πίεση αυξάνεται ή κρυώνει, ξύνεται εύκολα σε ένα άχρωμο υγρό, σημείο βρασμού, σημείο τήξης. Η αμμωνία διαλύεται πολύ καλά στο νερό: με 1 όγκο νερού, διαλύονται έως και 700 όγκοι αμμωνίας, με 1200 όγκους.
Λήψη αμμωνίας.
1) Η αμμωνία λαμβάνεται στο εργαστήριο με θέρμανση ενός ξηρού μείγματος υδροξειδίου του ασβεστίου (σβησμένο ασβέστη) και χλωριούχου αμμωνίου (αμμωνία):

2) Η αμμωνία στη βιομηχανία λαμβάνεται από απλές ουσίες - άζωτο και υδρογόνο:

Χημικές ιδιότητες της αμμωνίας. Το άζωτο στην αμμωνία έχει τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης και επομένως εμφανίζει μόνο αναγωγικές ιδιότητες.
1) Καύση σε ατμόσφαιρα καθαρού οξυγόνου ή σε θερμαινόμενο αέρα:

2) Οξείδωση σε οξείδιο του αζώτου (II) παρουσία καταλύτη (καυτή πλατίνα):

3) Αντίστροφη αλληλεπίδραση με το νερό:

Η παρουσία ιόντων καθορίζει το αλκαλικό περιβάλλον του διαλύματος αμμωνίας. Το διάλυμα που προκύπτει ονομάζεται αμμωνία ή αμμωνιακό νερό. Τα ιόντα αμμωνίου υπάρχουν μόνο σε διάλυμα. Είναι αδύνατο να απομονωθεί το υδροξείδιο του αμμωνίου ως ανεξάρτητη ένωση.
4) Ανάκτηση μετάλλων από τα οξείδια τους:

5) Αλληλεπίδραση με οξέα για σχηματισμό αλάτων αμμωνίου (αντίδραση ένωσης):
- νιτρικό αμμώνιο.
Εφαρμογή αμμωνίας. Μεγάλη ποσότητα αμμωνίας καταναλώνεται για την παραγωγή νιτρικού οξέος, αζωτούχων αλάτων, ουρίας και σόδας με τη μέθοδο του αμμωνίου. Η χρήση του σε ψυκτικές μονάδες βασίζεται στην ελαφριά απόξεση και στη συνέχεια στην εξάτμιση με απορρόφηση θερμότητας. Ως νιτρικά λιπάσματα χρησιμοποιούνται υδατικά διαλύματα αμμωνίας.

Άλατα αμμωνίου

Άλατα αμμωνίου- άλατα που περιέχουν ομάδα κατιόντων. Για παράδειγμα, - χλωριούχο αμμώνιο, - νιτρικό αμμώνιο, - θειικό αμμώνιο.
Φυσικές ιδιότητες αλάτων αμμωνίου. Λευκές κρυσταλλικές ουσίες, πολύ διαλυτές στο νερό.
Παρασκευή αλάτων αμμωνίου. Τα άλατα αμμωνίου σχηματίζονται όταν η αέρια αμμωνία ή τα διαλύματά της αντιδρούν με οξέα:

Χημικές ιδιότητες αλάτων αμμωνίου.
1) Διάσπαση:

2) Αλληλεπίδραση με άλλα άλατα:

3) Αλληλεπίδραση με οξέα:

4) Αλληλεπίδραση με αλκάλια:

Αυτή η αντίδραση είναι ποιοτική για άλατα αμμωνίου. Η αμμωνία που απελευθερώνεται καθορίζεται από τη μυρωδιά της ή το μπλε του υγρού χαρτιού δείκτη.
5) Θερμική αποσύνθεση:

Εφαρμογή αλάτων αμμωνίου. Τα άλατα αμμωνίου χρησιμοποιούνται σε χημική βιομηχανίακαι ως ορυκτά λιπάσματα στη γεωργία.

Οξείδια του αζώτου και οξείδια του φωσφόρου

Το άζωτο σχηματίζει οξείδια στα οποία εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης από +1 έως +5: ; ΟΧΙ; ; ; ; .
Όλα τα οξείδια του αζώτου είναι δηλητηριώδη. Το οξείδιο έχει ναρκωτικές ιδιότητες, οι οποίες στο αρχικό στάδιο υποδηλώνονται από ευφορία, εξ ου και η ονομασία «αέριο γέλιου». Το οξείδιο ερεθίζει την αναπνευστική οδό και τους βλεννογόνους των ματιών. Μια επιβλαβής συνέπεια της χημικής παραγωγής, εισέρχεται στην ατμόσφαιρα με τη μορφή "ουράς αλεπούς" - κόκκινο-καφέ χρώμα.
Οξείδια του φωσφόρου: και. Το οξείδιο του φωσφόρου (V) είναι το πιο σταθερό οξείδιο υπό κανονικές συνθήκες.
Λήψη οξειδίων του αζώτου και οξειδίων του φωσφόρου.
Με τον άμεσο συνδυασμό μοριακού αζώτου και οξυγόνου, σχηματίζεται μόνο το οξείδιο του αζώτου (II):

Άλλα οξείδια λαμβάνονται έμμεσα.
Το οξείδιο του φωσφόρου (V) λαμβάνεται με την καύση του φωσφόρου σε περίσσεια οξυγόνου ή αέρα:

Χημικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου.
1) - οξειδωτικό, μπορεί να υποστηρίξει την καύση:

2) ΟΧΙ - οξειδώνεται εύκολα:

Δεν αντιδρά με νερό και αλκάλια.
3) οξείδιο οξέος:

4) - ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, οξείδιο οξέος:

Παρουσία περίσσειας οξυγόνου:

Διμερίζεται, σχηματίζοντας ένα οξείδιο - ένα άχρωμο υγρό: . Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Στους -11 °C η ισορροπία μετατοπίζεται πρακτικά προς το σχηματισμό του , και στους 140 °C - προς το σχηματισμό του .
5) - οξείδιο οξέος:

Χημικές ιδιότητες του οξειδίου του φωσφόρου(V). Οξέα που περιέχουν φωσφόρο.
- τυπικά όξινο οξείδιο. Τρία οξέα αντιστοιχούν σε αυτό: μετα-,ορθο-Και διφωσφορικόΕΝΑ. Όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται πρώτα το μεταφωσφορικό οξύ:

Κατά τη διάρκεια παρατεταμένου βρασμού με νερό - ορθοφωσφορικό οξύ:

Όταν το ορθοφωσφορικό οξύ πυρώνεται προσεκτικά, σχηματίζεται διφωσφορικό οξύ:

Εφαρμογή οξειδίων του αζώτου και οξειδίων του φωσφόρου.
Το οξείδιο του αζώτου (IV) χρησιμοποιείται στην παραγωγή νιτρικού οξέος, το οξείδιο του αζώτου (IV) χρησιμοποιείται στην ιατρική.
Το οξείδιο του φωσφόρου (V) χρησιμοποιείται για την ξήρανση αερίων και υγρών και σε ορισμένες περιπτώσεις για την απομάκρυνση χημικά δεσμευμένου νερού από ουσίες.

Νιτρικά και φωσφορικά οξέα

Φυσικές ιδιότητες ορθοφωσφορικού (φωσφορικού) οξέος. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι μια στερεή, άχρωμη, κρυσταλλική ουσία. Σημείο τήξεως +42,3. Στα στερεά και υγρά οξέα, τα μόρια ενώνονται μεταξύ τους με δεσμούς υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο αυξημένο ιξώδες των συμπυκνωμένων διαλυμάτων φωσφορικού οξέος. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, το διάλυμά του είναι ηλεκτρολύτης μέτριας ισχύος.
Φυσικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος. Το άνυδρο (100%) οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με έντονη οσμή, σημείο βρασμού. Εάν αποθηκευτεί στο φως, σταδιακά γίνεται καφέ λόγω της αποσύνθεσης και του σχηματισμού υψηλότερων οξειδίων του αζώτου, συμπεριλαμβανομένου του καφέ αερίου. Αναμιγνύεται καλά με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία.
Παρασκευή φωσφορικού οξέος.
1) Από τα άλατά του που περιέχονται σε φωσφορικά ορυκτά (απατίτες και φωσφορίτες), υπό τη δράση του θειικού οξέος:

2) Ενυδάτωση οξειδίου του φωσφόρου(V):

Παρασκευή νιτρικού οξέος.
1) Από ξηρά άλατα νιτρικού οξέος υπό τη δράση πυκνού θειικού οξέος:

2) Με οξείδια του αζώτου:

3) Βιομηχανική σύνθεση νιτρικού οξέος:
- καταλυτική οξείδωσηαμμωνία, καταλύτης - πλατίνα.
- οξείδωση από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο.
- απορρόφηση από το νερό παρουσία οξυγόνου.
Χημικές ιδιότητες του φωσφορικού οξέος. Παρουσιάζει όλες τις τυπικές ιδιότητες των οξέων. Το φωσφορικό οξύ είναι τριβασικό, σχηματίζει δύο σειρές όξινα άλατα -διϋδροφωσφορικόΚαι όξινο φωσφορικόμικρό.
1) Διάσπαση:

4) Αλληλεπίδραση με άλατα. Η αντίδραση με το νιτρικό αργέντο είναι ποιοτική για το ιόν - σχηματίζεται ένα κιτρινωπό ίζημα φωσφορικού αργέντου:

5) Αλληλεπίδραση με μέταλλα στο εύρος ηλεκτροχημικής τάσης έως το Υδρογόνο:

Χημικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος. Το νιτρικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.
1) Διάσπαση:
2) Αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων:

3) Αλληλεπίδραση με βάσεις:

4) Αλληλεπίδραση με άλατα:

5) Αλληλεπίδραση με μέταλλα. Όταν το συμπυκνωμένο και αραιό νιτρικό οξύ αντιδρά με μέταλλα, σχηματίζεται αλάτι (νιτρικό), οξείδια του αζώτου, άζωτο ή αμμωνία και νερό.
Εφαρμογή ορθοφωσφορικών και νιτρικών οξέων.
Ορθοφωσφορικό οξύχρησιμοποιείται ευρέως στην παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων. Είναι μη τοξικό και χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων για την παρασκευή σιροπιών και ποτών (Coca-Cola, Pepsi-Cola).
Νιτρικό οξύδαπανάται για την παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων, εκρηκτικών, φαρμάκων, βαφών, πλαστικών, τεχνητών ινών και άλλων υλικών. Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται στην τεχνολογία πυραύλων ως οξειδωτικό καυσίμου πυραύλων.

Νιτρικά

Άλατα νιτρικού οξέος - νιτρικό άλαςμικρό. Αυτά είναι κρυσταλλικά στερεά

Η λίπανση με ορυκτά λιπάσματα είναι το πιο σημαντικό μέτρο κατά τη φροντίδα των φυτών. Οποιοδήποτε ορυκτό λίπασμα είναι ένα τεχνητά δημιουργημένο συμπύκνωμα που περιέχει θρεπτικά συστατικά με τη μορφή ορυκτών αλάτων. Συνήθως το έδαφος περιέχει όλες τις απαραίτητες για το φυτό ενώσεις, αλλά σε ορισμένες φάσεις ανάπτυξης η καλλιέργεια απαιτεί αυξημένες δόσεις οποιουδήποτε στοιχείου. Σε τέτοιες περιπτώσεις, δεν μπορείτε να κάνετε χωρίς συμπληρώματα μετάλλων. Σας επιτρέπει να έχετε υψηλή απόδοση με μια πολύ μέτρια επένδυση χρημάτων και εργασίας. Τα λιπάσματα μπορεί να είναι απλά ή σύνθετα, ανάλογα με το πόσα θρεπτικά συστατικά περιλαμβάνουν.

Εμφάνιση όλων

Αζωτο

Τα εδάφη σε περιοχές με βροχερό κλίμα και τεχνητά αρδευόμενα, όπως οι εκτάσεις θερμοκηπίων, οι λαχανόκηποι και οι οικιακές εκτάσεις, είναι πάντα φτωχά σε άζωτο. Το στοιχείο διαλύεται εύκολα στο νερό.

Με υψηλές βροχοπτώσεις ή συχνό πότισμα, το άζωτο διαρρέει από το ανώτερο στρώμα του εδάφους, όπου βρίσκονται οι ρίζες των καλλιεργούμενων φυτών, βαθύτερα και καθίσταται μη διαθέσιμο.

Σε τέτοιες περιπτώσεις, τα αζωτούχα λιπάσματα παρέχουν σημαντική αύξηση της απόδοσης, η οποία μπορεί να φτάσει έως και το 50%.

Στην περιοχή Non-Black Earth, με βέλτιστη δόση αζωτούχου λιπάσματος, κάθε κιλό αζώτου παράγει επιπλέον 50-70 κιλά πατάτες, 20-30 κιλά λευκό λάχανο, 6-7 κιλά κρεμμύδια.

Μέση ποσοστά εφαρμογής αζωτούχων λιπασμάτων:
νιτρικό αμμώνιο και ουρία – 10-25 g/m2.

νιτρικό νάτριο και ασβέστιο: έως 70 g/m2. Στη Ρωσία, η μεγαλύτερη ποσότητα βροχοπτώσεων πέφτει στην ακτή της Μαύρης Θάλασσας, στο βόρειο τμήμα των Ουραλίων, στο Ιρκούτσκ,Περιφέρειες Κεμέροβο

, στο Khanty-Mansiysk. Το έδαφος ξεπλένεται σε μεγάλο βαθμό στις περιοχές Pskov, Smolensk, Vologda και Leningrad. Σε αυτές τις περιοχές, είναι αδύνατο να επιτευχθεί καλή συγκομιδή χωρίς αζωτούχα λιπάσματα.

Στα λιπάσματα ενός συστατικού, το άζωτο μπορεί να είναι σε διάφορες μορφές:
νιτρικό άλας;
αμμώνιο;
αμμωνία;
νιτρικό αμμώνιο;

αμίδιο.

Το άζωτο σε νιτρική μορφή βρίσκεται στο νιτρικό νάτριο και το ασβέστιο. Αυτά τα λιπάσματα είναι υποπροϊόν χημική παραγωγή. Παράγονται μόνο λίγα από αυτά - λιγότερο από το 1% όλων των αζωτούχων λιπασμάτων.

Νιτρικό νάτριο

Το νάτριο ή το νιτρικό της Χιλής έχει τον τύπο NaNO3. Εκτός από άζωτο, το προϊόν περιέχει νάτριο – 26%.

πρώτη τάξη – 16,4%;
δεύτερη τάξη – 16,3%;
τεχνικό 15,5%.

Το άλας Χιλής μοιάζει με μικρούς κρυστάλλους λευκού ή κιτρινωπού χρώματος. Διαλύεται καλά στο νερό δίνοντάς του μια πικρή-αλμυρή γεύση. Όταν αποθηκευτεί σωστά, πρακτικά δεν κέικ, αφού δεν απορροφά την υγρασία από τον αέρα.

Μετά την εφαρμογή νιτρικών, το έδαφος αλκαλοποιείται ελαφρά. Στη γεωργία, το προϊόν χρησιμοποιείται για τη διατροφή των χειμερινών καλλιεργειών, πολυετών βοτάνων, μούρων και λαχανικών. Το λίπασμα είναι ιδιαίτερα χρήσιμο για ριζικές καλλιέργειες: χορτονομές και επιτραπέζια παντζάρια, πατάτες, καρότα. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι το νάτριο επιταχύνει την εκροή υδατανθράκων από το υπέργειο τμήμα στο υπόγειο. Ως αποτέλεσμα, τα ριζικά λαχανικά μεγαλώνουν και γίνονται πιο γλυκά. Το νιτρικό νάτριο μπορεί να αναμιχθεί με υπερφωσφορικό και χλωριούχο κάλιο.

Νιτρικό ασβέστιο

Το λίπασμα περιέχει από 15 έως 17% άζωτο. Το λίπασμα μοιάζει με μικρούς λευκούς κρυστάλλους και διαλύεται γρήγορα στο νερό. Η ουσία είναι ικανή να απορροφά την υγρασία από τον αέρα και, ακόμη και υπό καλές συνθήκες αποθήκευσης, γρήγορα κέικ, επομένως πρέπει να αποθηκεύεται και να μεταφέρεται σε αεροστεγή συσκευασία. Για να μειωθεί η υγροσκοπικότητα, ορισμένοι κατασκευαστές πιέζουν το νιτρικό ασβέστιο σε κόκκους με υδατοαπωθητικό κέλυφος, αλλά ακόμη και αυτό βοηθά ελάχιστα. Η ουσία χρησιμοποιείται κυρίως σε όξινα εδάφη, καθώς αλκαλοποιείται.

Το λίπασμα είναι κατάλληλο για όλα τα λαχανικά εκτός από τις πατάτες. Αυτή είναι η μόνη σύνθεση που περιέχει ασβέστιο σε υδατοδιαλυτή μορφή, επομένως χρησιμοποιείται ευρέως σε θερμοκήπια και θερμοκήπια για τροφοδοσία με ρίζες και φυλλώματα αγγουριών και ντοματών. Το νιτρικό ασβέστιο, το οποίο απορροφά γρήγορα το νερό, είναι ελάχιστα χρήσιμο για εφαρμογή στο έδαφος. Επίσης, δεν συνιστάται η ανάμειξή του με άλλα λίπη, καθώς το μείγμα θα μετατραπεί σε ζύμη.

Το μειονέκτημα κάθε άλατος είναι η χαμηλή περιεκτικότητά του σε άζωτο. Το κόστος μεταφοράς και αγοράς μπορεί να μην δικαιολογείται από την αύξηση της απόδοσης.

Αμμώνιο

Οι ουσίες αυτής της ομάδας περιέχουν άζωτο με τη μορφή αμμωνίου (NH4), το οποίο τους δίνει καλή διαλυτότητα στο νερό. Το κύριο πλεονέκτημα των λιπασμάτων αμμωνίου είναι ότι το άζωτο με τη μορφή αμμωνίου είναι άμεσα διαθέσιμο στα φυτά. Είναι μέτρια κινητικότητα στο έδαφος, δηλαδή πρακτικά δεν ξεπλένεται κατά τη διάρκεια βροχών και ποτίσματος.

Τα λιπάσματα αμμωνίου μπορούν να χρησιμοποιηθούν το φθινόπωρο - δεν θα ξεπλυθούν από το έδαφος από το λιωμένο νερό την άνοιξη και δεν θα μετατραπούν σε απρόσιτη μορφή κατά τη διάρκεια του χειμώνα. Οι ειδικοί συνιστούν τη χρήση αμμωνιακών λιπασμάτων ως βασικών λιπασμάτων το φθινόπωρο ή την άνοιξη και νιτρικών λιπασμάτων ως επικάλυψης.

Θειικό αμμώνιο

Θειικό αμμώνιο (θειικό αμμώνιο) – τύπος (NH4)2SO4. Το προϊόν περιέχει δύο ουσίες απαραίτητες για τα φυτά - άζωτο και θείο. Το λίπασμα είναι ανώτερης ποιότητας (21% άζωτο) και τεχνικό (19% άζωτο).

Το θειικό αμμώνιο παράγεται συνθετικά και ως υποπροϊόν της βιομηχανίας σιδήρου και χάλυβα. Μπορείτε να διακρίνετε το συνθετικό λίπασμα από το λίπασμα οπτάνθρακα ανά χρώμα. Το συνθετικό είναι χιόνι-λευκό, ενώ το κοκ-χημικό περιέχει ακαθαρσίες, επομένως είναι χρωματισμένο γκριζωπό, γαλαζωπό ή κοκκινωπό. Το λίπασμα σχεδόν δεν απορροφά νερό από τον αέρα, οπότε γλυκαίνει λίγο.

Το προϊόν περιέχει έως και 24% θείο. Τα κρεμμύδια, το σκόρδο, η ελαιοκράμβη και η μουστάρδα χρειάζονται ιδιαίτερα αυτό το μικροστοιχείο. Η χαρακτηριστική μυρωδιά αυτών των φυτών οφείλεται σε μεγάλο βαθμό στο θείο που περιέχουν. Όταν καλλιεργούνται σε εδάφη με υψηλή περιεκτικότητα σε θείο ή όταν προστίθεται θειικό αμμώνιο, τα κρεμμύδια και το σκόρδο γίνονται πιο αρωματικά και καταστρέφονται λιγότερο από παράσιτα και ασθένειες. Μετά τα κρεμμύδια, το λάχανο, το μπρόκολο και η κανόλα έχουν τις υψηλότερες απαιτήσεις σε θείο και ακολουθούν τα όσπρια και τα δημητριακά.

Θειικό αμμώνιο νάτριο

Η ουσία περιέχει 17% άζωτο και 8% νάτριο. Εξωτερικά, το λίπασμα αποτελείται από λευκούς, σκούρο γκρι ή κίτρινους κρυστάλλους.

Χρησιμοποιείται με τον ίδιο τρόπο όπως το κανονικό θειικό αμμώνιο, αλλά λόγω της περιεκτικότητάς του σε νάτριο είναι προτιμότερο να εφαρμόζεται κάτω από λαχανικά με ρίζα.

Χλωριούχο αμμώνιο

Ο χημικός τύπος του λιπάσματος είναι NH4Cl. Είναι υποπροϊόν της παραγωγής σόδας. Περιέχει 25% άζωτο. Η σύνθεση περιέχει έως και 67% χλώριο, το οποίο είναι επιβλαβές για τα φυτά, επομένως δεν χρησιμοποιείται για τη διατροφή καλλιεργειών που είναι ευαίσθητες σε αυτό το στοιχείο: σταφύλια, καπνός, εσπεριδοειδή.

Το χλωριούχο αμμώνιο οξινίζει το έδαφος. Με μια εφάπαξ εφαρμογή λιπάσματος, το έδαφος δεν θα χειροτερέψει, αλλά με συστηματική χρήση υπάρχει κίνδυνος οξίνισης των κλινών.

Αμμωνιακά υγρά λιπάσματα

Τα υγρά λιπάσματα είναι άμεσα διαθέσιμα για τα φυτά. Πρόσφατα, αυξάνεται η παραγωγή υγρών λιπασμάτων αμμωνίας.

Χημικός τύπος υγρής αμμωνίας NH3. Το λίπασμα λαμβάνεται με την έκθεση αερίου αμμωνίας σε υψηλή πίεση. Το αποτέλεσμα είναι ένα άχρωμο υγρό με σημείο βρασμού 34 μοίρες. Δεν μπορεί να αποθηκευτεί σε ανοιχτά δοχεία καθώς εξατμίζεται γρήγορα. Η υγρή αμμωνία αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους και δεξαμενές.

Το αμμωνιακό νερό (αμμωνιακό υδατικό) είναι η αμμωνία διαλυμένη στο νερό. Το λίπασμα διατίθεται σε δύο ποικιλίες. Το πρώτο περιέχει 20,5% άζωτο, το δεύτερο - όχι λιγότερο από 18%. Το αμμωνιακό νερό είναι ένα άχρωμο υγρό με μυρωδιά αμμωνίας. Μπορεί να αποθηκευτεί και να μεταφερθεί μόνο σε σφραγισμένα δοχεία, καθώς το άζωτο εξατμίζεται εύκολα.

Τα λιπάσματα υγρού αζώτου δεν είναι για χομπίστες. Οι καταναλωτές τους είναι μεγάλες αγροτικές επιχειρήσεις.

Τα υγρά λιπάσματα είναι πολύ φθηνότερα από τα στερεά, παρά το γεγονός ότι η μεταφορά και αποθήκευση τους απαιτεί σημαντικό κόστος. Στις επιχειρήσεις, μόνο ειδικά εκπαιδευμένοι εργαζόμενοι επιτρέπεται να εργάζονται με υγρά λιπάσματα. Οι συνηθισμένοι κάτοικοι του καλοκαιριού και οι λάτρεις των λουλουδιών εσωτερικού χώρου χρησιμοποιούν επίσης υγρό άζωτο λίπασμα - αμμωνία.

Νιτρικό αμμώνιο

Τα λιπάσματα αυτού του τύπου περιέχουν άζωτο σε δύο μορφές ταυτόχρονα: NO3 (νιτρικά) και NH4 (αμμώνιο). Έτσι, σε ποσοστιαία βάση περιέχουν περισσότερο άζωτο από τα προηγούμενα.

Νιτρικό αμμώνιο

Το νιτρικό αμμώνιο είναι το κύριο αζωτούχο λίπασμα. Περίπου το 55-60% όλων των ενώσεων αζώτου που χρησιμοποιούνται στη γεωργία είναι νιτρικό αμμώνιο. Το λίπασμα περιέχει 34% άζωτο. Μοιάζει με λευκούς κρυστάλλους ή κόκκους διαφόρων σχημάτων. Η ουσία απορροφά νερό από τον αέρα, επομένως αποθηκεύεται σε ξηρούς χώρους σε αδιάβροχη συσκευασία.

Το προϊόν είναι πυρκαγιά και εκρηκτικό. Θα πρέπει να φυλάσσεται μακριά από ανοιχτές φλόγες και εκρηκτικά. Το νιτρικό αμμώνιο δεν περιέχει έρμα και διαλύεται χωρίς υπολείμματα. Δρα στο έδαφος ως οξινιστής.

Νιτρικό ασβέστιο αμμώνιο

Το προϊόν λαμβάνεται με ανάμειξη νιτρικού αμμωνίου με ασβέστη, κιμωλία ή δολομίτη. Το λίπασμα δεν οξινίζει το έδαφος, δεν είναι εκρηκτικό και δεν συσσωματώνει. Περιέχει 22-26% άζωτο και 17-27% ανθρακικό ασβέστιο, κατάλληλο για συστηματική χρήση σε εδάφη που απαιτούν ασβέστη.

Αμίδιο - σε αυτά τα λιπάσματα το άζωτο έχει τη μορφή (NH2)2. Στη Ρωσία, παράγεται μόνο ένα λίπασμα αυτής της κατηγορίας ακόμη και οι αρχάριοι κάτοικοι του καλοκαιριού. Αυτή είναι η ουρία (καρβαμίδιο). Προϊόντα χημικού τύπου CO(NH2)2, περιεκτικότητα σε άζωτο 46%. Η ουρία παράγεται από αμμωνία υπό υψηλή πίεση. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται μικροί λευκοί κρύσταλλοι που είναι εξαιρετικά διαλυτοί στο νερό. Όταν αποθηκεύεται σωστά, η ουρία δεν κέικ.

Η ουρία δεν πρέπει να απλώνεται στην επιφάνεια του εδάφους, καθώς το άζωτο θα εξατμιστεί. Πρέπει να ενσωματωθεί αμέσως στο χώμα.

Η ουρία είναι μια από τις καλύτερες ενώσεις αζώτου. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε όλα τα εδάφη και για οποιεσδήποτε καλλιέργειες ως κύριο λίπασμα ή επικάλυψη, συμπεριλαμβανομένης της διαφυλλικής τροφοδοσίας. Επιπλέον, η ουρία χρησιμοποιείται στην κτηνοτροφία ως πρόσθετο ζωοτροφών.

Φώσφορος

Κάθε φυτό χρειάζεται φώσφορο. Όταν αυτό το στοιχείο είναι ελλιπές, η καλλιέργεια επιβραδύνεται και τα φύλλα γίνονται πράσινα, μοβ ή κόκκινα. Στη συνέχεια εμφανίζονται σκούρες κηλίδες κατά μήκος των άκρων των πλακών. Τα σημάδια της πείνας από φώσφορο εμφανίζονται κυρίως στα κάτω φύλλα. Με την οξεία πείνα από φωσφόρο, η ανθοφορία και η ωρίμανση καθυστερούν αισθητά. Τα φυτά χρειάζονται επειγόντως φώσφορο στα αρχικά στάδια ανάπτυξης, όταν το μικρό ριζικό τους σύστημα δεν μπορεί ακόμη να απορροφήσει επαρκή ποσότητα του στοιχείου από το έδαφος.

Συνήθως το έδαφος περιέχει πολύ φώσφορο, αλλά περιλαμβάνεται σε ενώσεις που είναι απρόσιτες για τα φυτά. Επομένως, η λίπανση με φωσφόρο είναι επειγόντως απαραίτητη για όλες τις γεωργικές καλλιέργειες. Η Ρωσία έχει το πλουσιότερο κοίτασμα στον κόσμο σε μετάλλευμα απατίτη, μια πρώτη ύλη για την παραγωγή φωσφορικών λιπασμάτων. Τα λιπάσματα που περιέχουν φώσφορο που αναφέρονται στον πίνακα παράγονται από απατίτες.

Τύποι φωσφορικών λιπασμάτων:

Το κύριο λίπασμα φωσφόρου για τους καλοκαιρινούς κατοίκους είναι τα υπερφωσφορικά - απλά και διπλά. Το υπερφωσφορικό μπορεί να περιέχει πρόσθετα ευεργετικά μικροστοιχεία:

μαγγάνιο;
μολυβδαίνιο;
χαλκός;
κοβάλτιο.

Οι κηπουροί πιστεύουν ότι το υπερφωσφορικό είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Στην πραγματικότητα, ο φώσφορος που περιέχεται σε αυτό το λίπασμα περνάει στο νερό αρκετά εύκολα και οι γκρίζοι αδιάλυτοι κόκκοι είναι συνηθισμένος γύψος. Ο μέσος ρυθμός εφαρμογής διπλού υπερφωσφορικού είναι 40-50 g/m2.

Υπάρχει περισσότερος γύψος στο απλό υπερφωσφορικό παρά στο διπλό υπερφωσφορικό, επομένως είναι προτιμότερο να εφαρμόζεται σε καλλιέργειες που αντιδρούν θετικά στο ασβέστιο, για παράδειγμα, στα όσπρια. Το υπερφωσφορικό πρέπει να ενσωματώνεται στο έδαφος κατά τη φύτευση, ακριβώς κάτω από τις ρίζες. Στο ανώτερο στρώμα του εδάφους στεγνώνει γρήγορα και γίνεται απρόσιτο για τα φυτά.

Ποτάσσα

Το κάλιο αυξάνει την αντοχή των φυτών στην ξηρασία και το κρύο. Το στοιχείο επιταχύνει τη ροή της ζάχαρης από τα φύλλα στα φρούτα και στα υπόγεια όργανα, έτσι τα λιπάσματα καλίου κάνουν τα φρούτα, τα μούρα και τα λαχανικά ρίζας πιο γλυκά. Μετά τη σίτιση με κάλιο, τα στελέχη γίνονται ανθεκτικά στην παραμονή. Από τα φρούτα και τα λαχανικά, οι πατάτες χρειάζονται περισσότερο κάλιο - οι κόνδυλοι τους περιέχουν 2,4% κάλιο σε ξηρά ουσία. Για σύγκριση, τα κεφάλια λάχανου περιέχουν 13 φορές λιγότερο κάλιο – 0,18%.

Τα φυτά που λαμβάνουν κάλιο 3-5 φορές λιγότερο από το κανονικό εμφανίζουν σημάδια ασιτίας:

τα παλιά φύλλα γίνονται καφέ στις άκρες και παίρνουν μια καμένη όψη.
φύλλα μπούκλα και κυματοειδές?
τα φύλλα πατάτας αποκτούν μια χαρακτηριστική επίστρωση μπρούτζου.
Οι μίσχοι των λαχανικών γίνονται σκληροί και ξυλώδεις.

Το κάλιο συνήθως συσσωρεύεται σε μέρη των φυτών που δεν χρησιμοποιούνται για τροφή: φύλλα, άχυρο. Αρκεί να προσθέσετε περιττή φυτική ύλη πίσω στο έδαφος και τον επόμενο χρόνο τα φυτά θα εφοδιαστούν καλά με κάλιο.

Τύποι ποτάσαςλιπάσματα:

Το χλώριο στα λιπάσματα ποτάσας είναι ανεπιθύμητο. Προτιμώνται επιλογές χωρίς χλώριο. Το πιο δημοφιλές λίπασμα καλίου χωρίς χλώριο είναι το θειικό κάλιο, προϊόν επεξεργασίας φυσικών ορυκτών. Το λίπασμα δεν συσσωματώνει, είναι κατάλληλο για οποιοδήποτε έδαφος, για όλες τις καλλιέργειες. Η παραγωγή θειικού καλίου δεν είναι φθηνή, επομένως στα καταστήματα είναι πιο ακριβή από άλλες ενώσεις καλίου.

Κάλιο Το μαγνήσιο περιέχει κάλιο και μαγνήσιο σε ίσες ποσότητες. Το λίπασμα είναι ιδανικό για καλλιέργειες που απορροφούν πολύ μαγνήσιο (πατάτες, τριφύλλι). Μετά τη διατροφή των φραουλών με κάλιο μαγνήσιο, η φυτεία υποφέρει λιγότερο από ακάρεα φράουλας και άλλα μυζητικά έντομα και ο αριθμός των μούρων με σήψη μειώνεται. Η λίπανση θα είναι πιο ωφέλιμη σε φτωχά αμμώδη και αμμοπηλώδη εδάφη.

Μέση ποσοστά αιτήσεων:

χλωριούχο κάλιο - 20-40 g / m2;
θειικό κάλιο - 10-15 g / m2;
νιτρικό κάλιο - 15-20 g/m2.

Συγκρότημα

Τα σύνθετα λιπάσματα περιλαμβάνουν αρκετά απαραίτητα για το φυτό χημικά στοιχεία. Τα λιπάσματα αυτής της ποικιλίας είναι πιο συμπυκνωμένα, παρέχουν στα φυτά πολλά θρεπτικά συστατικά ταυτόχρονα στην απαιτούμενη αναλογία και εξοικονομούν χρόνο και κόστος εργασίας.

Τύποι σύνθετων λιπασμάτων:

Ονομα	Περιεκτικότητα σε θρεπτικά συστατικά σε ποσοστό			Σημείωμα
Ονομα	Αζωτο	Φώσφορος	Κάλιο	Σημείωμα
	9-11		–	Φθηνό λίπασμα αζώτου-φωσφόρου, εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, δεν συσσωματώνει
Διαμμόφος	19-21		–	Ιδιαίτερα συμπυκνωμένο, φυσιολογικά ουδέτερο λίπασμα. Περιέχει άζωτο και φώσφορο σε άμεσα διαθέσιμη υδατοδιαλυτή μορφή. Μια από τις καλύτερες σύνθετες διατροφικές συνθέσεις
Nitroammofoska	13-18		17-20
Διαμοφόσκα	9-10		25-26
Αζοφόσκα	16		16
Νιτρικό κάλιο	13-15		39-45	Λίπασμα αζώτου-καλίου χωρίς χλώριο, δεν περιέχει φώσφορο. Χρησιμοποιείται κυρίως για πατάτες και σταφύλια

Συνδυασμένη εφαρμογή λιπασμάτων

Μην αναμιγνύετε ανόργανα λιπάσματα τυχαία. Τι συμβαίνει μεταξύ τους χημικές αντιδράσεις, που μπορεί να μειώσει τη διαλυτότητα των λιπών ή να οδηγήσει σε απώλεια θρεπτικών συστατικών.

Είναι καλύτερα να μην ανακατεύετε:

υπερφωσφορικό - με νιτρικό αμμώνιο, θειικό αμμώνιο, χλωριούχο κάλιο.
διπλό υπερφωσφορικό - με ουρία.
όλα τα αζωτούχα λιπάσματα (εκτός από ουρία) - με κοπριά.

Τα ορυκτά λιπάσματα μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε οποιαδήποτε περίοδο, εκτός από το χειμώνα, σε οποιοδήποτε έδαφος και για οποιαδήποτε καλλιέργεια. Παρέχουν σημαντική αύξηση της απόδοσης, αλλά δεν τη βελτιώνουν φυσικές ιδιότητες. Οι έμπειροι κηπουροί χρησιμοποιούν ορυκτά λιπάσματα μαζί με οργανική ύλη, η οποία ωφελεί τόσο τα φυτά όσο και το έδαφος.

Μοιραστείτε αυτό το άρθρο με τους φίλους σας:

Συζήτηση:

Δημιουργικό έργο «Συλλογή σταυρόλεξων για την ιστορία της αστροναυτικής και της κατασκευής αεροσκαφών Σταυρόλεξο για τους αστροναύτες και τις πτήσεις τους:Σταυρόλεξο με θέμα «Χώρος» Έχοντας λύσει όλες τις λέξεις, στα τονισμένα κελιά...
Πρωτεΐνη: δομή και λειτουργίες:Όπως γνωρίζετε, οι πρωτεΐνες είναι η βάση για την προέλευση της ζωής στον πλανήτη μας. Ακριβώς...
Mikhail Petrovich devyataev Πιλότος devyataev ήρωας πολέμου: Mikhail Petrovich Devyataev (8 Ιουλίου, Torbeevo, επαρχία Penza - 24...
Εκπαιδευτικές εργασίες για το ket για σχολεία:Χαιρετισμούς, αγαπητοί μου αναγνώστες. Μερικές φορές για να κάνουμε τα όνειρά μας πραγματικότητα...