2 Methylmethan. Alkane - Nomenklatur, Produktion, chemische Eigenschaften

Die Namen der ersten zehn Mitglieder der gesättigten Kohlenwasserstoffserie wurden bereits angegeben. Um zu betonen, dass ein Alkan eine unverzweigte Kohlenstoffkette hat, wird dem Namen häufig das Wort normal (n-) hinzugefügt, zum Beispiel: /\u003e

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C /\u003e H 2 /\u003e -CH 3 /\u003e

n-Butan n-Heptan /\u003e

(normales Butan) (normales Heptan)

Wenn ein Wasserstoffatom aus einem Alkanmolekül entfernt wird, bilden sich einjährige Partikel, sogenannte Kohlenwasserstoffradikale (abgekürzt mit dem Buchstaben R). Die Namen einwertiger Radikale leiten sich von den Namen der entsprechenden Kohlenwasserstoffe ab, wobei die Endung -an durch -yl ersetzt wird. Hier sind relevante Beispiele:

Kohlenwasserstoffe /\u003e
		C /\u003e 6 /\u003e H /\u003e 14 /\u003e
		C /\u003e 7 /\u003e H /\u003e 16 /\u003e
		C /\u003e 8 /\u003e H /\u003e 18 /\u003e
	C /\u003e 4 /\u003e H /\u003e 10 /\u003e	C /\u003e 9 /\u003e H /\u003e 20 /\u003e
	C /\u003e 5 /\u003e H /\u003e 12 /\u003e	C /\u003e 10 /\u003e H /\u003e 22 /\u003e
Einwertige Radikale /\u003e
		C /\u003e 6 /\u003e H /\u003e 13 /\u003e - /\u003e
	C /\u003e 2 /\u003e H /\u003e 5 /\u003e - /\u003e	C /\u003e 7 /\u003e H /\u003e 15 /\u003e - /\u003e
	C /\u003e 3 /\u003e H /\u003e 7 /\u003e - /\u003e	C /\u003e 8 /\u003e H /\u003e 17 /\u003e - /\u003e
	C /\u003e 4 /\u003e H /\u003e 9 /\u003e - /\u003e	C /\u003e 9 /\u003e H /\u003e 19 /\u003e - /\u003e
Pentyl /\u003e (Amyl) /\u003e	C /\u003e 5 /\u003e H /\u003e 11 /\u003e - /\u003e	C /\u003e 10 /\u003e H /\u003e 21 /\u003e - /\u003e

Radikale werden nicht nur von organischen, sondern auch von anorganischen Verbindungen gebildet. Wenn also die Hydroxylgruppe OH von Salpetersäure abgezogen wird, erhalten Sie ein einwertiges Radikal - NO 2, das als Nitrogruppe bezeichnet wird, und so weiter. /\u003e

Wenn zwei Wasserstoffatome aus einem Kohlenwasserstoffmolekül entfernt werden, werden zweiwertige Radikale erhalten. Ihre Namen leiten sich auch von den Namen der entsprechenden gesättigten Kohlenwasserstoffe ab, wobei die Endung -an durch -yliden (wenn die Wasserstoffatome von einem Kohlenstoffatom abgerissen werden) oder -ylene (wenn die Wasserstoffatome von zwei benachbarten Kohlenstoffatomen abgerissen werden) ersetzt wird. Das Radikal CH 2 \u003d hat den Namen Methylen ./\u003e

Die Namen von Radikalen werden in der Nomenklatur vieler Kohlenwasserstoffderivate verwendet. Zum Beispiel: CH 3 I /\u003e - Methyliodid, С 4 Н 9 С l /\u003e - Butylchlorid, СН 2 С l /\u003e 2 /\u003e - Methylenchlorid, С 2 Н 4 В /\u003e r /\u003e 2 /\u003e - Ethylenbromid (wenn Bromatome an verschiedene Kohlenstoffatome gebunden sind) oder Ethylidenbromid (wenn Bromatome an ein Kohlenstoffatom gebunden sind) ./\u003e

Für den Namen der Isomere werden häufig zwei Nomenklaturen verwendet: die alt-rationale und die moderne-Substitution, die auch als systematisch oder international bezeichnet wird (vorgeschlagen von der Internationalen Union für Theoretische und Angewandte Chemie IUPAC) ./\u003e

Nach der rationalen Nomenklatur werden Kohlenwasserstoffe als Derivate von Methan betrachtet, bei denen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Radikale ersetzt werden. Wenn in der Formel dieselben Radikale mehrmals wiederholt werden, werden sie durch griechische Ziffern angezeigt: di - zwei, drei - drei, tetra - vier, penta - fünf, hexa - sechs usw. Zum Beispiel:

Eine rationale Nomenklatur ist praktisch für nicht sehr komplexe Zusammenhänge ./\u003e

Gemäß der Substituenten-Nomenklatur basiert der Name auf einer Kohlenstoffkette, und alle anderen Fragmente des Moleküls werden als Substituenten betrachtet. In diesem Fall wird die längste Kette von Kohlenstoffatomen gewählt und die Kettenatome werden von dem Ende an nummeriert, an dem sich das Kohlenwasserstoffradikal näher befindet. Dann nennen sie: 1) die Nummer des Kohlenstoffatoms, an das das Radikal gebunden ist (beginnend mit dem einfachsten Radikal); 2) Kohlenwasserstoff, der einer langen Kette entspricht. Wenn die Formel mehrere identische Radikale enthält, geben Sie vor ihrem Namen die Zahl in Worten an (di-, tri-, tetra- usw.), und die Zahlen der Radikale werden durch Kommas getrennt. So sollten Hexanisomere gemäß dieser Nomenklatur bezeichnet werden: /\u003e

Und hier ist ein komplexeres Beispiel:

Sowohl die Substitutions- als auch die rationale Nomenklatur werden nicht nur auf Kohlenwasserstoffe angewendet, sondern auch auf andere Klassen organischer Verbindungen. Für einige organische Verbindungen werden historisch gebildete (empirische) oder sogenannte Trivialnamen (Ameisensäure, Schwefelether, Harnstoff usw.) verwendet.

Beim Schreiben von Formeln für Isomere fällt leicht auf, dass Kohlenstoffatome in ihnen unterschiedliche Positionen einnehmen. Ein Kohlenstoffatom, das nur mit einem Kohlenstoffatom in der Kette verbunden ist, heißt primär, mit zwei - sekundär, mit drei - tertiär, mit vier - quaternär. So sind beispielsweise im letzten Beispiel die Kohlenstoffatome 1 und 7 primär, 4 und 6 sekundär, 2 und 3 tertiär, 5 quaternär. Die Eigenschaften von Wasserstoffatomen, anderen Atomen und funktionellen Gruppen hängen davon ab, mit welchem \u200b\u200bKohlenstoffatom sie assoziiert sind: primär, sekundär oder tertiär. Dies sollte immer berücksichtigt werden ./\u003e

) sind durch das Suffix gekennzeichnet -ein... Die ersten vier Kohlenwasserstoffe haben historische Namen; Beginnend mit dem fünften basiert der Name des Kohlenwasserstoffs auf dem griechischen Namen für die entsprechende Anzahl von Kohlenstoffatomen. Kohlenwasserstoffe, in denen sich alle Kohlenstoffatome in einer Kette befinden, werden als normal bezeichnet. Normalkettige Kohlenwasserstoffe haben folgende Namen:

Methan - CH 4 Ethan - CH 3 -CH 3 Propan - CH 3 -CH 2 -CH 3 Butan - CH 3 - (CH 2) 2 -CH 3 Pentan - CH 3 - (CH 2) 3 -CH 3 Hexan - CH 3 - (CH 2) 4 -CH 3 -Heptan - CH 3 - (CH 2) 5 -CH 3 -Octan - CH 3 - (CH 2) 6 -CH 3 -Nonan - CH 3 - (CH 2) 7 -CH 3 -Decan - CH 3 - (CH 2) 8 -CH 3

Verzweigtkettige Kohlenwasserstoffe werden wie folgt benannt

1 ... Der Name dieser Verbindung basiert auf dem Namen des Kohlenwasserstoffs, der der Anzahl der Kohlenstoffatome der Hauptkette entspricht:

die Hauptkette der Kohlenstoffatome gilt als die längste.
wenn zwei oder mehr gleich lange Ketten in einem Kohlenwasserstoff unterschieden werden können, wird die mit der größten Anzahl von Verzweigungen als Hauptkette ausgewählt.

2 ... Nach dem Aufbau der Hauptkette müssen die Kohlenstoffatome nummeriert werden. Die Nummerierung beginnt am Ende der Kette, an der sich eines der Alkyle näher befindet. Befinden sich verschiedene Alkyle in gleichem Abstand von beiden Enden der Kette, beginnt die Nummerierung an dem Ende, an dem sich das Radikal mit einer geringeren Anzahl von Kohlenstoffatomen näher befindet (Methyl, Ethyl, Propyl usw.).

2,2,4-Trimethylpent ein

Falsch! Radikale werden alphabetisch benannt! 2.3 - Wenn zwei oder mehr Seitenketten unterschiedlicher Art vorhanden sind, werden sie in alphabetischer Reihenfolge angegeben. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Wenn sich dieselben Radikale, die den Beginn der Nummerierung bestimmen, in gleichem Abstand von beiden Enden der Kette befinden, aber auf einer Seite mehr als auf einer Zum anderen beginnt die Nummerierung am Ende, wo die Anzahl der Zweige größer ist.
Bei der Benennung einer Verbindung werden die Substituenten zunächst in alphabetischer Reihenfolge aufgeführt (Ziffern werden nicht berücksichtigt), und die Nummer, die der Nummer des Kohlenstoffatoms der Hauptkette entspricht, an der sich das Radikal befindet, steht vor dem Namen des Radikals. Danach wird der Kohlenwasserstoff genannt, der der Hauptkette der Kohlenstoffatome entspricht, wobei das Wort durch einen Bindestrich von den Zahlen getrennt wird.

Wenn ein Kohlenwasserstoff mehrere identische Radikale enthält, wird ihre Nummer durch eine griechische Ziffer (di, drei, tetra usw.) gekennzeichnet und vor den Namen dieser Radikale gestellt, und ihre Position wird wie üblich in Zahlen angegeben, und die Zahlen werden durch Kommas getrennt, wobei die Reihenfolge angegeben wird ihre Aufstiege und vor den Namen dieser Radikalen setzen, sie mit einem Bindestrich davon trennen. Für die einfachsten Kohlenwasserstoffe der Isostruktur sind ihre nicht systematischen Namen ( isobutan, Isopentan, Neopentan, Isohexan).

Radikale werden benannt und ersetzen das Suffix -ein im Namen des Kohlenwasserstoffs auf -il:

Methyl-CH 3 -ethyl-CH 3 -CH 2 -Propyl-CH 3 -CH 2 -CH 2 -Butyl-CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -Pentyl-CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -

Name amyl für das Radikal wird C 5 H 11 nicht mehr angewendet.

Bei der Konstruktion des Namens komplexer Radikale beginnt die Nummerierung ihrer Atome mit einem Kohlenstoffatom mit freier Valenz.
Zweiwertige Radikale werden durch Hinzufügen des Suffixes zum Namen des Kohlenwasserstoffs aufgerufen -ilen (außer "Methylen").

siehe auch

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Cremes, Peelings, Lotionen und Milch werden normalerweise mit Ehrfurcht behandelt. Theoretisch sollten sie verblassener Haut Gesundheit und Schönheit verleihen! Leider ist dies nicht immer der Fall.

Der Grund ist das Vorhandensein schädlicher synthetischer oberflächenaktiver Inhaltsstoffe in kosmetischen Produkten.

An sich ist das Vorhandensein von Tensiden (Tensiden) in kosmetischen Präparaten natürlich, da sie zum Eindringen anderer Komponenten in die Haut beitragen.

Aber nicht alle Tenside sind gleich nützlich. Einige von ihnen negieren die positiven Eigenschaften der Gesichtscreme, da sie die Haut von Gesicht und Körper austrocknen und sie der Zerstörung aussetzen.

Tatsache ist, dass sie nur die Epidermis (die Oberflächenschicht der Haut) betreffen, während die für die Hauterneuerung notwendigen Epithelzellen und Bakterien hemmen. Auf diese Weise wird die normale Mikroflora der Haut geschädigt, was zu Alterung führt.

Jede Frau sollte ihre Feinde erkennen können. Wie? Lernen Sie, die Etiketten sorgfältig zu lesen, da dort unter anderem manchmal die sogenannten "schädlichen" angezeigt werden.

Methyl-, Propyl-, Butyl- und Ethylparabene

(Methyl-, Propyl-, Butyl- und Ethylparabene)

Zu den schädlichen gehören Stabilisatoren und Konservierungsmittel. Das butyl-, propyl, ethyl- und methylparabenedie in vielen täglichen Pflegeprodukten verwendet werden.

Parabene haben eine milde östrogene Wirkung, was bedeutet, dass diejenigen, bei denen Östrogen kontraindiziert ist, mit Vorsicht behandelt werden sollten. Dies gilt vor allem für schwangere Frauen, da überschüssiges Östrogen bei werdenden Müttern zu Störungen der Fortpflanzungsfunktion des Fötus führen kann.

Darüber hinaus besteht nach neuesten Erkenntnissen die Möglichkeit, dass Parabene das Brustkrebsrisiko erhöhen.

Methyl- und propylparabene allergische Kontaktdermatitis verursachen.

Propylenglykol

(Propylenglykol, ppg;

Eine Mischung aus petrochemischen Produkten propylenglykol in vielen Kosmetika enthalten, da es das Eindringen von Bestandteilen in Gewebe fördert.

Über Propylenglykol wird viel geschrieben, aber es gibt noch kein endgültiges Urteil. Es wird angenommen, dass es für diejenigen ohne Hautprobleme sicher ist. Wenn Sie jedoch anfällig für Allergien sind, kann dies zu Ekzemen und Nesselsucht führen.

Beachten Sie bei trockener Haut, dass Propylenglykol in trockener Atmosphäre Feuchtigkeit aus dem Stratum Corneum zieht. und Polyethylenglykolstift, Stift)

Diethanolamin, Triethanolamin

(taub, taub; Tee, Tee)

Schaumbildner diethanolamin und triethanolamin Ammoniak enthalten. Bei systematischer Anwendung wirken sie toxisch, verursachen Augenreizungen, allergische Reaktionen, trockene Haut und Haare.

Natriumlaurylsulfat

(Natriumlaurylsulfat, SLS)

Laurylnatrium Kosmetika, insbesondere Shampoos, hinzugefügt, damit die Wirkstoffe besser in die Haut eindringen. Bei längerem Gebrauch kann es sich jedoch in der Haut ansammeln und die Haarfollikel negativ beeinflussen. Infolgedessen tritt Schuppen auf, das Haar trocknet aus, spaltet sich. Kann Haarausfall fördern.

Es ist völlig unerwünscht, Shampoos und Schäume mit Natriumlauril für Kinder zu verwenden: SLS dringt in Augen, Gehirn, Herz, Leber ein und bleibt dort in hohen Konzentrationen.

Hersteller verkleiden ihre Produkte mit SLS unter dem natürlichen unschuldigen Ausdruck "abgeleitet von Kokosnüssen", aber das sollte Sie alarmieren.

Petrolatum

(Petrolatum)

Sogar petrolatum - gewohnheitsmäßig, alt, freundlich - kann unsere Haut schädigen, da sie sie - wie allgemein angenommen - nicht befeuchtet, sondern trockene Haut und Risse verursacht.

Der Grund liegt in der Tatsache, dass Vaseline (wie andere Mineralöle) einen undurchdringlichen Film auf der Haut bildet, der keine Feuchtigkeit abgibt, aber auch nicht von außen aufnehmen kann.

Glycerin

(Glycerin)

Glycerin gilt als natürliche Feuchtigkeitscreme für die Haut. Dies funktioniert leider nur, wenn die Luftfeuchtigkeit über 65-70% liegt.

In trockeneren Räumen entzieht Glycerin den Zellen in den tieferen Hautschichten Feuchtigkeit, anstatt der Luft Feuchtigkeit zu entziehen. Dadurch wird trockene Haut noch trockener.

Bentonit

(Bentonit)

Bentonit ist ein natürliches Mineral, das in Gesichtsmasken enthalten ist.

Bentonitkörner haben manchmal scharfe Kanten, was zu Mikrokratzern auf der Haut führt. Am schlimmsten ist jedoch, dass Bentonit die Haut austrocknet. Es bildet einen undurchdringlichen Film, stört die natürliche Atmung der Haut und die Freisetzung von Abfallprodukten, hält Toxine und Toxine zurück. All dies verschlechtert den Zustand der Haut.

Die Frage ist, wird eine solche Gesichtsmaske benötigt?

Iazolidinylharnstoff, Imidazolidinylharnstoff

(Diazolidinylharnstoff, Imidazolidinylharnstoff)

Iazolidinyl als Konservierungsmittel verwendet. Es gibt Formaldehyd ab, das eine toxische Wirkung auf die Haut hat. Bei einer Tendenz zu Allergien kann es zu Kontaktdermatitis kommen.

Andere Namen: Germall II und Germall 115 (Germall II, Germall 115).

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Wenn Sie Produkte kaufen möchten, die Gesundheit und Schönheit verleihen, sollten Sie nicht zu faul sein, um deren Zusammensetzung zu studieren.

Je länger die Liste der Komponenten eines Kosmetikprodukts ist, desto mehr Vertrauen hat der Hersteller. Drei bis fünf Komponenten bedeuten höchstwahrscheinlich, dass es einen Grund gibt, die Zusammensetzung nicht vollständig anzugeben.

Es ist am vernünftigsten, kosmetischen Produkten den Vorzug zu geben, die:

Sie sind weiß, dh sie enthalten ein Minimum an Farbstoffen (wie Avon-Produkte).
Sie sind geruchlos. Niedrig fruchtige, blumige oder Kräuteraromen sind zulässig, wenn ätherische Öle enthalten sind.
Sie schäumen überhaupt nicht oder kaum.

Solche Kosmetika enthalten weniger Schaden, helfen, Falten zu vermeiden und halten die Haut so lange wie möglich jung.

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Kohlenwasserstoffe in Molekülen, deren Atome durch Einfachbindungen verbunden sind und die korrespondieren allgemeine Formel C n H 2 n + 2.
In Alkanmolekülen befinden sich alle Kohlenstoffatome im sp 3 -Hybridisierungszustand. Dies bedeutet, dass alle vier Hybridorbitale des Kohlenstoffatoms in Form und Energie gleich sind und auf die Winkel eines Gleichseitigen gerichtet sind dreieckige Pyramide - Tetraeder. Die Winkel zwischen den Orbitalen betragen 109 ° 28 ′.

Eine nahezu freie Rotation ist um eine einzelne Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung möglich, und Alkanmoleküle können beispielsweise in einem Molekül eine Vielzahl von Formen mit Winkeln an Kohlenstoffatomen nahe der Tetraeder (109 ° 28 ′) annehmen n-Pentan.

Besonders hervorzuheben sind die Bindungen in Alkanmolekülen. Alle Bindungen in gesättigten Kohlenwasserstoffmolekülen sind einfach. Überlappung tritt entlang der Achse auf,
Verbinden der Atomkerne, d. h. dies sind σ-Bindungen. Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen sind unpolar und schlecht polarisierbar. Länge C-C-Verbindung in Alkanen beträgt sie 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Die CH-Bindungen sind etwas kürzer. Die Elektronendichte ist leicht in Richtung des elektronegativeren Kohlenstoffatoms vorgespannt, d.h. link CH ist schwach polar.

Das Fehlen polarer Bindungen in den Molekülen gesättigter Kohlenwasserstoffe führt dazu, dass sie in Wasser schlecht löslich sind und nicht mit geladenen Teilchen (Ionen) interagieren. Die typischsten Reaktionen für Alkane sind Reaktionen mit freien Radikalen.

Homologische Reihe von Methan

Homologe - Substanzen, die in Struktur und Eigenschaften ähnlich sind und sich durch eine oder mehrere CH 2 -Gruppen unterscheiden.

Isomerie und Nomenklatur

Alkane zeichnen sich durch die sogenannte Strukturisomerie aus. Strukturisomere unterscheiden sich in der Struktur des Kohlenstoffgerüsts voneinander. Das einfachste Alkan mit Strukturisomeren ist Butan.

Grundlagen der Nomenklatur

1. Auswahl des Hauptstromkreises. Die Bildung des Namens eines Kohlenwasserstoffs beginnt mit der Definition der Hauptkette - der längsten Kette von Kohlenstoffatomen in einem Molekül, die sozusagen ihre Grundlage ist.
2. Nummerierung der Atome der Hauptkette. Den Atomen in der Hauptkette werden Nummern zugewiesen. Die Nummerierung der Atome der Hauptkette beginnt an dem Ende, an dem sich der Substituent näher befindet (Strukturen A, B). Befinden sich die Substituenten in gleichem Abstand vom Ende der Kette, beginnt die Nummerierung an dem Ende, an dem sich mehr davon befinden (Struktur B). Befinden sich verschiedene Substituenten in gleichem Abstand von den Enden der Kette, beginnt die Nummerierung an dem Ende, an dem der ältere näher liegt (Struktur D). Die Priorität von Kohlenwasserstoffsubstituenten wird durch die Reihenfolge bestimmt, in der der Buchstabe in dem Alphabet folgt, mit dem ihr Name beginnt: Methyl (-CH 3), dann Ethyl (-CH 2 -CH 3), Propyl (-CH 2 -CH 2 -CH 3) ) usw.
Bitte beachten Sie, dass der Name des Ersatzes durch Ersetzen des Suffixes -an durch das Suffix - gebildet wird. schlick im Namen des entsprechenden Alkans.
3. Namensbildung... Geben Sie am Anfang des Namens Zahlen an - die Anzahl der Kohlenstoffatome, an denen sich die Substituenten befinden. Wenn ein Atom mehrere Substituenten enthält, wird die entsprechende Zahl im Namen zweimal wiederholt, durch Kommas getrennt (2,2-). Nach der Anzahl die Anzahl der Substituenten ( di - zwei, drei - drei, tetra - vier, penta - fünf) und den Namen des Substituenten (Methyl, Ethyl, Propyl). Dann ohne Leerzeichen oder Bindestriche der Name der Hauptkette. Die Hauptkette wird als Kohlenwasserstoff bezeichnet - ein Mitglied der homologen Reihe von Methan ( methan CH 4, ethan C 2 H 6, propan C 3 H 8, C 4 H 10, pentan C 5 H 12, hexan C 6 H 14, heptan C 7 H 16, oktan C 8 H 18, nonan C 9 H 20, dean C 10 H 22).

Physikalische Eigenschaften von Alkanen

Die ersten vier Vertreter der homologen Reihe von Methan sind Gase. Das einfachste davon ist Methan - ein Gas ohne Farbe, Geschmack und Geruch (der Geruch von "Gas", der gefühlt hat, was man 04 nennen muss, wird durch den Geruch von Mercaptanen bestimmt - schwefelhaltigen Verbindungen, die speziell Methan zugesetzt werden, das in Haushalts- und Industriegasgeräten verwendet wird, damit Menschen diejenigen in ihrer Nähe konnten das Leck riechen.
Kohlenwasserstoffe mit einer Zusammensetzung von C 4 H 12 bis C 15 H 32 - Flüssigkeiten; schwerere Kohlenwasserstoffe sind Feststoffe. Die Siede- und Schmelzpunkte von Alkanen nehmen mit zunehmender Kohlenstoffkettenlänge allmählich zu. Alle Kohlenwasserstoffe sind in Wasser schwer löslich, flüssige Kohlenwasserstoffe sind übliche organische Lösungsmittel.

Chemische Eigenschaften von Alkanen

Substitutionsreaktionen.
Die typischsten Reaktionen für Alkane sind radikalische Substitutionsreaktionen, bei denen ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom oder eine Gruppe ersetzt wird. Lassen Sie uns die Gleichungen charakteristischer Reaktionen präsentieren halogenierung:

Bei einem Halogenüberschuss kann die Chlorierung bis zum vollständigen Ersatz aller Wasserstoffatome durch Chlor weiter gehen:

Die resultierenden Substanzen werden häufig als Lösungsmittel und Ausgangsmaterialien in organischen Synthesen verwendet.
Dehydrierungsreaktion (Wasserstoffabstraktion).
Während des Durchgangs von Alkanen über den Katalysator (Pt, Ni, A1 2 0 3, Cr 2 0 3) bei hohe Temperatur (400-600 ° C) wird das Wasserstoffmolekül abgespalten und ein Alken gebildet:

Reaktionen, die mit der Zerstörung der Kohlenstoffkette einhergehen.
Alle gesättigten Kohlenwasserstoffe verbrennen unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser. In bestimmten Anteilen mit Luft vermischte gasförmige Kohlenwasserstoffe können explodieren.
1. Verbrennung gesättigter Kohlenwasserstoffe ist eine radikalische exotherme Reaktion, die eine sehr sehr wichtig bei Verwendung von Alkanen als Kraftstoff:

Im Allgemeinen kann die Reaktion der Alkanverbrennung wie folgt geschrieben werden:

2. Thermische Zersetzung von Kohlenwasserstoffen.

Der Prozess verläuft nach einem Radikalmechanismus. Ein Temperaturanstieg führt zum homolytischen Aufbrechen der Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung und zur Bildung freier Radikale.

Diese Radikale interagieren miteinander und tauschen ein Wasserstoffatom unter Bildung eines Alkanmoleküls und eines Alkenmoleküls aus:

Thermische Spaltungsreaktionen stehen im Mittelpunkt des industriellen Prozesses - dem Cracken von Kohlenwasserstoffen. Dieser Prozess ist die wichtigste Stufe bei der Ölraffination.

3. Pyrolyse... Wenn Methan auf eine Temperatur von 1000 ° C erhitzt wird, beginnt die Methanpyrolyse - Zersetzung in einfache Substanzen:

Beim Erhitzen auf eine Temperatur von 1500 ° C ist die Bildung von Acetylen möglich:

4. Isomerisierung... Wenn lineare Kohlenwasserstoffe mit einem Isomerisierungskatalysator (Aluminiumchlorid) erhitzt werden, entstehen Substanzen mit einem verzweigten Kohlenstoffgerüst:

5. Aromatisierung... Alkane mit sechs oder mehr Kohlenstoffatomen in der Kette in Gegenwart eines Katalysators cyclisieren unter Bildung von Benzol und seinen Derivaten:

Alkane gehen Reaktionen ein, die nach einem Radikalmechanismus ablaufen, da sich alle Kohlenstoffatome in Alkanmolekülen im sp 3 -Hybridisierungszustand befinden. Die Moleküle dieser Substanzen werden unter Verwendung von kovalenten unpolaren C-C-Bindungen (Kohlenstoff-Kohlenstoff) und schwach polaren C-H-Bindungen (Kohlenstoff-Wasserstoff) aufgebaut. Sie enthalten keine Bereiche mit erhöhter oder verringerter Elektronendichte, leicht polarisierbare Bindungen, d. H. Solche Bindungen, in denen sich die Elektronendichte unter dem Einfluss externer Faktoren (elektrostatische Ionenfelder) verschieben kann. Folglich reagieren Alkane nicht mit geladenen Teilchen, da Bindungen in Alkanmolekülen nicht durch einen heterolytischen Mechanismus aufgebrochen werden.